Estado sólido: características, propriedades, tipos, exemplos - Ciência - 2023

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o Estado sólido é uma das principais maneiras pelas quais a matéria se agrega para criar corpos condensados ou sólidos. A crosta terrestre inteira, deixando de fora os mares e oceanos, é um conglomerado heterogêneo de sólidos. Exemplos de objetos em estado sólido são um livro, uma pedra ou grãos de areia.

Podemos interagir com os sólidos graças à repulsão de nossos elétrons com os de seus átomos ou moléculas. Ao contrário dos líquidos e gases, desde que não sejam gravemente tóxicos, nossas mãos não podem passar por eles, mas sim esfarelá-los ou absorvê-los.

Os sólidos são geralmente muito mais fáceis de manusear ou armazenar do que um líquido ou gás. A menos que suas partículas sejam finamente divididas, uma corrente de vento não o levará em outras direções; eles são fixados no espaço definido pelas interações intermoleculares de seus átomos, íons ou moléculas.

Conceito sólido

O sólido é um estado da matéria no qual existe um volume e uma forma rígidos; as partículas que compõem materiais ou objetos no estado sólido são fixadas em um só lugar, não são facilmente compressíveis.

Este estado da matéria é o mais variado e rico em termos de química e física. Temos sólidos iônicos, metálicos, atômicos, moleculares e covalentes, cada um com sua própria unidade estrutural; isto é, com seus próprios cristais. Quando seu modo de agregação não permite que estabeleçam estruturas internas ordenadas, eles se tornam amorfos e intrincados.

O estudo do estado sólido converge na concepção e síntese de novos materiais. Por exemplo, a madeira, um sólido natural, também tem sido usada como material ornamental e para a construção de casas.

Outros materiais sólidos permitem a fabricação de automóveis, aviões, navios, espaçonaves, reatores nucleares, artigos esportivos, baterias, catalisadores e muitos outros objetos ou produtos.

Características gerais de sólidos

As principais características dos sólidos são:

-Têm massa, volume e formas definidas. Um gás, por exemplo, não tem fim nem começo, pois depende do recipiente que o armazena.

-Eles são muito densos. Os sólidos tendem a ser mais densos do que os líquidos e gases; embora existam algumas exceções à regra, especialmente ao comparar líquidos e sólidos.

-As distâncias que separam suas partículas são curtas. Isso significa que eles se tornaram muito coesos ou compactados em seus respectivos volumes.

-Suas interações intermoleculares são muito fortes, caso contrário, não existiriam como tais e se fundiriam ou sublimariam em condições terrestres.

-A mobilidade dos sólidos é geralmente bastante limitada, não só do ponto de vista material, mas também molecularmente. Suas partículas estão confinadas em uma posição fixa, onde podem apenas vibrar, mas não se mover ou girar (em teoria).

Propriedades

Pontos de fusão

Todos os sólidos, a menos que se decomponham no processo, e independentemente de serem ou não bons condutores de calor, podem passar para o estado líquido a uma determinada temperatura: seu ponto de fusão. Quando essa temperatura é atingida, suas partículas finalmente conseguem fluir e escapar de suas posições fixas.

Esse ponto de fusão dependerá da natureza do sólido, de suas interações, da massa molar e da energia da rede cristalina. Como regra geral, sólidos iônicos e redes covalentes (como diamante e dióxido de silício) tendem a ter os pontos de fusão mais altos; enquanto os sólidos moleculares, os mais baixos.

A imagem a seguir mostra como um cubo de gelo (estado sólido) se transforma em um estado líquido:

Estequiometria

Muitos dos sólidos são moleculares, uma vez que são compostos cujas interações intermoleculares permitem que eles se aglutinem dessa forma. No entanto, muitos outros são iônicos ou parcialmente iônicos, então suas unidades não são moléculas, mas células: um conjunto de átomos ou íons dispostos de maneira ordenada.

É aqui que as fórmulas de tais sólidos devem respeitar a neutralidade das cargas, indicando sua composição e relações estequiométricas. Por exemplo, o sólido cuja fórmula hipotética é A₂B₄OU₂ destaca que ele tem o mesmo número de átomos A que O (2: 2), embora tenha o dobro do número de átomos B (2: 4).

Observe que os subscritos da fórmula A₂B₄OU₂eles são inteiros, o que mostra que se trata de um sólido estequiométrico. A composição de muitos sólidos é descrita por essas fórmulas. As cargas em A, B e O devem somar zero, caso contrário, haveria uma carga positiva ou negativa.

Para os sólidos é especialmente útil saber interpretar suas fórmulas já que, geralmente, as composições de líquidos e gases são mais simples.

Defeitos

As estruturas dos sólidos não são perfeitas; apresentam imperfeições ou defeitos, por mais cristalinos que sejam. Não é o caso de líquidos nem de gases. Não há regiões de água líquida que possam ser consideradas "deslocadas" de seus arredores.

Tais defeitos são responsáveis por os sólidos serem duros e quebradiços, apresentando propriedades como piroeletricidade e piezoeletricidade, ou deixando de ter composições definidas; isto é, eles são sólidos não estequiométricos (por exemplo, A_0,4B_1,3OU_0,5).

Reatividade

Os sólidos geralmente são menos reativos do que os líquidos e gases; mas não devido a causas químicas, mas ao fato de que suas estruturas evitam que os reagentes ataquem as partículas de seu interior, reagindo primeiro com as de sua superfície. Portanto, as reações envolvendo sólidos tendem a ser mais lentas; a menos que sejam pulverizados.

Quando um sólido está na forma de pó, suas partículas menores têm uma área ou superfície maior para reagir. É por isso que os sólidos finos são frequentemente rotulados como reagentes potencialmente perigosos, pois podem inflamar rapidamente ou reagir vigorosamente em contato com outras substâncias ou compostos.

Os sólidos são frequentemente dissolvidos em um meio de reação para homogeneizar o sistema e realizar uma síntese de maior rendimento.

Fisica

Com exceção do ponto de fusão e dos defeitos, o que foi dito até agora corresponde mais às propriedades químicas dos sólidos do que às suas propriedades físicas. A física dos materiais está profundamente focada em como a luz, o som, os elétrons e o calor interagem com os sólidos, sejam eles cristalinos, amorfos, moleculares, etc.

É aqui que entra o que é conhecido como sólidos plásticos, elásticos, rígidos, opacos, transparentes, supercondutores, fotoelétricos, microporosos, ferromagnéticos, isolantes ou semicondutores.

Em química, por exemplo, materiais que não absorvem radiação ultravioleta ou luz visível são de interesse, pois são usados para fazer células de medição para espectrofotômetros UV-Vis. O mesmo acontece com a radiação infravermelha, quando se deseja caracterizar um composto por meio da obtenção de seu espectro de infravermelho, ou estudar o andamento de uma reação.

O estudo e manipulação de todas as propriedades físicas dos sólidos exige enorme dedicação, bem como a sua síntese e desenho, escolhendo “peças” de construção inorgânica, biológica, orgânica ou organometálica para novos materiais.

Tipos e exemplos

Uma vez que existem vários tipos de sólidos quimicamente, exemplos representativos serão mencionados separadamente para cada um.

Sólidos cristalinos

Por um lado, existem sólidos cristalinos. Esses elementos são caracterizados porque as moléculas que os constituem são configuradas da mesma forma, que se repete como um padrão em todo o cristal. Cada padrão é chamado de célula unitária.

Os sólidos cristalinos também são caracterizados por terem um ponto de fusão definido; Isso significa que, dada a uniformidade do arranjo de suas moléculas, existe a mesma distância entre cada célula unitária, o que permite que toda a estrutura se transforme constantemente sob a mesma temperatura.

Exemplos de sólidos cristalinos podem ser sal e açúcar.

Sólidos amorfos

Os sólidos amorfos são caracterizados pelo fato de que a conformação de suas moléculas não responde a um padrão, mas varia em toda a superfície.

Como não existe tal padrão, o ponto de fusão dos sólidos amorfos não é definido, ao contrário dos cristalinos, o que significa que ele derrete gradualmente e sob diferentes temperaturas.

Exemplos de sólidos amorfos podem ser vidro e a maioria dos plásticos.

Ionics

Os sólidos iônicos são caracterizados por ter cátions e ânions, que interagem entre si por atração eletrostática (ligação iônica). Quando os íons são pequenos, as estruturas resultantes costumam ser sempre cristalinas (levando em consideração seus defeitos). Entre alguns sólidos iônicos temos:

-NaCl (Na⁺Cl^–), cloreto de sódio

-MgO (Mg²⁺OU^2-), óxido de magnésio

-Ladrao₃ (AC²⁺CO₃^2-), carbonato de cálcio

-CURSO₄ (Cu²⁺SW₄^2-), sulfato de cobre

-KF (K⁺F^–), Fluoreto de Potássio

-NH₄Cl (NH₄⁺Cl^–), cloreto de amônio

-ZnS (Zn²⁺S^2-), sulfeto de zinco

-Fe (C₆H₅COO)₃, benzoato de ferro

Metálico

Como seu nome indica, eles são sólidos que possuem átomos metálicos interagindo através da ligação metálica:

-Prata

-Ouro

-Conduzir

-Latão

-Bronze

-Ouro Branco

-Pewter

-Aços

-Duralumínio

Observe que as ligas também contam como sólidos metálicos, é claro.

Atômico

Os sólidos metálicos também são atômicos, pois em teoria não existem ligações covalentes entre os átomos metálicos (M-M). No entanto, gases nobres contam essencialmente como espécies atômicas, já que apenas as forças dispersivas de Londres predominam entre eles.

Portanto, embora não sejam sólidos de alta aplicação (e difíceis de obter), os gases nobres cristalizados são exemplos de sólidos atômicos; isto é: hélio, néon, argônio, criptônio, etc., sólidos.

Molecular e polimérico

As moléculas podem interagir por meio de forças de Van der Walls, onde suas massas moleculares, momentos de dipolo, ligações de hidrogênio, estruturas e geometrias desempenham um papel importante. Quanto mais fortes forem essas interações, maior será a probabilidade de estarem na forma sólida.

Por outro lado, o mesmo raciocínio se aplica aos polímeros, que devido às suas altas massas moleculares médias são quase sempre sólidos, e vários deles são amorfos; já que suas unidades poliméricas têm dificuldade em se organizar de maneira organizada para criar cristais.

Assim, temos entre alguns sólidos moleculares e poliméricos o seguinte:

-Gelo seco

-Açúcar

-Iodo

-Ácido benzóico

-Acetamida

- Enxofre rômbico

-Ácido palmítico

-Fullerenos

-Combine

-Cafeína

Naftaleno

-Madeira e papel

-Seda

-Teflon

-Polietileno

-Kevlar

-Bakelite

-Policloreto de vinila

-Poliestireno

-Polipropileno

-Proteínas

-Barra de chocolate

Redes covalentes

Finalmente, temos as redes covalentes entre os sólidos de fusão mais duros e mais elevados. Alguns exemplos são:

-Grafite

-Diamante

-Quartzo

-Carbeto de silício

-Nitreto de boro

-Fosforeto de alumínio

-Arseneto de Gálio

Referências

Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica. (Quarta edição). Mc Graw Hill.
Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). CENGAGE Learning.
Wikipedia. (2019). Química do estado sólido. Recuperado de: en.wikipedia.org
Elsevier B.V. (2019). Química do estado sólido. ScienceDirect. Recuperado de: sciencedirect.com
Dr. Michael Lufaso. (s.f.). Notas de aula sobre química de estado sólido. Recuperado de: unf.edu
AskIITians. (2019). Características Gerais do Estado Sólido. Recuperado de: askiitians.com
David Wood. (2019). Como átomos e moléculas formam sólidos: padrões e cristais. Estude. Recuperado de: study.com