O que é a Terceira Revolução Química? - Ciência - 2023

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o terceira revolução da química refere-se aos avanços que ocorreram na área deste ramo da ciência no século XX, especificamente entre 1904 e 1924. Alguns deles foram a delimitação do conceito de valência, contribuições de Lewis em termos de configurações atômicas, ligações covalentes, ácidos e bases, eletronegatividade e ligações de hidrogênio.

O documento mais representativo dessa época foi a monografia de Gilbert Newton Lewis, Sobre a valência e estrutura de átomos e moléculas (Valência e a estrutura de átomos e moléculas), publicado em 1923.

Características da terceira revolução da química

Sobre a valência e estrutura de átomos e moléculas, trabalho de Gilbert N. Lewis, é a fonte de muitas das ideias atuais da teoria eletrônica sobre ligações e reatividade.


Foi a obra-chave da terceira revolução química. Algumas das contribuições mais relevantes deste documento são:

1- A ligação formada por meio de um par de elétrons compartilhados

"... a ligação química é, em todos os momentos e em todas as moléculas, um par de elétrons que são mantidos juntos ..." (Lewis, 1923; citado por Jensen, 1995. Tradução própria).

2- Continuidade e polarização da ligação

“… Devido à grande diferença entre as substâncias polares e apolares, pode-se mostrar como uma molécula pode ir de um extremo polar para um apolar, de acordo com as condições ambientais.No entanto, isso não ocorre por saltum, mas ocorre através de gradações imperceptíveis ... ”(Lewis, 1923; citado por Jensen, 1995. Tradução própria).

3- A relação entre a polaridade da ligação e a eletronegatividade

“... O par de elétrons que compõe a ligação pode ser encontrado entre dois centros atômicos em uma posição tal que não haja polarização elétrica, ou pode estar mais próximo de um dos centros atômicos, dando a esse átomo uma carga negativa e, consequentemente, carga positiva para o outro átomo ... ”(Lewis, 1923; citado por Jensen, 1995. Tradução própria).



Disto, segue-se que o átomo central é geralmente o mais eletropositivo, enquanto os átomos periféricos são os mais eletronegativos.

4- Ácidos e bases

“... A definição de um ácido e uma base como uma substância que perde ou ganha íons de hidrogênio é mais geral do que o que usamos anteriormente [por exemplo, as definições de Arrhenius] ...” (Lewis, 1923; citado por Jensen, 1995 Tradução própria).

5- Definição de Lewis de ácidos e bases

“... Uma substância básica é aquela que tem um par de elétrons que podem ser usados ​​para completar outro átomo e estabilizá-lo (...). Uma substância ácida é aquela que pode usar o par de elétrons de outra molécula para se completar e se estabilizar ... ”(Lewis, 1923; citado por Jensen, 1995. Tradução própria).

6- A importância das ligações de hidrogênio

“... Parece-me que a adição mais importante à minha teoria das valências está no que é conhecido como ligações de hidrogênio (...) o que significa que um átomo de hidrogênio pode ser ligado a dois pares de elétrons de dois átomos diferentes , então ele atua como uma ponte entre esses dois átomos ... ”(Lewis, 1923; citado por Jensen, 1995. Tradução própria).




7- Os elétrons de valência são aqueles que permitem que a ligação química ocorra

Os elétrons de valência são considerados aqueles encontrados na camada mais externa do átomo.

8- A regra do octeto

Átomos com duas ou mais camadas de elétrons têm tendência a perder, ganhar ou compartilhar elétrons até que sua camada mais externa seja composta de oito elétrons de valência. Assim, os átomos ganham estabilidade.

As outras revoluções da química

William B. Jensen (1995) aponta que a história da química moderna está organizada em um modelo composto por três revoluções, correspondendo a três níveis do discurso dos funcionários da química hoje. Esses três níveis são:

1- O nível macroscópico ou nível molar (substâncias simples, compostos, soluções e misturas heterogêneas).

2- O atômico - nível molecular (átomos, íons e moléculas).

3- O nível subatômico ou nível elétrico (elétrons e núcleos).



Esses três níveis correspondem a três revoluções diferentes na química:

1- A primeira revolução na química ocorreu entre 1770 e 1790

Permitiu esclarecer os conceitos de substâncias e compostos simples, o papel do calor e a conservação da massa nas mudanças de estado e reações químicas.

Em grande medida, esta primeira revolução foi o resultado das obras do francês Antoine Lavoisier.

2- A segunda revolução na química ocorreu entre 1855 e 1875

Nesse período, foram determinados os pesos atômicos, as fórmulas da composição molecular, o conceito de valência e a lei periódica.

Neste caso, a revolução na química deveu-se ao trabalho de muitos cientistas, entre eles o italiano Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé, entre outros.

3- A terceira revolução aconteceu entre 1904 e 1924

Isso deu lugar à moderna teoria eletrônica de ligações e reações químicas. Essa revolução foi o produto da interação entre físicos e químicos.


Referências

  1. O Traité da Terceira Revolução Química. Uma homenagem a “Valence and the Structure of Atoms and Molecules. Retirado em 3 de maio de 2017, de che.uc.edu.
  2. A Revolução Química. Recuperado em 3 de maio de 2017, em acs.org.
  3. Química. Obtido em 3 de maio de 2017, em clk12.org.
  4. Química: revolução ou fundação? Obtido em 3 de maio de 2017, em science.jrank.org.
  5. A revolução química na história da química. Obtido em 3 de maio de 2017 em jstor.org.
  6. Revolução Química. Obtido em 3 de maio de 2017 em quizlet.com.
  7. Revolução Química. Retirado em 3 de maio de 2017, de eoht.info.