Ácidos e bases: diferenças, características, exemplos - Ciência - 2023

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Ácidos e bases: diferenças, características, exemplos - Ciência
Ácidos e bases: diferenças, características, exemplos - Ciência

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o ácidos e bases São compostos químicos que não possuem uma definição única, mas sim várias, que dependem das características ou propriedades que são levadas em consideração. Em termos gerais, pode-se dizer que os ácidos são substâncias ácidas, enquanto as bases são saponáceas ou com sabão.

As definições mais importantes, como Brönsted-Lowry ou Arrhenius, focam mais na liberação de íons H3OU+ (hidrônio) ou OH–(hidroxila) por essas substâncias. Em sua forma pura ou dissolvido em água.

Uma definição que surge como consequência do anterior é a seguinte: ácidos dissolvidos em água geram soluções com valores de pH inferiores a 7, enquanto bases dissolvidas produzem soluções com valores de pH superiores a 7. pH é precisamente uma forma de expressar o quão ácido ou básico um líquido está levando em consideração a concentração de H3OU+.


Portanto, substâncias ácidas, como o suco de laranja, têm um pH inferior a 7 e muitos íons H.3OU+. Enquanto as bases, como a legía, têm um pH maior que 7 e muitos íons OH–.

Ácidos

Características dos ácidos

As substâncias ácidas têm certas características:

Sabor azedo

Os ácidos têm gosto azedo. Rotineiramente, um tipo de sabor é designado pelo termo 'azedo'. Assim, diz-se que o suco de limão e o líquido de algumas gomas de mascar são ácidos, pois seus sabores são ácidos e fortes no paladar.

Eles mancham o papel de tornassol de vermelho

Os ácidos são substâncias capazes de mudar a cor do papel de tornassol do azul para o vermelho. O tornassol faz parte de um conjunto de substâncias que podem mudar de cor dependendo do grau de acidez ou basicidade do ambiente em que se encontram. Essas substâncias são chamadas de indicadores de pH.


Conter e liberar hidrogênios

Os ácidos são compostos químicos que possuem em sua estrutura o elemento químico hidrogênio (H), o que lhes confere sua característica de acidez.

Muitas outras substâncias também contêm hidrogênio, mas não podem liberá-lo como os ácidos. Quando liberado, o hidrogênio está na forma de íon ou cátion H+. Estes H+, quando encontram as moléculas de água, eles se somam a elas para formar os íons H3OU+.

Eles carregam corrente elétrica

Devido aos átomos de H+ que são liberados quando os ácidos se dissolvem na água, eles são capazes de transportar eletricidade por meio do uso de células ou baterias.

São corrosivos

Existem ácidos fortes que são muito corrosivos. Portanto, o contato com eles deve ser evitado, pois podem causar graves danos físicos. Mesmo ácidos fracos, em concentrações muito altas, como o acético (vinagre), podem queimar a pele e a faringe se você respirar seus vapores.


Forte e fraco

Ácidos fortes produzem uma alta concentração de íons H3OU+ quando se dissolvem na água. Os átomos de hidrogênio em ácidos fortes são facilmente dissociáveis. Enquanto isso, os ácidos fracos liberam poucos átomos de hidrogênio e, portanto, produzem uma concentração menor de íons H.3OU+.

Os ácidos fortes têm um pH muito baixo, que, dependendo da concentração e da força do ácido, pode ser 1 ou menos. Por outro lado, os ácidos fracos têm um pH ácido mais alto, que pode ser, por exemplo, 4 ou 5.

Os ácidos fortes têm um odor que produz uma sensação de queimação. Enquanto os ácidos fracos não apresentam este tipo de odor, mesmo em alguns casos apresentam odores agradáveis. No entanto, há muitas exceções, portanto, cheirar até mesmo ácidos fracos não é recomendado.

Ácidos fortes são bons transportadores de eletricidade. Pelo contrário, os ácidos fracos são maus condutores de eletricidade, liberando poucos átomos de H+.

Ácidos fortes são capazes de atacar metais, como o zinco, formando grandes quantidades de bolhas de gás hidrogênio. Esta reação não é produzida por ácidos fracos.

Exemplos de ácidos

Ácidos fortes

-HCl: ácido clorídrico

-H2SW4: ácido sulfúrico

-HBr: ácido bromídrico

-HI: ácido iodídrico

-HNO3: Ácido nítrico

-HClO4: ácido perclórico

-HClO3: ácido clorídrico

Ácidos fracos

-CH3COOH: ácido acético

-HNO2: ácido nitroso

-H2CO3: ácido carbónico

-H3PO4: ácido fosfórico

-C3H5O (COOH): ácido cítrico

-HF: ácido fluorídrico

-H2SW3: ácido sulfuroso

Bases

Características das bases

As bases possuem as seguintes características:

–Eles produzem uma sensação pegajosa ou ensaboada nos dedos, fazendo com que os objetos segurados pelas mãos fiquem escorregadios.

–Eles têm um gosto amargo.

–Eles podem reagir com ácidos, produzindo a formação de compostos chamados sais. Em alguns casos, eles podem precipitar ou afundar na água. Da mesma forma, a reação de uma base com um ácido forma água.

–Eles mudam a cor do papel de tornassol para azul, indicando que a solução tem um pH maior que 7 ou alcalino.

–Algumas bases têm grupos OH em sua fórmula química, chamados hidroxila, que são compostos por um átomo de hidrogênio e um átomo de oxigênio.

Forte e fraco

Bases fortes são compostos químicos que possuem um ou mais grupos OH em sua estrutura química, que ao entrarem em contato com a água adquirem uma carga negativa, OH–.

Enquanto isso, as bases fracas não possuem grupos hidroxila em sua fórmula química. No entanto, bases fracas ao reagir com água também produzem íons OH ou ânions–.

Bases fortes, como o hidróxido de sódio, têm valores de pH muito altos, próximos a 14. Já as bases fracas têm pH mais baixo, como a amônia, que tem pH de 11.

Bases fortes são usadas em residências para desobstruir ralos. É o caso do hidróxido de potássio. Enquanto isso, bases fracas são usadas em tarefas de limpeza, como a amônia presente em muitos limpadores.

Exemplos de bases

Bases fortes

-LiOH: hidróxido de lítio

-NaOH: hidróxido de sódio

-KOH: hidróxido de potássio

-RbOH: hidróxido de rubídio

-CsOH: hidróxido de césio

-Sr (OH)2: hidróxido de estrôncio

-Ba (OH)2: hidróxido de bário

Bases fracas

-NH3: amônia

-NHEt2: dietilamina

-NH2CH3: metilamina

-C5H5N: piridina

Diferenças entre ácidos e bases

Íons que liberam

Ácidos liberam átomos de H+ ou H3OU+ quando se dissolvem na água. Enquanto isso, as bases liberam ou produzem íons OH em contato com a água.–.

Valores de PH

Os ácidos têm um valor de pH entre 0 e 7. Enquanto as bases têm um valor de pH entre 7 e 14. Portanto, os ácidos tornam o papel de tornassol vermelho e as bases o tornam azul.

Reações de formação

Os ácidos se originam da reação de óxidos de elementos não metálicos, por exemplo cloro, enxofre, etc., com água, ou também são formados quando o hidrogênio se combina com um elemento não metálico e, em seguida, o composto formado se dissolve em água (HF, HCl, HBr, etc.).

As bases são produzidas pela reação do óxido de um metal, por exemplo, ferro, cobre, magnésio, etc., com água. Deve ser lembrado que um óxido é a combinação de átomos de oxigênio com qualquer outro elemento químico.

Referências

  1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). CENGAGE Learning.
  2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (11 de fevereiro de 2020). Definição e exemplos de ácido. Recuperado de: Thoughtco.com
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  5. Lumen Chemistry for Non-Majors. (s.f.). Propriedades de ácidos e bases. Recuperado de: cursos.lumenlearning.com
  6. Clark Jim. (2013). Bases fortes e fracas. Recuperado de: chemguide.co.uk