Óxido de Mercúrio (Hg2O): Estrutura, Propriedades, Usos - Ciência - 2023

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o óxido de mercúrio (I) ou óxido férrico, cuja fórmula química é representada como Hg₂Ou então, é um composto em fase sólida, considerado tóxico e instável do ponto de vista químico, transformando-se em mercúrio em sua forma elementar e óxido de mercúrio (II).

Existem apenas duas espécies químicas que o mercúrio pode formar quando se combina com o oxigênio, porque este metal tem apenas dois estados de oxidação (Hg⁺ e Hg²⁺): óxido de mercúrio (I) e óxido de mercúrio (II). O óxido de mercúrio (II) encontra-se em estado sólido de agregação, sendo obtido em duas formas cristalinas relativamente estáveis.

Este composto também é conhecido simplesmente como óxido de mercúrio, portanto, apenas esta espécie será discutida a seguir. Uma reação muito comum que ocorre com essa substância é que, ao ser submetida ao aquecimento, ocorre sua decomposição, produzindo mercúrio e oxigênio gasoso em um processo endotérmico.

Estrutura química

Em condições de pressão atmosférica, essa espécie ocorre em apenas duas formas cristalinas: uma chamada cinábrio e outra conhecida como montrodita, raramente encontrada. Ambas as formas tornam-se tetragonais acima de 10 GPa de pressão.

A estrutura do cinábrio é baseada em células hexagonais primitivas (hP6) com simetria trigonal, cujo eixo helicoidal está orientado para a esquerda (P3₂vinte e um); por outro lado, a estrutura da montrodita é ortorrômbica, baseada em uma rede primitiva que forma planos deslizantes perpendiculares aos três eixos (Pnma).

Em contraste, duas formas de óxido de mercúrio podem ser distinguidas visualmente, porque uma é vermelha e a outra amarela. Essa distinção de cor ocorre graças às dimensões da partícula, pois as duas formas têm a mesma estrutura.

A forma vermelha do óxido de mercúrio pode ser produzida pelo aquecimento do mercúrio metálico na presença de oxigênio a uma temperatura em torno de 350 ° C, ou pelo processo de pirólise do nitrato de mercúrio (II) (Hg (NO₃)₂).

Da mesma forma, para produzir a forma amarela deste óxido, pode-se utilizar a precipitação do íon Hg²⁺ na forma aquosa com uma base.

Propriedades

- Tem um ponto de fusão de aproximadamente 500 ° C (equivalente a 773 K), acima do qual se decompõe, e uma massa molar ou peso molecular de 216,59 g / mol.

- Encontra-se em estado sólido de agregação em diferentes cores: laranja, vermelho ou amarelo, conforme o grau de dispersão.

- É um óxido de natureza inorgânica, cuja relação com o oxigênio é de 1: 1, o que o torna uma espécie binária.

- É considerado insolúvel em amônia, acetona, éter e álcool, bem como em outros solventes de natureza orgânica.

- Sua solubilidade em água é muito baixa, sendo aproximadamente 0,0053 g / 100ml na temperatura padrão (25 ° C) e aumentando com o aumento da temperatura.

- É considerado solúvel na maioria dos ácidos; entretanto, a forma amarela mostra maior reatividade e maior capacidade de dissolução.

- Quando o óxido de mercúrio é exposto ao ar, ele se decompõe, enquanto sua forma vermelha se decompõe quando exposta a fontes de luz.

- Quando submetido ao aquecimento à temperatura na qual se decompõe, libera gases de mercúrio altamente tóxicos.

- Somente quando aquecido a 300-350 ° C o mercúrio pode se combinar com o oxigênio a uma taxa lucrativa.

Formulários

É utilizado como precursor para a obtenção do mercúrio elementar, pois sofre processos de decomposição com bastante facilidade; por sua vez, ao se decompor, produz oxigênio em sua forma gasosa.

Da mesma forma, este óxido de natureza inorgânica é utilizado como titulação padrão ou agente de titulação para espécies aniônicas, devido ao fato de ser gerado um composto que apresenta maior estabilidade do que sua forma inicial.

Nesse sentido, o óxido de mercúrio sofre dissolução quando é encontrado em soluções concentradas de espécies básicas, produzindo compostos chamados hidroxocomplexos.

Estes compostos são complexos com estrutura M_x(OH)_Y, onde M representa um átomo metálico e os subscritos xey representam o número de vezes que a espécie é encontrada na molécula. Eles são extremamente úteis na pesquisa química.

Além disso, o óxido de mercúrio (II) pode ser usado em laboratórios para a produção de diferentes sais do metal; por exemplo, acetato de mercúrio (II), que é usado em processos de síntese orgânica.

Esse composto, quando misturado ao grafite, também é utilizado como material para o eletrodo catódico na produção de baterias de mercúrio e células elétricas de mercúrio-óxido de zinco.

Riscos

- Esta substância, que apresenta características básicas de forma muito fraca, é um reagente muito útil para várias aplicações como as mencionadas anteriormente, mas ao mesmo tempo apresenta riscos significativos para o homem quando a ela exposta.

- O óxido de mercúrio possui alta toxicidade, podendo ser absorvido pelo trato respiratório por liberar gases irritantes quando na forma de aerossol, além de ser extremamente tóxico se ingerido ou absorvido pela pele em contato direto com este.

- Este composto causa irritação nos olhos e pode causar danos aos rins que mais tarde levam a problemas de insuficiência renal.

- Quando consumido de uma forma ou de outra pelas espécies aquáticas, esta substância química bioacumula nestas e afeta o organismo dos seres humanos que as consomem regularmente.

- O aquecimento do óxido de mercúrio dá origem a vapores de mercúrio que possuem alta toxicidade além do oxigênio gasoso, aumentando assim o risco de inflamabilidade; isto é, para produzir fogos e melhorar a combustão nestes.

- Este óxido inorgânico tem um poderoso comportamento oxidante, pelo que produz reações violentas ao entrar em contato com agentes redutores e certas substâncias químicas como o cloreto de enxofre (Cl₂S₂), peróxido de hidrogênio (H₂OU₂), cloro e magnésio (somente quando aquecido).

Referências

Wikipedia. (s.f.). Óxido de mercúrio (II). Recuperado de en.wikipedia.org
Chang, R. (2007). Química, nona edição. México: McGraw-Hill.
Britannica, E. (s.f.). Mercúrio. Obtido em britannica.com
PubChem. (s.f.). Óxido mercúrico. Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
Dirkse, T. P. (2016). Cobre, prata, ouro e zinco, cádmio, óxidos e hidróxidos de mercúrio. Obtido em books.google.co.ve