Significado de Eletrólise - Enciclopédia - 2023

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O que é eletrólise:

Eletrólise é um processo químico que usa a propriedade de condutividade elétrica de alguns materiais ou substâncias para gerar uma reação de oxidação-redução não espontânea.

O conceito de eletrólise deriva de eletrólitos que são definidos como condutores iônicos com cargas positivas ou negativas que têm a capacidade de transportar energia elétrica, ou seja, geram condutividade elétrica em materiais e substâncias.

A condutividade elétrica ocorre em metais como cobre e prata e também em líquidos como água.

Consulte também condutividade elétrica.

Eletrólise de água

A eletrólise da água usa a condutividade elétrica em um meio líquido para criar a reação química de oxidação-redução, também conhecida como retox.

A eletrólise da água requer recipientes eletrolíticos que devem conter uma solução com maior quantidade de íons ou eletrólitos para que sua condutividade seja ideal. Eletrodos conectados a uma corrente contínua são imersos nesta célula eletrolítica por meio da qual os elétrons são recebidos.

A adição de uma pequena quantidade de ácido sulfúrico é comum na dissolução da eletrólise da água. Quando a eletrólise da água é realizada neste meio, por exemplo, obtém-se:

Oxigênio devido à oxidação no ânodo (eletrodo conectado ao pólo positivo da fonte de corrente).
Hidrogênio devido à redução do cátodo (eletrodo conectado ao pólo negativo da fonte de corrente).

Veja também Oxidação.

Exemplos de eletrólise

Existem muitas maneiras de aplicar o processo de eletrólise, por exemplo, para a purificação de metais. Os metais mais usados são alumínio, magnésio.

Outros exemplos de eletrólise são:

Eletrólise da água (2H2O): de onde são produzidos o hidrogênio (2H2) e o oxigênio (O2).
Eletrólise de cloreto de sódio (2NaCl): a partir do qual são obtidos o sódio (2Na) e o cloro (Cl2).
Eletrólise de cloreto de sódio aquoso (NaCl + H2O): resultando em hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl).