Bissulfito de sódio (NaHSO3): estrutura, propriedades, usos, produção - Ciência - 2023

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o bissulfito de sódio é um sólido inorgânico formado por um íon sódio Na⁺ e um íon bissulfito HSO₃^–. Sua fórmula química é NaHSO₃. É um sólido cristalino branco e devido às suas propriedades antioxidantes é amplamente utilizado como conservante de alimentos (por exemplo, em algumas compotas).

O NaHSO₃ É um composto químico redutor, oposto ao oxidante, por isso atua como antioxidante em muitas de suas aplicações, como em produtos comestíveis, pois evita sua deterioração.

No entanto, esse uso tem sido questionado, uma vez que casos de asma foram relatados em pessoas após a ingestão de alimentos que contêm bissulfito de sódio. Diz-se mesmo que destrói a vitamina B1 nestes.

As organizações internacionais de saúde restringiram seu uso a micro-quantidades em alimentos.

No entanto, o bissulfito de sódio tem muitos outros usos, como na obtenção de iodo, como anti-infeccioso, para branquear tecidos, para a digestão de madeira durante o preparo da polpa de papel, como desinfetante para barris de cerveja e vinho etc.

Estrutura química

O bissulfito de sódio é composto por um cátion Na⁺ e um ânion bissulfito HSO₃^–.

Em soluções aquosas, o bissulfito forma 4 espécies. Em solução diluída, há um equilíbrio entre as estruturas mostradas abaixo:

Quando a concentração aumenta, duas moléculas de bissulfito interagem uma com a outra, formando o íon pirossulfito S₂OU₅^2-:

Nomenclatura

-Bissulfito de sódio

-Hidrogenossulfito de sódio

-Hidrossulfito de sódio.

Propriedades

Estado físico

Sólido branco cristalino.

Peso molecular

104,06 g / mol

Ponto de fusão

Ele se decompõe.

Densidade

1,48 g / cm³ a 20 ° C.

Solubilidade

Solúvel em água: 29 g / 100 g de água.

pH

Suas soluções são ácidas, com pH entre 2,5 e 5,5.

Propriedades quimicas

Em solução aquosa de bissulfito de sódio NaHSO₃ se separa em seus íons: cátion sódio Na⁺ e o ânion bissulfito HSO₃^–.

Se o bissulfito de sódio for exposto ao ar, ele perde algum SO₂ e oxida lentamente em sulfato de Na₂SW₄.

Se aquecido até a decomposição, ele emite vapores de óxidos de enxofre e monóxido de sódio.

É um agente redutor, que é o oposto do oxidante. E por isso pode se comportar como antioxidante.

Tem um leve cheiro de enxofre. Não é inflamável.

Riscos

NaHSO bissulfito de sódio₃ É um forte irritante para a pele e tecidos. A poeira irrita os olhos, nariz e garganta. Por ingestão, irrita o estômago. Doses grandes podem causar cólicas violentas, diarréia, depressão e morte.

Não é combustível, mas se aquecido produz gases irritantes e tóxicos.

Obtendo

É preparado saturando uma solução de carbonato de sódio Na₂CO₃ com dióxido de enxofre SO₂ e cristaliza da solução.

Formulários

Na indústria de celulose e papel

O NaHSO₃ É utilizado na digestão da madeira, para posteriormente ser convertido em papel. Também serve como branqueador de polpa.

Ele também é usado para remover o cloro quando a polpa de papel foi branqueada com ele.

Na industria alimentícia

O bissulfito de sódio, por sua propriedade redutora, atua como antioxidante.

É usado como conservante em um grande número de alimentos e bebidas, incluindo vinho e cerveja, para prevenir a deterioração e melhorar o sabor.

É usado para branquear alimentos, como certos amidos comestíveis.

Reduz ou previne a deterioração dos alimentos, permite o condicionamento da massa utilizada na panificação e serve para amolecer os grãos de milho durante a moagem úmida, entre outros usos.

Além de controlar a fermentação do vinho e da cerveja, atua como anti-séptico em sua produção, pois atua como esterilizante e fungicida em tonéis e cubas.

Em frutas secas encontra-se em concentrações acima de 100 ppm (ppm significa “partes por milhão”), em muitos outros alimentos é encontrado em concentrações entre 10 e 100 ppm, como batatas congeladas e secas, pickles, molhos e compotas.

Polêmica sobre seu uso em alimentos

Tem havido alguma preocupação com os efeitos tóxicos imediatos e de longo prazo do bissulfito de sódio nos alimentos. Existem opiniões divergentes.

Há relatos de reações adversas em pacientes com asma, que é uma doença respiratória, após ingestão de alimentos com NaHSO₃. Outras fontes indicam que o íon bissulfito pode destruir a vitamina B1 ou a tiamina.

No entanto, pesquisadores em 1985 descobriram que o bissulfito de sódio serve para proteger contra radiação e agentes químicos e inibe ou impede a transformação de células em câncer. Doses baixas são as melhores.

Este efeito protetor foi explicado com base em suas propriedades redutoras ou antioxidantes e que desta forma poderia atacar os radicais livres.

Por outro lado, a Organização Mundial da Saúde, ou OMS (por sua sigla em Inglês Organização Mundial de Saúde), recomenda como nível aceitável de ingestão diária cerca de 0,7 mg / Kg de peso da pessoa.

Isso significa que é recomendável não exceder esse montante.

A Administração de Alimentos e Medicamentos dos Estados Unidos, ou USFDA. US Food and Drug Administration), classificou o bissulfito de sódio como "geralmente reconhecido como seguro".

Em aplicações agrícolas

NaHSO usado em baixas concentrações₃ Ele serve como um regulador do crescimento da planta, para aumentar a fotossíntese e promover o rendimento da colheita.

Foi testado para este fim em vários tipos de plantas, como morangos e chá.

É o ingrediente ativo de muitos pesticidas e biocidas.

Em ambientes aquáticos, também pode acelerar a transformação de certos herbicidas em produtos menos tóxicos, removendo o cloro.

Na obtenção de iodo

O NaHSO₃ é o composto redutor usado para liberar iodo do iodato de sódio NaIO₃. Esta é uma das formas de se obter iodo de fontes como o nitro do Chile ou de algumas águas salinas.

Depois de cristalizar o nitrato de sódio da solução bruta de nitrato do Chile, uma solução de NaIO permanece₃ que é tratado com bissulfito de sódio NaHSO₃, gerando iodo livre.

2 NaIO₃ + 5 NaHSO₃ → 3 NaHSO₄ + Na₂SW₄ + I₂

Na indústria moveleira e madeireira

O NaHSO₃ Foi testado para modificar proteínas de soja e melhorar suas propriedades de adesão com madeira para colar pedaços de madeira para preparar, por exemplo, aglomerado, papelão ou papel machê, madeira compensada, etc. Tudo isso para móveis ou placas, entre diversas aplicações.

Isso é feito para substituir os adesivos tradicionais à base de formaldeído, pois tanto no processo de fabricação quanto durante o uso, eles tendem a liberar formaldeído na atmosfera, que é um composto tóxico.

O Bissulfito de Sódio melhora o teor de sólidos do adesivo de proteína de soja e diminui sua viscosidade, melhorando sua fluidez, para que penetre melhor nos poros da madeira, aumentando sua coesão com ela e entre as peças.

O adesivo de proteína de soja modificado por NaHSO₃ Possui boa resistência à água e excelente estabilidade de armazenamento devido à ação antioxidante do bissulfito de sódio.

Isso confirma que os adesivos de proteína de soja modificados com NaHSO₃ São comparáveis aos adesivos à base de formaldeído e podem ser utilizados na indústria moveleira e madeireira, sendo menos poluentes.

Em várias aplicações

Tem múltiplas utilizações, geralmente baseadas nas suas propriedades redutoras (que é o oposto do oxidante). Aqui estão alguns aplicativos.

-Em fotografia.

-No curtimento do couro, para tirar os pelos das peles.

- Usos terapêuticos: anti-infeccioso. É usado como antioxidante em alguns colírios.

-Na extração de gás natural por fraturamento hidráulico.

-Na coloração das fibras é utilizado para a preparação de banhos quentes ou frios, para solubilizar certos corantes ou corantes.

- Como redutor de roupa ou branqueamento, para branquear lã, seda e fibras vegetais.

-Em laboratórios de química para remover manchas de permanganato da pele e roupas. Em laboratórios de bioquímica como conservante para líquidos ou soluções que podem se deteriorar com o tempo. Como reagente químico.

-Para a coagulação do látex de borracha.

-Na indústria cosmética como antioxidante.

-Desinfetante e alvejante.

- No tratamento de efluentes para eliminação do cloro utilizado na etapa final da desinfecção e para lançamento no meio ambiente da água já tratada.

Referências

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