Funções químicas: inorgânicas e orgânicas, exemplos - Ciência - 2023

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As funções químicas São uma série de características que permitem categorizar ou agrupar um grupo de compostos, seja por sua reatividade, estrutura, solubilidade, etc. Havendo compostos inorgânicos e orgânicos, é de se esperar que seus compartimentos sejam diferentes e, da mesma forma, as funções químicas pelas quais são classificados.

Pode-se dizer que as funções químicas se transformariam em enormes famílias de compostos, dentro das quais existem subdivisões cada vez mais específicas. Por exemplo, os sais representam uma função química inorgânica; mas temos centenas deles, classificados como binários, ternários ou oxisais e mistos.

Os sais estão espalhados por toda a hidrosfera e litosfera, esta última literalmente abrigando montanhas de óxidos minerais. Portanto, devido à sua grande abundância, os óxidos correspondem a outra importante função química inorgânica, também com suas divisões internas (básica, ácida e mista).

Do lado dos compostos orgânicos, as funções são mais bem definidas como grupos funcionais, pois são responsáveis por suas propriedades químicas. Entre os mais relevantes da natureza estão os ésteres odoríferos, além de ácidos carboxílicos e fenóis.

Funções químicas inorgânicas

Embora muitas fontes falem de quatro funções químicas inorgânicas: óxidos, ácidos, bases e sais, na realidade existem muito mais; mas geralmente são os mais importantes. Não apenas os óxidos definem uma função química, mas também sulfetos e hidretos, bem como fosfetos, nitretos, carbonetos, silicetos, etc.

No entanto, tais compostos podem ser classificados como iônicos, enquadrando-se na função correspondente aos sais. Da mesma forma, um grupo seleto de compostos com propriedades avançadas é menos abundante e considerado mais do que famílias. Portanto, apenas as quatro funções mencionadas acima serão abordadas.

- óxidos

Por função química, óxidos são entendidos como todos aqueles compostos inorgânicos que contêm oxigênio. Havendo metais e não metais, separadamente formarão diferentes óxidos, que por sua vez darão origem a outros compostos. Esta função também inclui peróxidos (O₂^2-) e superóxidos (O₂^–), embora não sejam discutidos.

Óxidos metálicos ou básicos

Quando os metais reagem com o oxigênio, óxidos são formados, cuja fórmula geral é M₂OU_n, ser n o número de oxidação do metal. Portanto, temos óxidos metálicos, que são básicos porque, quando reagem com a água, liberam íons OH.^–, a partir dos hidróxidos gerados, M (OH)_n.

Por exemplo, óxido de magnésio é Mg₂OU₂, mas os subscritos podem ser simplificados para formar a fórmula MgO. À medida que o MgO se dissolve na água, ele produz hidróxido de magnésio, Mg (OH)₂, que por sua vez libera íons OH^– de acordo com sua solubilidade.

Óxidos ou anidridos ácidos

Quando um elemento não metálico (C, N, S, P, etc.) reage com o oxigênio, forma-se um óxido ácido, pois ao ser dissolvido em água libera íons H₃OU⁺ dos oxácidos produzidos. Os óxidos ácidos passam a ser a "versão seca" dos oxácidos, razão pela qual também são chamados de anidridos:

Sem metal + O₂ => Óxido ácido ou anidrido + H₂O => Oxido

Por exemplo, o carbono reage completamente com o oxigênio para gerar dióxido de carbono, CO₂. Quando este gás se dissolve na água sob alta pressão, ele reage para se transformar em ácido carbônico, H₂CO₃.

Óxidos neutros

Os óxidos neutros não se dissolvem na água, portanto, não geram íons OH^–nem H₃OU⁺. Exemplos desses óxidos temos: CO, MnO₂, NERD₂ e ClO₂.

Óxidos mistos

Óxidos mistos são aqueles formados por mais de um metal, ou o mesmo metal com mais de um número de oxidação. Por exemplo, magnetita, Fe₃OU₄, é realmente uma mistura de FeO Fe₂OU₃.

- Você sai

Os sais são compostos iônicos, portanto, eles contêm íons. Se os íons vêm de dois elementos diferentes, teremos sais binários (NaCl, FeCl₃, LiI, ZnF₂, etc.). Enquanto isso, se eles contiverem dois elementos além do oxigênio, eles serão sais ternários ou oxisais (NaNO₃, MnSO₃, CuSO₄, CaCrO₄, etc.).

- Ácidos

Foi feita menção aos oxácidos, cuja fórmula geral é H_paraE_bOU_c. Para o caso do ácido carbônico, H₂CO₃, a = 2, b = 1 e c = 3. Outro grupo importante de ácidos inorgânicos são os hidrácidos, que são binários e não possuem oxigênio. Por exemplo: H₂S, sulfeto de hidrogênio, uma vez que dissolvido em água produz íons H₃OU⁺.

- Bases

As bases passam a ser aqueles compostos que liberam íons OH^–, ou pelo menos no que diz respeito ao inorgânico.

Funções químicas orgânicas

As funções químicas orgânicas são mais apropriadamente chamadas de grupos funcionais. Não se trata mais de ter íons ou de um átomo específico, mas de um conjunto de átomos que conferem à molécula algumas qualidades quanto à sua reatividade. Cada grupo funcional pode abrigar centenas de milhares de compostos orgânicos.

Claro, mais de um grupo funcional pode estar presente em uma molécula, mas o grupo mais reativo predomina em sua classificação; que geralmente é o mais enferrujado. Assim, alguns desses grupos ou funções são listados:

-Alcohols, -OH

- Ácidos carboxílicos, -COOH

-Aminas, -NH₂

-Aldeídos, -COH ou -CHO

-Amides, -COONH₂

-Tiols, -SH

-Esters, -COO-

-Ethers, -OU-

Exemplos de funções químicas

Nas seções anteriores, vários exemplos de compostos pertencentes a uma função química específica foram citados. Aqui outros serão mencionados seguidos de sua função química, seja inorgânica ou orgânica:

-FeTiO₃, óxido misto

-Pb₃OU₄, óxido misto

-HNO₃, oxácido

-Bico; esquichar₃)₂, oxisal

-BaO, óxido básico

-NaOH, base

-NH₃, base, uma vez que libera íons OH^– quando dissolvido em água

-CH₃OH, álcool

-CH₃OCH₃, éter

-HF, ácido ácido

-HI, ácido ácido

-CH₃CH₂NH₂, amina

-CH₃COOH, ácido carboxílico

-NaBr, sal binário

-AgCl, sal binário

-KOH, base

-MgCrO₄, sal ternário, embora o elemento central seja um metal, cromo, derivado do ácido crômico, H₂CrO₄

-NH₄Cl, sal binário,

-CH₃CH₂CH₂COOCH₃, éster

-SrO, óxido básico

-SW₃, óxido ácido ou anidrido

-SW₂, óxido ácido ou anidrido

-NH₄Cl, sal binário, porque o cátion NH₄⁺ conta como um único íon, embora seja poliatômico

-CH₃SH, tiol

-AC₃(PO₄)₂, sal ternário

-NaClO₃, sal ternário

-H₂Se, ácido ácido

-H₂Te, ácido ácido

-Ca (CN)₂, sal binário, uma vez que o ânion CN^– é novamente considerado como um único íon

-KCaPO₄, sal misturado

-Ag₃SW₄NÃO₃, sal misturado

Referências

Whitten, Davis, Peck & Stanley. Química. (8ª ed.). CENGAGE Learning.
Graham Solomons T.W., Craig B. Fryhle. (2011). Química orgânica. Aminas. (10ª edição). Wiley Plus.
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Khan Academy. (2019). Funções químicas inorgânicas. Recuperado de: es.khanacademy.org
Carlos Eduardo Núñez. (2012). Funções químicas de compostos orgânicos. [PDF]. Recuperado de: cenunez.com.ar