Que bases químicas podem ser encontradas em casa? - Ciência - 2023

science

Contente

Asbases quimicas Eles estão em um grande número de produtos domésticos diários e em certos alimentos que você pode nem imaginar. Afinal, a ciência está em qualquer lugar.

Quando eu estava começando meus estudos de química na universidade, um de meus professores nos incentivou a sermos curiosos e investigativos, qualidades que caracterizam um bom cientista.

Inspirado por suas palavras, peguei um rolo de papel de tornassol e comecei a medir o pH de tudo o que tinha em minha casa. Fiquei realmente surpreso com a quantidade de coisas que tinham um pH básico em casa.

Na verdade, lembro que a única coisa que mudou o papel de tornassol para vermelho foi o molho de tomate ketchup (o que faz sentido já que seus ingredientes são tomate e vinagre).

Como mencionei em outros artigos, uma base é um composto químico com a capacidade de aceitar prótons, doar hidroxila ou possuir um par de elétrons livres. Eles têm a propriedade de neutralizar ácidos, aumentando o pH de uma solução e tornando o papel de tornassol azul.


As fundações são muito importantes no uso diário e muitas vezes passam despercebidas. Sem bases, as manchas persistentes nas roupas não sairiam, você teria espelhos sujos e até mesmo problemas intestinais, como refluxo gástrico e constipação, não poderiam ser aliviados (SPM Chemistry Form Form 4 Notes - Acids and Bases (Part 2), 2013).

A seguir dou uma lista de bases de uso diário que, na época, davam uma coloração azul ao papel de tornassol. Todas essas bases estão nos produtos de uso diário e alimentos (Ácidos vs. Bases, S.F.).

Exemplos de bases que encontramos em casa

1- Café e chá: A molécula da cafeína (1,3,7 trimetilxantina) leva o seu nome porque foi descoberta nos grãos de café.

Mais tarde, descobriu-se que também existe em folhas de chá em maior concentração. Esta molécula, uma purina muito semelhante à adenina e como ela é uma base nitrogenada.


2- Chocolate: Semelhante ao café, o chocolate contém um composto chamado teobromina, que é uma base de nitrogênio purina.

Esse composto é responsável por tornar o sabor do chocolate tão bom, no entanto, cães e gatos não metabolizam a teobromina, o que causa danos ao coração e ao sistema nervoso central. Em conclusão, nunca dê chocolate ao seu animal de estimação (Reactions, 2016).

3- cloroO cloro é, na verdade, hipoclorito ou clorito de sódio, dependendo se é cloro de piscina ou de lavanderia.

Os íons hipoclorito e clorito são as bases conjugadas dos ácidos hipocloroso e cloroso, respectivamente, que em solução aquosa têm a capacidade de retirar prótons da água, aumentando a concentração de hidroxila no meio (Ácidos e Bases - aplicações na vida real, S.F.).


ClO– + H2O → HClO + OH–

ClO2– + H2O → HClO2 + OH–

4- Alvejante: A base mais forte disponível no mercado, limpa fornos e desobstrui canos. A soda cáustica, ou hidróxido de sódio (NaOH), é o principal componente dos limpadores de ralos, liquefazendo o lixo para que possa ser lavado pelos canos.

Os limpadores de forno à base de alvejante cáustico cortam o material cozido no forno. Deve ser manuseado com cuidado, pois pode causar queimaduras químicas graves.

O bicarbonato de sódio é seguro para tocar. Beber algumas pitadas de bicarbonato de sódio dissolvido em água neutralizará o excesso de ácido em seu estômago. Ele também produz um agente de limpeza levemente abrasivo e não tóxico.

6- Bórax: também conhecido como tetraborato de sódio (Na2B4O7 ● 10h2O) certa vez ajudou a preservar múmias no antigo Egito. Agora, mantém as roupas frescas e mata as pragas da casa. Seu pH de 9,2 significa que é 920 vezes mais alcalino do que a água pura.

O bórax contribui com um íon de oxigênio para a água para formar peróxido de hidrogênio (H2OU2) em solução, tornando-o um desinfetante e branqueador suave.

Evite manusear o bórax diretamente ou por muito tempo, pois pode causar irritação na pele. O bórax é ligeiramente tóxico se ingerido. (Whitney, 2017).

7- Amônia: o termo "amônia" refere-se a um gás irritante (NH3) e produto de limpeza (NH4OH) que resulta da dissolução da amônia em água. A amônia doméstica tem um pH de 11, ou 50 vezes mais forte que o do leite de magnésia.

É um poderoso limpador doméstico que limpa praticamente qualquer superfície de sujeira e graxa (Cascio, 2017).

9- Leite de magnésia: Este antiácido e laxante comum tem o seu nome leitoso devido à sua opacidade. Hidróxido de magnésio [Mg (OH)2] tem um pH de 10,5. Leites comerciais de magnésia usam sabores de menta ou frutas para esconder o gosto amargo que é característico de substâncias alcalinas.

10- Antiácidos: O uso de bases fracas é comum para aliviar a azia. Compostos como bicarbonato de sódio (NaHCO3), carbonato de magnésio (MgCO3), carbonato de cálcio (CaCO3) e hidróxido de alumínio (Al (OH)3) são os ingredientes ativos dos antiácidos.

11- Desodorantes- O hidróxido de alumínio também é o ingrediente ativo em desodorantes. Atua como bactericida, eliminando bactérias que se alimentam de proteínas e gorduras do suor que são secretadas pelas glândulas apócrinas (Reaction, 2015).

12- Sabonete: o sabão é o produto da neutralização do hidróxido de sódio e do ácido esteárico. O último é um ácido graxo saturado com 18 átomos de carbono.

O produto dessa neutralização é o estearato de sódio, que em solução aquosa forma o íon estearato.

Essa molécula contém uma parte polar e outra apolar, por isso é conhecida como molécula anfipática e são responsáveis ​​pela remoção de gorduras e outros compostos alifáticos da roupa ou do corpo.

Referências

  1. Ácidos e bases - aplicações da vida real. (S.F.). Recuperado de scienceclarified.com.
  2. Ácidos vs. Bases. (S.F.). Recuperado de ácidos-vs-bases.weebly.com.
  3. Cascio, C. (2017, 25 de abril). Exemplos do mundo real de ácidos e bases. Recuperado de sciencing.com.
  4. (2015, 21 de setembro). Como funcionam os desodorantes e antitranspirantes? . Recuperado de youtube.com.
  5. Reações. (2016, 18 de janeiro). Por que o chocolate é ruim para os cães? . Recuperado de youtube.com.
  6. Notas do formulário 4 de química de SPM - ácidos e bases (parte 2). (2013, 2 de março). Recuperado de berryberryeasy.com.
  7. Whitney, L. (2017, 25 de abril). Bases usadas como produtos domésticos comuns. Recuperado de sciencing.com.