Importância da tabela periódica: 8 motivos - Ciência - 2023

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Importância da tabela periódica: 8 motivos - Ciência
Importância da tabela periódica: 8 motivos - Ciência

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o importância da tabela periódica é inegável pelo simples fato de que, por mais de cem anos, ela apoiou os cientistas na ordenação de todos os elementos químicos, e continuará a fazê-lo pelo resto da existência humana. É uma espécie de edifício com bases experimentais e teóricas que sintetiza as propriedades da matéria conhecida.

Embora vários modelos pré e pós tenham sido desenvolvidos para a tabela periódica do químico russo Dmitri Mendeleev, o objetivo sempre foi o mesmo: ordenar, localizar e prever elementos químicos que compartilham propriedades comuns. Portanto, as posições ou as caixas nesta tabela revelam mais informações do que aparenta.

A tabela periódica está presente em todos os níveis de formação acadêmica, sendo inclusive um ícone do conhecimento geral. Embora seja essencial na química, a verdade é que também é importante na física e na biologia, além de ser fonte de estudo e inspiração para os amantes da história e da literatura.


É por isso que algumas das razões pelas quais a tabela periódica é importante serão listadas.

Qual é a importância da tabela periódica?

Diferentes razões podem ser dadas para explicar a importância desta ferramenta científica:

É a base da química inorgânica

A química inorgânica é praticamente o estudo da tabela periódica. Sem ele, todo o conhecimento adquirido em torno desse tipo de assunto entraria em colapso. Aqueles que se dedicam a este ramo da química, é fundamental que possam ler e extrair todas as informações que esta tabela oferece sobre os elementos químicos além do carbono e seus isótopos.

Para os químicos orgânicos, muitas vezes é suficiente dar uma olhada no lado direito da tabela periódica: mais precisamente no topo do bloco p, onde o carbono e vários não metais estão localizados.


Em vez disso, os químicos inorgânicos devem examinar todos os metais que constituem os blocos. d Y F, assim como o grupo 18 dos gases nobres, então acabam se familiarizando com todos os elementos químicos; exceto talvez aqueles que são sintéticos e altamente radioativos.

Lança luz sobre o conhecimento químico

Antes da tabela periódica e das primeiras tentativas de ordenar os elementos químicos de acordo com suas semelhanças, a química estava envolta em uma aura e misticismo incertos.

Ninguém sabia exatamente quantos ou quais eram todos os elementos químicos que poderiam existir na natureza. Graças a esta tabela sabe-se hoje que temos no máximo 118 elementos. O que antes parecia escuro agora é claro, compreensível e organizado.

Preveja as propriedades de novos elementos

Em seus primórdios, a tabela periódica continha espaços vazios, já que até então vários dos elementos químicos ainda não haviam sido descobertos.


A localização desses espaços indicava que o novo elemento, de acordo com seus congêneres, deveria reagir de maneira semelhante; e mais ainda, pode até ser encontrado nas mesmas fontes minerais.

E foi de fato no tratamento químico de minerais sem fim que os elementos químicos ausentes foram lentamente descobertos; por exemplo, gálio, germânio e escândio. O gálio, por estar localizado abaixo do alumínio, teve de compartilhar propriedades com este e formar minerais (óxidos, sulfetos, cloretos, etc.) do mesmo tipo.

Se o elemento 119 fosse criado, deveria necessariamente estar localizado abaixo do frâncio, no grupo 1; e, portanto, reagem ou têm propriedades químicas semelhantes às dos outros metais alcalinos (lítio, sódio, potássio, etc.).

Diferenciar e classificar elementos químicos

Na tabela periódica é possível observar como os elementos são classificados e dispostos em áreas ou grupos específicos. Por exemplo, os não metais são orientados para o lado superior direito.

Enquanto isso, os metais, que compõem a maioria dos elementos, compõem o lado esquerdo e o centro da mesa, bem como o bloco F: essas duas linhas localizadas abaixo.

Cada grupo, numerado de 1 a 18, define uma família de elementos. Aqueles do grupo 1 são chamados de metais alcalinos, aqueles do grupo 2, metais alcalino-terrosos, aqueles do grupo 3, escândio e assim por diante. Alguns grupos têm nomes exclusivos, como grupo 16 ou oxigênio, que é chamado de calcógenos ou anfígenos.

Armazena grandes quantidades de informações

Nas tabelas periódicas podemos ver os números de oxidação de cada elemento, suas energias de ionização, sua massa atômica média, suas configurações eletrônicas, suas eletronegatividades e todo o conjunto de suas propriedades periódicas.

Da mesma forma, em algumas tabelas é possível encontrar informações sobre seus pontos normais de fusão e ebulição, bem como as estruturas cristalinas de seus sólidos. Nesse sentido, as tabelas periódicas aparecem mais especializadas do que outras, dependendo das áreas de atuação e do nível acadêmico.

Esclareça as tendências periódicas

Seguindo os grupos e linhas da tabela periódica, é possível observar claramente como as propriedades do periódico mudam à medida que passamos de um elemento para outro.

Por exemplo, o raio atômico diminui ao longo de uma linha, da esquerda para a direita, mas aumenta à medida que descemos em um grupo. Além disso, o caráter metálico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda.

Preveja a natureza dos compostos que são formados

Os compostos são formados quando dois ou mais elementos reagem entre si. Dependendo de suas respectivas posições na tabela periódica, é possível prever qual será a natureza química desse composto em questão.

Por exemplo, se o sódio metálico e o gás cloro reagirem, eles darão origem ao cloreto de sódio, um sal. Isso porque o sódio é um metal, enquanto o cloro é um não-metal, cujas diferenças entre suas eletronegatividades são grandes, favorecendo a formação de um composto iônico.

É uma janela para a história da ciência

Cada elemento tem sua história e descobridores. Seus meros nomes são reflexos ou daqueles que os descobriram, das regiões geográficas onde foram minerados em suas formas puras, ou da cor característica de seus minerais. Por exemplo, o gás hélio tem esse nome precisamente porque foi identificado no sol.

Na tabela periódica, vemos um pedaço da vida de Antoine Lavoisier, Marie Curie, Carl Willhelm Scheele, Henry Cavendish, Paul Emile Lecog e muitos outros cientistas que contribuíram para completar a tabela descobrindo novos elementos químicos.

Referências

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