Ácido cloroso (HClO2): fórmula, propriedades e usos - Ciência - 2023

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o ácido cloroso é um composto inorgânico de fórmula HClO2. O referido ácido é um dos ácidos oxácido do cloro, onde se encontra no estado de oxidação 3+. Embora o ácido seja difícil de ser obtido em sua substância pura, a base conjugada derivada desses ácidos, o íon clorito, é estável.

Um exemplo de sal desse ânion é o conhecido clorito de sódio. Este e outros sais relacionados às vezes são usados ​​na produção de dióxido de cloro.

O ácido cloroso é um ácido fraco. A substância pura é instável, desproporcional ao ácido hipocloroso (estado de oxidação Cl +1) e ácido clorídrico (estado de oxidação Cl +5):

2HClO2 → HClO + HClO3

O ácido cloroso é obtido, juntamente com o ácido clórico, na decomposição da solução aquosa de dióxido de cloro.


A solução de ácido cloroso foi obtida pela primeira vez reduzindo o ácido clórico com ácido tartárico (A. J. Downs, 1973), entretanto, o principal método de obtenção desse ácido é pelo tratamento de uma suspensão de cloreto de bário com ácido sulfúrico:

Ba (ClO2)2 + H2SW4 → BaSO4 + 2HClO2

O ácido cloroso é um poderoso agente oxidante, embora sua tendência à dismutação ou desproporção neutralize seu potencial oxidante.

O cloro é o único halogênio que forma um ácido isolável de fórmula HXO2. Nem o ácido bromoso nem o ácido iodo foram isolados. Alguns sais de ácido bromoso, bromitos, são conhecidos, mas, exceto como intermediários nas reações, não existem sais de ioditos.

Propriedades físicas e químicas

O ácido cloroso, quando isolado, é um líquido incolor e sem aroma característico (National Center for Biotechnology Information, 2017).


O composto tem um peso molecular de 68,456 g / mol. Tem um ponto de ebulição (calculado) de 502,07 ° C e uma solubilidade em água (calculada) de 1 × 106 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).

HClO2 É instável devido à reação de dismutação (ou desproporcionamento) para produzir ácido clorídrico e hipocloroso (C. C. Hong, 1968) semelhante ao do bromo analógico e ácidos de iodo:

2HClO2 → HClO + HClO3

O ácido cloroso é considerado um ácido fraco, embora sua constante de dissociação seja da ordem de 1 x 10-2 o que não o torna tão fraco quanto outros ácidos com um pKa de 1,96.

Reatividade e perigos

O ácido cloroso é um composto instável e um forte agente oxidante incompatível com agentes redutores e álcalis.

O ácido cloroso é irritante em caso de contato com a pele e os olhos, e é perigoso em caso de ingestão e inalação.

Em caso de contato com os olhos, verifique se você está usando lentes de contato e remova-as imediatamente. Os olhos devem ser enxaguados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Água fria pode ser usada. A pomada para os olhos não deve ser usada.


Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de emergência.

Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como nas mãos, a pele contaminada é lavada com cuidado e cuidado com água corrente e sabão não abrasivo.

Água fria pode ser usada. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave as roupas contaminadas antes de usá-las novamente.

Se o contato com a pele for intenso, deve-se lavar com sabonete desinfetante e cobrir a pele contaminada com creme antibacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Afrouxe roupas apertadas, como colarinho de camisa, cinto ou gravata.

Se for difícil para a vítima respirar, deve-se administrar oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, é realizada a ressuscitação boca a boca. Sempre tendo em mente que pode ser perigoso para a pessoa que está prestando socorro dar reanimação boca-a-boca quando o material inalado for tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não induzir ao vômito. Afrouxe roupas apertadas, como golas de camisa, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, faça a ressuscitação boca-a-boca. Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato.

Formulários

Os estudos foram conduzidos usando soluções de ácido cloroso / óxido de cloro metaestáveis ​​como enxaguatório bucal para redução da placa (Goultschin J, 1989).

O estudo foi feito em um grupo de 18 voluntários com idade entre 20-27 anos. Foi testado seu efeito no desenvolvimento de placa e na contagem bacteriana salivar, obtendo-se uma redução de até 34,5% nos escores de placa dentária em relação ao grupo placebo.

O ácido cloroso está envolvido na preparação de clorito de ácido de sódio, que possui propriedades antimicrobianas e se destina a ser usado principalmente como spray ou solução de imersão para aves, carnes, vegetais, frutas e frutos do mar. Também é utilizado na refrigeração de água de aves.

O clorito de ácido de sódio é produzido pela adição de um ácido de qualidade alimentar (por exemplo, ácido cítrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico, ácido málico ou hidrogenossulfato de sódio) a uma solução aquosa de clorito de sódio (NaClO2).

A combinação do ácido com a solução de clorito de sódio resulta na conversão de clorito em ácido cloroso metaestável (HClO2).

NaClO2 + H+ ⇌ HClO2 + Na+

Esta solução pode posteriormente formar uma mistura com clorito (ClO2–), dióxido de cloro (ClO2) e cloreto (Cl¯). A reação gera uma solução oxidativa com espécies oxicloradas com propriedades antimicrobianas.

O Clorito de Ácido Sódico foi projetado para ser usado como parte de uma abordagem integrada projetada para controlar cargas microbianas em alimentos.

A solução de clorito de ácido de sódio atua para reduzir o número de patógenos (por exemplo, Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp., E Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).

Referências

  1. J. Downs, C. J. (1973). A Química do Cloro, Bromo, Iodo e Astatino: Pergamon ..., Volume 7. Nova York: imprensa Pergamon.
  2. C. Hong, W. H. (1968). Cinética de desproporção do ácido cloroso. Canadian Journal of Chemistry 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
  3. EMBL-EBI. (2014, 28 de julho). ácido cloroso. Recuperado de ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Goultschin J, G. J. (1989). Uso de uma formulação metastabilizada de ácido cloroso / dióxido de cloro como enxaguatório bucal para redução da placa. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. . (2017, 30 de abril). PubChem Compound Database CID = 24453. Obtido em PubChem.
  6. Rao, M. V. (dezembro de 2006). Avaliação Química e Técnica de CLORITO DE SÓDIO ACIDIFICADO (ASC). Recuperado de fao.org.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Ácido cloroso. Recuperado de chemspider.com.