Nitrato de prata (AgNO3): estrutura, propriedades, usos, toxicidade - Ciência - 2023

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o nitrato de prata é um sal inorgânico cuja fórmula química é AgNO3. De todos os sais de prata, é o mais econômico e o que tem relativa estabilidade contra a luz solar, por isso tende menos a se decompor. É a fonte solúvel e preferida de prata em qualquer laboratório de ensino ou pesquisa.

No ensino, soluções aquosas de nitrato de prata são usadas para ensinar reações de precipitação de cloreto de prata. Da mesma forma, essas soluções são colocadas em contato com cobre metálico para que ocorra uma reação redox, na qual a prata metálica se precipita no meio da solução formada de nitrato de cobre, Cu (NO3)2.

A imagem acima mostra um frasco com nitrato de prata. Pode ser mantido exposto à luz sem escurecimento precoce de seus cristais, devido ao aparecimento de óxido de prata.


Como resultado dos costumes alquímicos e das propriedades antibacterianas da prata metálica, o nitrato de prata tem sido usado para desinfetar e cauterizar feridas. Porém, para esse fim, são utilizadas soluções aquosas muito diluídas, ou seu sólido misturado com nitrato de potássio aplicado através da ponta de algumas varetas de madeira.

Estrutura do nitrato de prata

A imagem acima mostra íons+ e não3– de nitrato de prata, que são representados por um modelo de esferas e barras. A fórmula AgNO3 indica a proporção estequiométrica deste sal: para cada Ag cation+ existe um ânion NÃO3– interagindo com ele eletrostaticamente.

Ânion NÃO3– (com esferas vermelhas e azuladas) tem uma geometria plana trigonal, com a carga negativa se deslocando entre seus três átomos de oxigênio. Portanto, as interações eletrostáticas entre ambos os íons ocorrem especificamente entre o cátion Ag.+ e um átomo de oxigênio do ânion NO3– (Ag+-OU NÃO2–).


Desta forma, cada Ag+ acaba coordenando ou envolvendo três NÃO3– adjacentes no mesmo plano ou camada cristalográfica. O agrupamento desses planos acaba definindo um cristal cuja estrutura é ortorrômbica.

Preparação

O nitrato de prata é preparado por gravação de um pedaço de prata metálica polida com ácido nítrico, diluído a frio ou concentrado a quente:

3 Ag + 4 HNO3 (diluído) → 3 AgNO3 + 2 H2OU + NÃO

Ag + 2 HNO3 (concentrado) → AgNO3 + H2OU + NÃO2

Observe a formação de gases NO e NO2, que são tóxicos e exigem que essa reação não ocorra fora de um exaustor.

Propriedades físicas e químicas

Aparência física

Sólido cristalino incolor, inodoro, mas com um sabor muito amargo.

Massa molar

169,872 g / mol


Ponto de fusão

209,7 ºC

Ponto de ebulição

440 ° C No entanto, nessa temperatura ele sofre decomposição térmica, na qual a prata metálica é produzida:

2 AgNO3(l) → 2 Ag (s) + O2 (g) + 2 NÃO2 (g)

Portanto, não há vapores AgNO3, pelo menos não em condições terrestres.

Solubilidade

AgNO3 É um sal incrivelmente solúvel em água, tendo uma solubilidade de 256 g / 100 mL a 25 ºC. Também é solúvel em outros solventes polares, como amônia, ácido acético, acetona, éter e glicerol.

Densidade

4,35 g / cm3 a 24 ºC (temperatura ambiente)

3,97 g / cm3 a 210 ºC (apenas no ponto de fusão)

Estabilidade

AgNO3 é uma substância estável desde que devidamente armazenada. Não se inflama em qualquer temperatura, embora possa se decompor liberando gases tóxicos de óxidos de nitrogênio.

Por outro lado, embora o nitrato de prata não seja inflamável, é um poderoso agente oxidante que, quando em contato com matéria orgânica e uma fonte de calor, é capaz de desencadear uma reação exotérmica e explosiva.

Além disso, este sal não deve ser exposto ao sol por muito tempo, pois seus cristais escurecem devido à formação do óxido de prata.

Nitrato de prata usa

Agente precipitante e analítico

Na seção anterior, foi feita menção à incrível solubilidade do AgNO3 na água. Isso implica que íons de Ag+ eles se dissolverão sem qualquer problema e estarão disponíveis para interagir com qualquer íon no meio aquoso, como ânions haleto (X = F–, Cl–, Br– e eu–).

Prata como Ag+, e após a adição de HNO3 diluído, precipita os fluoretos, cloretos, brometos e iodetos presentes, que consistem em sólidos esbranquiçados ou amarelados:

Ag+(ac) + X−(ac) → AgX (s)

Esta técnica é muito recorrente para a obtenção de haletos e também é usada em vários métodos analíticos quantitativos.

Reagente de Tollens

AgNO3 também desempenha um papel analítico em química orgânica, pois é o principal reagente, junto com a amônia, para a preparação do reagente de Tollens. Este reagente é usado em testes qualitativos para determinar a presença de aldeídos e cetonas em uma amostra de teste.

Síntese

AgNO3 é uma excelente fonte de íons de prata solúveis. Isso, além de seu relativo baixo custo, o torna um reagente requisitado para inúmeras sínteses orgânicas e inorgânicas.

Seja qual for a reação, se você precisar de íons+, então é bastante provável que os químicos recorram ao AgNO3.

Medicinal

AgNO3 Tornou-se muito popular na medicina antes do advento dos antibióticos modernos. Hoje, porém, ainda é usado para casos específicos, pois tem propriedades cauterizantes e antibacterianas.

Normalmente vem misturado com KNO3 na ponta de algumas hastes de madeira, de modo que seja reservado exclusivamente para uso tópico. Nesse sentido, tem servido para tratar verrugas, feridas, unhas infectadas, úlceras bucais e sangramentos nasais. A mistura AgNO3-KNO3 cauteriza a pele destruindo tecidos danificados e bactérias.

A ação bactericida do AgNO3 também tem sido usado na purificação de água.

Toxicidade e efeitos colaterais

Embora o nitrato de prata seja um sal estável e não represente muitos riscos, é um sólido altamente cáustico, cuja ingestão pode causar graves danos gastrointestinais.

Por isso é recomendado seu manuseio com luvas. Pode queimar a pele e, em alguns casos, escurecê-la até ficar roxa, uma condição ou doença conhecida como argiria.

Referências

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