Sais Ternários: Nomenclatura, Propriedades e Exemplos - Ciência - 2023

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As sais ternários São compostos iônicos de três elementos e derivam da substituição de um hidrogênio por outro cátion em ácidos ternários. Normalmente, os elementos desses sais são: um metal, um não metal e oxigênio. Então, eles podem ser considerados como "sais oxigenados".

As fórmulas químicas dos sais ternários conservam o ânion de seu ácido ternário precursor (oxoácido), alterando o H⁺ por um cátion metálico ou pelo íon amônio (NH₄⁺) Em outras palavras, em um oxoácido com a fórmula simples HAO, seu sal ternário terá a fórmula MAO.

Um exemplo ilustrativo é o caso da substituição dos dois prótons ácidos de H₂SW₄ (ácido sulfúrico) pelo cátion Cu²⁺. Como cada próton adiciona uma carga +1, os dois prótons equivalem à carga +2 do íon de cobre. Depois, há CuSO₄, cuja nomenclatura correspondente é sulfato de cobre (II) ou sulfato cúprico.

A imagem superior mostra as cores brilhantes dos cristais azuis de sulfato de cobre. Na química de sal ternário, suas propriedades e nomes dependem da natureza dos cátions e ânions que constituem o sólido iônico.

Nomenclatura

Existem muitos métodos e mnemônicos para memorizar e aprender a nomenclatura dos sais ternários.

As primeiras confusões podem originar-se porque varia, quer pela valência do metal M, quer pelo estado de oxidação do elemento não metálico.

No entanto, o número de átomos de O no ânion é muito útil ao nomeá-los. Este ânion, proveniente do precursor ácido ternário, define grande parte da nomenclatura.

Por este motivo, é aconselhável primeiro lembrar a nomenclatura de certos ácidos ternários, que servem de suporte para nomear seus sais.

A nomenclatura de alguns ácidos ternários com sufixo "ico", e o número de oxidação correspondente do elemento central, são:

+3

H₃BO₃ - Ácido bórico.

+4

H₂CO₃ - Ácido carbónico.

H₄sim₄ - Ácido silícico.

+5

HNO₃ - Ácido nítrico.

H₃PO₄ - Ácido fosfórico.

H₃AsO₄ - Ácido arsênico.

HClO₃ - Ácido clórico.

HBrO₃ - Ácido brômico.

HIO₃ - Ácido iódico.

+6

H₂SW₄ - Ácido sulfúrico.

H₂SeO₄ - Ácido selênico.

H₆TeO₆ - Ácido telúrico.

Os estados de oxidação (+3, +4, +5 e +6) são iguais ao número do grupo ao qual pertencem os elementos.

Assim, o boro pertence ao grupo 3A (13), e possui três elétrons de valência que pode dar aos átomos de O. O mesmo ocorre para o carbono e o silício, ambos do grupo 4A (14), com quatro elétrons de valência .

Assim até o grupo 7A (17) dos halogênios, que não atendem à regra dos ácidos ternários “ico”. Quando estes têm estados de oxidação de +7, o prefixo "per" é adicionado aos seus ácidos "ico".

Número de átomos de oxigênio

Ao memorizar os ácidos ternários "ico" acima, a nomenclatura é modificada de acordo com o número crescente ou decrescente de átomos de O.

Se houver uma unidade menor de O, o ácido muda o sufixo "ico" para o sufixo "urso"; e se houver duas unidades a menos, o nome adiciona adicionalmente o prefixo "soluço".

Por exemplo, para o HIO₂ sua nomenclatura é ácido iodo; para HIO, ácido de hipoiodo; e para o HIO₄, ácido periódico.

Assim, para nomear os sais ternários, os ânions dos ácidos “ico” são alterados com o sufixo “ato”; e para aqueles com o sufixo "urso", eles são alterados para "ito".

Voltando com o exemplo do ácido iódico HIO_3,mudando o H⁺ por sódio Na⁺, é nomeado após seu sal ternário: iodato de sódio, NaIO₃.

Da mesma forma, para ácido iodo HIO₂, seu sal de sódio é iodito de sódio (NaIO₂); para o ácido hipoide HIO, é hipoiodito de sódio (NaIO ou NaOI); e para ácido periódico, periodato de sódio (NaIO₄).

O mesmo se aplica ao resto dos ácidos "ico" listados pelos estados de oxidação mencionados acima, sob a limitação de que o prefixo "per" ocorre naqueles sais com uma unidade O superior (NaClO₄, perclorato de sódio).

Sais de ácido

Por exemplo, ácido carbônico H₂CO₃ pode perder um único próton por sódio, permanecendo como NaHCO₃. Para esses sais ácidos, a nomenclatura recomendada é adicionar a palavra "ácido" após o nome do ânion.

Assim, o sal é referido como: carbonato de ácido de sódio. Aqui, novamente, o sufixo "ico" é alterado para o sufixo "ato".

Outra regra não convencional, mas muito popularmente aceita, é adicionar o prefixo "bi" ao nome do ânion para indicar a existência de um próton ácido. Desta vez, o nome do sal acima é citado como: bicarbonato de sódio.

Se todos os prótons forem substituídos por Na cations⁺Ao neutralizar as duas cargas negativas no ânion carbonato, o sal é simplesmente referido como carbonato de sódio, Na₂CO₃.

Valencia de metais

Conhecendo o ânion na fórmula química, a valência do metal no sal ternário pode ser calculada aritmeticamente.

Por exemplo, no FeSO₄ Sabe-se agora que o sulfato vem do ácido sulfúrico, e que é um ânion com duas cargas negativas (SO₄^2-) Assim, para neutralizá-los, o ferro deve ter duas cargas positivas, Fe²⁺.

Portanto, o nome do sal é sulfato de ferro (II). O (II) reflete a valência 2, igual à carga positiva +2.

Quando os metais podem ter apenas uma valência - como no caso dos grupos 1 e 2 - a adição do algarismo romano é omitida (é incorreto dizer carbonato de sódio (I)).

Propriedades

Eles são compostos predominantemente iônicos, cristalinos, com interações intermoleculares governadas por forças eletrostáticas, que resultam em altos pontos de fusão e ebulição.

Por terem oxigênio carregado negativamente, eles podem formar ligações de hidrogênio em solução aquosa, dissolvendo seus cristais apenas se esse processo beneficiar os íons energeticamente; caso contrário, o sal ternário permanece insolúvel (Ca₃(PO₄)₂, fosfato de cálcio).

Essas ligações de hidrogênio são responsáveis pelos hidratos desses sais, e essas moléculas de água são conhecidas como água de cristalização.

Exemplos

Os sais ternários ocupam um lugar na vida diária, enriquecendo alimentos, medicamentos ou em objetos inanimados como fósforos e um extintor de incêndio.

Por exemplo, o frescor de frutas e vegetais é preservado em períodos mais longos pela ação do sulfito de sódio e do sulfito ácido de sódio (Na₂SW₃ e NaHSO₃).

Na carne vermelha, sua carne vermelha é preservada pelos aditivos de nitrato de sódio e nitrito (NaNO₃ e NaNO₂).

Além disso, em alguns produtos enlatados, o sabor metálico desagradável é neutralizado por aditivos de fosfato de sódio (Na₃PO₄) Outros sais, como FeSO₄, CaCO₃, Fé₃(PO₄)₂Eles também são encontrados em cereais e pães.

Carbonatos são o agente químico em extintores de incêndio, que em altas temperaturas produzem CO₂ afogando o fogo.

Sais ternários adicionais

Banheiro₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (cromato de cálcio).

KMnO₄ (permanganato de potássio).

Referências

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