Bifalato de potássio: Estrutura, Nomenclatura, Usos e Riscos - Ciência - 2023

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o bifalato de potássioÉ um composto químico sólido, branco e solúvel, comercialmente em estado de alta pureza. É usado como padrão primário para padronizar soluções em titulações ácido-base; Também é usado como solução tampão para manter estável o pH das soluções.

É um composto estável e não higroscópico, o que facilita o preparo da solução, pois não absorve água durante o processo de pesagem. Pode ser preparado pela reação entre o ácido ftálico e uma solução de KOH, na qual um hidrogênio na molécula de ácido ftálico é substituído por um átomo de potássio.

O bifalato de potássio recebe esse nome porque há hidrogênio levemente ácido em sua molécula. Este hidrogênio é aquele encontrado no grupo -OH que está localizado bem próximo ao grupo carbonila, que faz parte do carboxila que não reage. Esses tipos de sais são conhecidos pelo nome de sais ácidos, pois não são totalmente neutros.

Estrutura química

Fórmula

C₆H₄COOHCOOK = C₈H₅ KO₄

Nomenclatura

- Bifalato de potássio.

- Ftalato ácido de potássio.

- Hidrogenoftalato de potássio.

Propriedades

Densidade

1.636g / mL.

Massa molar

204,22 g / mol.

Solubilidade

Água e álcool.

Ponto de fusão

295 ° C com decomposição.

Aparência

Sólido cristalino a branco.

Peso específico

1,64 gr / cm3.

Estudo derivatográfico do bifalato de potássio

Medidas derivatográficas mostraram que a decomposição do bifalato de potássio começa entre 190 ° C e 200 ° C, e a preparação não higroscópica pode ser preparada entre 100 ° C e 150 ° C.

A decomposição ocorre em três etapas, cuja velocidade depende da taxa de aumento da temperatura: o ftalato dipotássico é formado primeiro, o anidrido ftálico e a água são removidos.

Mudanças de entalpia também podem ser obtidas a partir do derivatograma, que produz informações sobre o mecanismo adicional de decomposição térmica e mudanças de estado da amostra.

Usos e aplicações

Este composto é usado em química analítica em titulação ácido-base ou titulação como um padrão primário para padronização na preparação de soluções de diferentes compostos.

Padronização de uma base (alcali = NaOH)

Ao preparar uma solução de NaOH, não pode ser garantido que a concentração da solução está correta; Isso se deve ao fato de que o NaOH é uma substância sólida muito higroscópica (absorve água do ar), e quando é pesado fica com um pouco de umidade, o que torna a quantidade de substância não a mais adequada.

Uma vez preparada a solução, é necessário saber exatamente em que concentração ela está.

Para isso, é preparada uma solução com ftalato ácido de potássio, que é o padrão primário (devido à sua alta estabilidade); Algumas gotas de indicador ácido-básico fenolftaleína são adicionadas e a solução de NaOH é adicionada como titulante até que uma cor rosa permaneça presente na solução de ftalato ácido de potássio.

Com os dados obtidos, são realizados os cálculos pertinentes para encontrar a concentração real de NaOH.

A imagem a seguir ilustra a reação química entre o ftalato ácido de potássio e o hidróxido de sódio.

Como solução tampão para determinação de pH

Uma solução tampão ou tampão é aquela que é constituída tanto pelo ácido como pelo sal do ácido, o que faz com que seja mantida em condições tais que o valor do pH não mude quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas.

Riscos

- Exposição ao fogo. Como acontece com a maioria dos sólidos orgânicos, o fogo pode ocorrer em temperaturas elevadas ou por contato com uma fonte de ignição.

- A poeira fina dispersa no ar em concentrações suficientes e na presença de uma fonte de ignição é uma explosão de poeira potencialmente perigosa.

- É uma substância estável à temperatura ambiente e sob condições adequadas de armazenamento. Evite calor e umidade excessivos.

- Pode ser incompatível com oxidantes fortes, como ácido nítrico.

- A decomposição pode formar óxidos de carbono que são tóxicos.

Em relação à saúde

- Por ingestão acidental, pode causar vômitos, diarréia e irritação das membranas devido à sua acidez.

- A inalação causa irritação do trato respiratório e tosse.

- Causa irritação na pele.

- Nos olhos causa irritação, vermelhidão e dor.

- Não é considerada uma substância cancerígena, teratogênica ou mutagênica.

Emergência e primeiros socorros

- Enxágüe os olhos com bastante água, retire as lentes de contato se as usar e deixe a água escorrer pelos olhos sem ser tocada com as mãos.

- Se houve contato com a pele, tire as roupas e calçados, lave com água em abundância e lave muito bem as peças antes de reutilizar.

- Em caso de ingestão, evite induzir o vômito, dê água para beber.

- Em caso de inalação, leve a pessoa a respirar ar puro; em caso de respiração difícil, forneça oxigênio.

- Em todos os casos solicite assistência médica urgente.

- Em caso de vazamento ou derramamento, coloque o produto em recipiente limpo e procure não espalhar o pó.

Medidas de proteção pessoal

- Mantenha-se afastado do local de armazenamento de bebidas, alimentos e rações (alimentos para animais de estimação).

- Use máscaras anti-pó, luvas de neoprene ou PVC. Luvas de nitrilo são usadas hoje.

- Use roupas adequadas que cubram a maior parte do corpo, incluindo botas ou sapatos cobertos e óculos de segurança.

- Recomenda-se ventilação local exaustora, com sistema extrator de ar, levando em consideração a direção do vento predominante.

- O produto é miscível em água, não é absorvido pelo solo, não é bioacumulável nem biodegradável, não se espera que afete a vida aquática. No entanto, quando o descarte for feito, deve ser feito com auxílio de pessoal especializado: não descarte em ralos.

- Armazenar em área laranja / verde, local fresco, seco e ventilado, separado de materiais incompatíveis.

Referências

Merck, (s.f), merckmillipore.com
Chang R., (1992), Química, (quarta edição), México, McGraw-Hill Interamericana de México S.A, de C.V
Reagents Chemical Meyer, (n.d.), ficha de dados de segurança, bifalato de potássio, Recovered from, reaivosmeyer.com.mx
Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay.G., (Julho de 1960), Derivatographic study of potassium hidrogênio ftalato, Sciencedirect, Volume 5, Edição 1, Páginas 53-57, org / 10.1016 / 0039-9140 (60) 80205-6