Ligação iônica - Enciclopédia - 2023

encyclopedia

Contente

O que é uma ligação iônica

Uma ligação iônica (também chamada de ligação eletrovalente) é um tipo de ligação química que ocorre quando um átomo cede um elétron para o outro, para que ambos alcancem estabilidade eletrônica.

Essa união normalmente ocorre entre elementos metálicos e não metálicos com eletronegatividade diferente, o que significa que os elementos têm diferentes capacidades de atrair elétrons. Em geral, os elementos metálicos estão dispostos a doar um elétron, enquanto os não metais estão dispostos a recebê-lo.

Eles são chamados de ligações iônicas porque produzem íons em seu processo. Vejamos: quando ocorre a transferência de elétrons entre os átomos, o doador passa a ser um íon positivo denominado cátion, o que significa que adquire carga positiva. Por sua vez, o receptor é transformado em um íon negativo denominado ânion.

As ligações iônicas são um dos três tipos de ligações químicas que existem, junto com ligações covalentes e ligações metálicas. As ligações iônicas são as ligações mais comuns envolvidas na formação de compostos inorgânicos.


Características das ligações iônicas

As características das ligações iônicas estão relacionadas aos elementos que nelas intervêm, ao processo de união e seu resultado.

  • Eles ocorrem entre os elementos metais (grupos I e II) e não metais (grupos VI e VII) da tabela periódica.
  • Os átomos que os formam devem ter diferenças de eletronegatividade entre si.
  • Eles são o produto de uma transferência de elétrons.
  • Seus átomos são transformados em cátions e ânions após a transferência de elétrons, o que resulta na ligação.
  • São ligações fortes, mas rígidas, devido à atração entre cargas negativas e positivas.

Propriedades de uma ligação iônica

Os compostos formados por ligações iônicas apresentam uma série de propriedades em decorrência da forte atração entre cargas que ocorre nessas ligações, determinando seu comportamento químico. A saber.

  • Eles são neutros em estado sólido: Quando estão no estado sólido, a carga elétrica das ligações iônicas é neutra.
  • Eles geralmente se cristalizam: Devido à estrutura tridimensional de uma ligação iônica, eles favorecem redes cristalizadas frágeis.
  • Pontos de ebulição e fusão elevados (300º C a 1000º C): Visto que existe uma força atrativa muito poderosa entre os íons, eles devem ser submetidos a altos pontos de fusão ou ebulição para mudar seu estado.
  • Sólidos em temperaturas entre 20º C e 30º C: conseqüentemente, as ligações iônicas são geralmente sólidas à temperatura ambiente.
  • Bons condutores de eletricidade: ligações iônicas são bons condutores de eletricidade, desde que sejam dissolvidas em água.

Como uma ligação iônica é formada

Quando um elemento metálico e um não metálico se juntam, eles procuram estabilidade eletrônica. O metal estará disposto a doar um elétron de valência de sua camada mais externa, enquanto o não metal estará disposto a receber o referido elétron de sua camada mais externa.


Uma vez que o elemento metálico transfere seu elétron, ele adquire carga positiva, ou seja, torna-se um cátion (íon positivo). Por sua vez, o não metal adquire uma carga negativa ao receber o elétron e, assim, torna-se um ânion (íon negativo).

As cargas positivas e negativas dos íons geram imediatamente uma força atrativa que os une. Assim, uma ligação iônica é consolidada.

Processo de formação de ligação iônica

Por exemplo, o sódio (Na) tem um elétron de valência na última camada eletrônica, enquanto o cloro (Cl) tem sete. Quando o sódio e o cloro se juntam, o sódio cede seu elétron ao cloro. Isso então adiciona 8 elétrons de valência.

Quando o sódio perde seu elétron, ele ganha uma carga positiva e se torna um cátion. Quando o cloro ganha um elétron, ele se torna negativo e se torna um ânion.


Uma vez que as cargas positivas e negativas se atraem, os dois íons se unem para formar uma ligação iônica. Este composto específico, formado a partir de ligações iônicas, é o cloreto de sódio (NaCl), o nome químico do sal de cozinha.

Exemplo de um processo para a formação de uma ligação iônica de cloreto de sódio (sal de cozinha).

Veja também: Íon

Exemplos de ligações iônicas

  1. Brometo de potássio (KBr), componente de medicamentos homeopáticos, sedativos, anticonvulsivantes, diuréticos, etc.
  2. Carbonato de cálcio (CaCO3), usos médicos como antiácido, digestivo, entre outros.
  3. Cloreto de amônio (NH4Cl), base de fertilizante.
  4. Cloreto de magnésio (MgCl2), entre cujas propriedades está o anticongelante.
  5. Cloreto de manganês (MnCl2), utilizado na produção de tintas, vernizes, desinfetantes, etc.
  6. Cloreto de sódio (NaCl), sal de mesa comum.
  7. Dicromato de potássio (K2Cr2OU7), usado na fabricação de pigmentos, tratamento de couro, tratamento de metal, etc.
  8. Fluoreto de lítio (LiF), Utilizada na fabricação de vidros, cristais, esmaltes e cerâmicas.
  9. Fosfato dissódico (Na2HPO4), amplamente utilizado como estabilizador em produtos cárneos.
  10. Hidróxido de potássio (KOH), É usado em sabões, detergentes, fertilizantes, etc.
  11. Hidróxido de zinco (Zn (OH)2), amplamente utilizado para tratamentos de pele, como cremes e bronzeadores.
  12. Hipoclorito de sódio (NaClO), útil na desinfecção de água.
  13. Iodeto de potássio (KI), usado como base para sal iodado
  14. Nitrato de cálcio (Ca (NO3)2), aplicado no tratamento de águas residuais.
  15. Nitrato de prata (AgNO3), permite detectar o cloreto em outras soluções. Serve como cauterizador para várias lesões.
  16. Óxido de cálcio (CaO), Lima.
  17. Óxido de ferro II (FeO), base para pigmentos cosméticos e tinturas corporais.
  18. Óxido de magnésio (MgO), laxante e antiácido comumente conhecido como leite de magnésia.
  19. Sulfato de cobre (CuSO4), Atua como fungicida, limpador de piscinas e componente de ração animal.
  20. Sulfato de potássio (K2SW4), Tem aplicações como fertilizante e é componente de alguns materiais de construção.

Diferença entre ligações iônicas e ligações covalentes

À esquerda, podemos ver o sódio (Na) transferindo um elétron para a molécula de cloro para formar o sal comum (NaCl). À direita, vemos uma molécula de oxigênio compartilhando um par de elétrons com duas moléculas de hidrogênio para formar água (H2OU).

A diferença mais importante entre ligações iônicas e covalentes é que as ligações iônicas transferem um elétron de um átomo para outro. Em contraste, nas ligações covalentes, os átomos compartilham um par de elétrons.

As ligações iônicas normalmente ocorrem entre elementos metálicos e não metálicos. As ligações covalentes são estabelecidas apenas entre elementos não metálicos.

Outra diferença está no tipo de compostos que geram as duas ligações. A maioria dos compostos inorgânicos é formada por ligações iônicas. Os compostos orgânicos, por sua vez, são sempre formados por ligações covalentes.

Pode interessar a você:

  • Ligação covalente
  • Compostos inorgânicos
  • Compostos orgânicos
  • Compostos químicos