5 características de misturas homogêneas - Ciência - 2023

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As Misturas homogêneas Possuem características distintas, destacando-se que são constituídos por uma única fase, sua composição é idêntica, apresentam-se uniformes a olho nu, não podem ser filtrados e a maioria são transparentes.

Uma mistura consiste na união de duas ou mais substâncias químicas que retêm suas identidades químicas. No caso de misturas homogêneas, as diferentes substâncias que a compõem não podem ser detectadas a olho nu, nem com qualquer outra magnitude óptica. Seus componentes, então, estão na mesma fase e não apresentam propriedades diferentes em porções diferentes.

Esse tipo de mistura costuma ser chamado de solução. Um exemplo de solução é misturar água com sal. Independentemente de quanto de um desses dois itens seja usado, cada porção dessa mistura terá água e sal na mesma proporção.

Características de misturas homogêneas

1- Eles consistem em uma única fase

A matéria existe no estado líquido, sólido ou gasoso, independentemente do tipo de molécula que a forma. Essa propriedade é conhecida como fase da matéria.

Uma mistura homogênea consistirá em uma única fase. Assim, as combinações líquido-líquido, sólido-sólido e gás-gás podem ser fornecidas. Mas você também pode misturar gás-líquido e sólido-líquido, ambos resultando em líquido.

Agora, todas as misturas gás-gás são homogêneas. Isso acontece porque as moléculas de gás estão amplamente separadas umas das outras, deixando grandes espaços vazios.

Por outro lado, para obter uma mistura homogênea de dois sólidos, eles devem passar por um processo de fusão. Uma vez que os componentes tenham derretido, eles são misturados e podem solidificar. É o que acontece com as ligas.

Exemplos:

Líquidos: água e álcool

Sólidos: cobre e estanho (bronze)

Gases: oxigênio e nitrogênio (ar)

Gás-líquido: vapor d'água

Sólido-líquido: café (líquido) e açúcar

2- Sua composição é idêntica

A distribuição das partículas em misturas homogêneas é uniforme; ou seja, cada porção tem a mesma composição e propriedades.

Um exemplo disso é o gás natural. Cada porção desse gás contém metano, etano, propano, butano, dióxido de carbono, nitrogênio, hidrogênio e hélio.

Portanto, em cada amostra retirada deste gás, será verificado que ele possui exatamente a mesma proporção de cada um de seus componentes.

O mesmo acontece com a água com açúcar. Cada vez que uma amostra de uma determinada mistura é degustada, ela terá o mesmo nível de doçura.

3- Eles parecem uniformes a olho nu

A olho nu, os componentes das misturas homogêneas não podem ser distinguidos e não apresentam descontinuidades. Se você observar um café com leite e açúcar, por exemplo, não é possível diferenciar qual parte é o café, o açúcar ou o leite.

Isso não acontece com misturas heterogêneas, como no caso do sal e pimenta ou do açúcar e areia, onde ambos os elementos são claramente perceptíveis.

Por causa disso, às vezes é impossível dizer apenas olhando se é um solvente ou uma solução. Por exemplo, um copo de água pura é semelhante a um copo de água salgada.

4- Eles não podem ser filtrados

Embora as misturas possam ser separadas usando diferentes processos físicos ou mecânicos, o filtrado não será purificado se forem homogêneos.

Dessa forma, se o vinagre passasse por um filtro, seus dois componentes não se separariam: água e ácido acético.

5- A maioria é transparente

Exceto para as misturas homogêneas sólidas, todas são transparentes; isto é, você pode olhar através deles. Mesmo que tenham cor, eles mantêm essa propriedade.

Referências

Olmsted, J. e Williams, G. M. (1997). Chemistry: The Molecular Science. Iowa: Editores WCB.
Kotz, J. C., Treichel, P. M. Townsend, J. R. e Treichel, D. A. (2014). Química e reatividade química. Connecticut: Cengage Learning.
Helmenstine, A.M. (2017, 03 de abril). 10 Exemplos de misturas Misturas homogêneas e heterogêneas. Pensamento Co. Recuperado de thinkingco.com.
Fases da matéria. (2015, 05 de maio). PANELA. Centro de Pesquisa Glenn. Recuperado de grc.nasa.gov.
Bettelheim, F. A., Brown, W. H., Campbell, M. K. e Farrell, S. O. (2009) Introdução ao Geral, Orgânico e Bioquímica. Califórnia: Brooks Cole.
Syamal, A. (2007). Living Science Chemistry 9. Delhi: Ratna Sagar.