Ácido dicrômico: fórmula e características - Ciência - 2023

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o ácido dicrômico É um ácido oxidante dibásico instável, conhecido apenas em solução e na forma de sais dicromáticos (como o dicromato de potássio) de cor laranja ou vermelho.

Sua fórmula química é H2Cr2O7 e pode ser obtida a partir de duas moléculas de ácido crômico, com a perda de uma molécula de água. É higroscópico e absorve umidade do ambiente.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Os íons que compõem o ácido dicrômico são:

Cr2O7 -2 ânion dicromato e dois cátions H +

Um composto de ácido dicrômico é o dicromato de potássio, que é um bom oxidante.

Fórmula molecular

Cr2H2O7

Nomes químicos

Ácido dicrômico; Ácido dicrômico (VI); Ácido crômico (H2Cr2O7); 13530-68-2; Ácido dicrômico (H2Cr2O7)

Propriedades químicas e físicas

Propriedades calculadas

-Peso molecular: 218,001 g / mol

- Links doadores de hidrogênio: 2

-Aceptor de ligação de hidrogênio: 7

- Conta de título rotativo 2

-Massa exata 218,0039 g / mol

-Massa monoisotópica 217,861 g / mol

- Contagem de átomos pesados 9

-Posição normal 0

-Complexidade 221

- Número de átomos isotópicos 0

Dicromato de Potássio

O dicromato de potássio, é um ácido dicrômico que possui uma ampla gama de aplicações, atua como oxidante em diversas aplicações químicas e industriais e no tingimento, tingimento e curtimento de couro.

Também é usado clinicamente como um antisséptico externo ou adstringente e está presente em alguns medicamentos veterinários. O dicromato de potássio é considerado altamente tóxico e é um veneno corrosivo se ingerido internamente.

Por isso, deve ser manuseado com extremo cuidado. O composto é um sólido iônico cristalino e tem uma cor laranja-avermelhada muito brilhante.

Caracteristicas

O dicromato de potássio é inodoro, seu ponto de ebulição é 500 graus Celsius. O dicromato de potássio tem um ponto de fusão de 398 graus Celsius e um peso molecular de 294,18 gramas por mol.

O dicromato de potássio pode ser classificado como um composto de cromo hexavalente devido ao seu estado de oxidação. O estado de oxidação é um número calculado que indica quantos elétrons são perdidos ou ganhos no átomo de um composto.

Se o estado de oxidação for positivo, houve perda de elétrons. Os estados de oxidação negativos indicam um ganho de elétrons para um átomo específico. Os compostos de cromo hexavalente, como o dicromato de potássio, contêm o elemento cromo em seu estado de oxidação 6+.

Formulários

O dicromato de potássio é um composto químico normalmente usado como reagente químico inorgânico para processos industriais e laboratoriais. Este produto químico também é usado para produzir graxas, colas, tintas e ceras para sapatos. Também é comumente usado em laboratório como um reagente analítico e o dicromato de potássio também é usado na indústria.

A indústria da construção usa esse produto químico em produtos de cimento para melhorar a densidade e a textura. Certas madeiras podem mudar sua aparência (ou cor) na presença de dicromato de potássio. Isso é especialmente útil ao procurar pisos de mogno ou madeira para mostrar suas cores mais brilhantes.

Outros usos para dicromato de potássio incluem:

Curtimento de couro para calçados
Agente oxidante no processo de impressão fotográfica
Limpeza de vidraria ou vidraria gravada.

Avisos

O dicromato de potássio deve ser mantido longe de todos os materiais inflamáveis. Caso contrário, você pode enfrentar uma situação explosiva.

Há um grande debate sobre os perigos reais do dicromato de potássio para a saúde. Este composto e todos os outros dicromatos são considerados agentes cancerígenos ou cancerígenos pelo Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH), a agência federal dos EUA que conduz pesquisas e recomendações para a prevenção de doenças e lesões relacionadas ao trabalho. .

No entanto, o Escritório de Programas de Pesticidas da Agência de Proteção Ambiental dos Estados Unidos classificou o dicromato de potássio como provavelmente não cancerígeno para humanos.

O composto pode ser facilmente disperso pelo ar, tornando o risco de inalação um dos maiores perigos associados a ele.

A exposição a longo prazo ao produto químico por inalação pode causar asma. O produto químico também é corrosivo para os olhos, pele e trato respiratório e pode causar danos renais e hepáticos se ingerido.

Dicromato de amônio

Fórmula molecular

(NH4) 2Cr2O7 ou Cr2H8N2O7

Nomes químicos

Dicromato de amônio; Dicromato de amônio; 7789-09-5; Dicromato de diamônio; Dicromato de amónio (VI); Dicromato de amônio (VI)

Caracteristicas

O dicromato de amônio também é um sal do ácido dicrômico e é um sólido cristalino vermelho-alaranjado brilhante. Ele se inflama facilmente e queima, produzindo um resíduo verde volumoso. Se aquecido em um recipiente fechado, o recipiente pode quebrar devido à decomposição do material.

Ele também pode atuar como um forte agente oxidante se misturado. É solúvel em água e inodoro. O dicromato de amônio é um oxidante muito forte, freqüentemente usado em composições pirotécnicas como catalisador. Também tem sido comumente usado em fotografia e litografia.

O dicromato de amônio é uma boa fonte de nitrogênio puro em laboratório e é usado como catalisador para a oxidação catalítica da amônia. Também é utilizado para fixar corantes e na fabricação de filmes fotossensíveis que atuam como fotoativos.

Dicromato de sódio

Fórmula molecular

Na2Cr2O7 ou Cr2Na2O7

Nomes químicos

Dicromato de sódio; Celcure; Dicromato de soda; Dicromato dissódico; Dicromato de sódio (VI)

Caracteristicas

O dicromato de sódio é um composto cristalino inorgânico de laranja a vermelho que emite vapores tóxicos de cromo quando aquecido. O cromato de sódio pode ser convertido em ácido dicromato por um processo contínuo com ácido sulfúrico, dióxido de carbono ou uma combinação dos dois.

Seu peso molecular é de 261.965 g / mol. É altamente corrosivo e um forte agente oxidante. É usado principalmente para a produção de outros compostos de cromo e também é usado em tratamentos de metal, preservantes de madeira e como inibidor de corrosão.

Avisos

O dicromato de sódio afeta principalmente o sistema respiratório, causando ulcerações, bronquite, pneumonia e asma, bem como o trato gastrointestinal, fígado, rins e sistema imunológico.

É uma substância cancerígena e está associada a riscos de desenvolver câncer de pulmão e câncer de cavidade nasal. O dicromato de sódio pode ser irritante para a pele, os olhos e as membranas mucosas.

Formulários

É usado como inibidor de corrosão e na fabricação de outros produtos químicos.

Riscos para a saúde

O ácido dicromático é tóxico se ingerido. A inalação de ácido dicromático em pó também é tóxica. O ácido dicromático exposto ao fogo pode produzir gases irritantes, corrosivos e / ou tóxicos. O contato com a substância pode causar queimaduras graves na pele e nos olhos.

Perigo de fogo

O ácido dicromático acelera a queima quando envolvido em um incêndio. Pode explodir com o calor ou contaminação. Eles reagem explosivamente com hidrocarbonetos (combustíveis). Ele pode inflamar combustíveis (madeira, papel, óleo, roupas, etc.). Os recipientes podem explodir quando aquecidos.

Outros usos

Além dos usos de dicromatos de amônio, sódio e potássio discutidos acima, os ácidos dicrômicos são usados no revestimento de cromo para proteger os metais da corrosão e para otimizar a adesão da tinta.

Referências

UK Laboratory Chemicals. (2015). Dicromato de amônio. 24-12-2016, do site da loja de dicromato de amônio: ammoniumdichromate.co.uk.
Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. PubChem Compound Database; CID = 24600. Site: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Reid. D .. (2003). Dicromato de Potássio. 24-12-2016, no site Study.com: study.com.
ChemicalBook. (2016). Ácido dicrômico. 24-12-2016, do site da Chemical Land: chemicalbook.com
Chemistry Web. (2016). Massa molar 24-12-2016, no site da Quimicaweb.net: quimicaweb.net.
Divisão de Educação e Informação do NIOSH. (2012). Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH). 24/12/2016, no site do NIOSH: cdc.gov.