Significado da Dissolução - Enciclopédia - 2023

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O que é dissolução:

Uma solução é a mistura homogênea de dois ou mais componentes que não reagem entre si e que estão em proporções variáveis.

As soluções têm dois elementos: um solvente ou solvente, que é o qual o soluto se dissolve e que geralmente está presente em uma proporção maior. Já o soluto é o composto que se dissolve na mistura.

O termo dissolução vem do latim dissolutĭo, que se refere à ação e ao efeito da dissolução.

A dissolução também se refere ao rompimento de laços ou ao relaxamento excessivo de normas ou costumes.

Características de uma solução

Em termos gerais, uma solução tem algumas características distintas:

  • Tem um soluto e um solvente.
  • Em uma solução, os componentes não podem ser separados por centrifugação ou filtração. Em vez disso, a cristalização e a destilação tornariam possível obtê-los.
  • Quando o soluto se dissolve, ele se torna parte do solvente. Por exemplo, quando o açúcar se dissolve na água, ele se torna parte da mistura.
  • Em uma solução, o volume total é diferente da soma dos volumes de seus componentes. Isso acontece porque não são aditivos.
  • As proporções de solutos e solventes permanecerão as mesmas.
  • As proporções de soluto e solvente são variáveis, mas dentro de certos limites, que a mistura entre os componentes depende de sua solubilidade (quantidade de soluto que pode ser misturada com o solvente). Por exemplo, uma colher de açúcar pode ser dissolvida em um copo d'água, mas o mesmo não acontecerá se adicionarmos um quilo de açúcar à mesma quantidade de água.
  • Ao adicionar um soluto a um solvente, as características originais do segundo são modificadas: sua pressão de vapor diminui, seu ponto de congelamento e seu ponto de ebulição aumentam.
  • Em uma solução, as características químicas de seus componentes.

Veja também


  • Soluto e solvente
  • Concentração química

Tipos de dissolução

As soluções são classificadas de acordo com seu estado de agregação e concentração. Em ambos os casos, existem várias subclassificações:

Soluções de acordo com seu estado de agregação:

Estado sólido

  • Sólido sobre sólido- O exemplo mais comum são as ligas (combinações de dois ou mais elementos metálicos), como cobre e zinco, que resultam em latão.
  • Gás sólido - sólido: hidrogênio dissolvido em paládio (usado como forma de armazenamento de hidrogênio).
  • Líquido em sólido: mercúrio líquido misturado com prata (usado na área odontológica para fazer amálgama).

Estado líquido

  • Líquido em líquido: álcool na água.
  • Sólido em líquido: água com açúcar.
  • Gás em líquido: bebidas carbonatadas.

Estado gasoso

  • Gás em Gás: butano (uma forma de combustível) dissolvido no ar.
  • Sólido em gás: naftalina sublimada no ar.
  • Líquido em gás: produtos em aerossol.

Soluções de acordo com sua concentração

Neste caso, as misturas são avaliadas qualitativa ou quantitativamente.


Soluções empíricas

Nesse caso, a qualidade do solvente e do soluto é avaliada. Eles são divididos em subclasses da seguinte forma:

  • Solução diluída: a quantidade de soluto é mínima em proporção ao solvente (açúcar diluído no café).
  • Solução concentrada: a quantidade de soluto é considerável em relação ao solvente (água do mar).
  • Solução saturada: soluto e solvente são balanceados. As bebidas carbonatadas têm uma proporção equilibrada de dióxido de carbono para água.
  • Solução supersaturada: a quantidade de soluto é maior do que aquela que pode ser misturada com o solvente. Xaropes e balas têm uma supersaturação de açúcar em um solvente líquido.

Soluções de valor

Nesse tipo de solução, a quantidade dos componentes é considerada com muita precisão. Esta medição pode ser feita em porcentagem de massa, moles (mol), volume (centímetros cúbicos), gramas por litro (g / L). Eles são subclassificados em três grupos:


  • Soluções tituladas iônicas: o soluto e o solvente formam ligações iônicas com carga positiva (cátion) e negativa (ânion).
  • Soluções elementares tituladas: seus componentes estão em seu estado puro.
  • Soluções tituladas formuladas: neste caso, é considerado o peso atômico dos componentes.

Veja também solução química