Sais básicos: fórmula, propriedades, nomenclatura, exemplos - Ciência - 2023

Contente

• Definições
• Fórmula geral de sais básicos
• Propriedades dos sais básicos
• Nomenclatura
• Com ânions monoatômicos
• Com oxoanions
• Treinamento
• Exemplos de sais básicos
• Referências

As sais básicos são todos aqueles que quando dissolvidos em água geram soluções com valores de pH superiores a 7. Isso é explicado pela formação de íons OH^–, que vêm diretamente do processo de dissolução ou do equilíbrio de hidrólise onde o ânion participa.

Os sais básicos contêm o ânion OH^– em seus sólidos. Por exemplo, hidróxidos alcalinos, como sódio e potássio, NaOH e KOH, são considerados membros desses sais; embora sejam extremamente cáusticos, por isso merecem a denominação de hidróxidos em vez de serem chamados de sais.

Outros sais básicos, por outro lado, têm ânions como carbonato, CO₃^2-. O carbonato é derivado do ácido carbônico, H₂CO₃, um ácido fraco. Portanto, os sais de carbonato, como o carbonato de cálcio usado em antiácidos, são classificados como sais básicos. O mesmo raciocínio se aplica ao bicarbonato de sódio, NaHCO₃e para todos os outros sais de bicarbonato.

Os sais básicos são importantes porque vários deles ajudam a neutralizar a acidez dos alimentos. Eles também podem ser usados ​​para preparar tampões de pH alcalino.

Definições

Os sais básicos têm duas definições que se complementam: eles contêm ânions OH^– em seus sólidos, ou eles geram esses mesmos ânions hidroxila, uma vez que seus cristais se dissolvem na água.

Independentemente da definição escolhida, o pH de suas soluções aquosas será maior que 7 e, portanto, serão alcalinas ou básicas.

Fórmula geral de sais básicos

Tendo esclarecido o que se entende por sal básico, sua fórmula, embora não seja estritamente geral, é a seguinte:

M_n(OH)_WXO_v

Onde M é o metal ou cátion de amônio, OH os ânions hidroxila e XO o ânion derivado de um ácido fraco ou forte. Subscritos n, W Y v Indicam quantos M, OH e XO, respectivamente, constituem o sal básico, bem como suas proporções.

Observe que v pode ser igual a zero, o que significa que temos um hidróxido alcalino ou alcalino-terroso. Isso é o que acontece com NaOH e KOH. Igualmente, W pode ser zero, o que significa que não há íons OH^–. Por exemplo, CaCO₃ não tem OH^–, e ainda é um sal básico.

Do exposto, conclui-se que a fórmula geral dos sais básicos é M_n(OH)_WXO_v, mas nem todos os sais estão em conformidade com isso. Portanto, um fator mais importante a considerar é a natureza do ânion XO. Assim, saber-se-á quando um sal é básico, independentemente de ter ou não íons OH.^– em suas fórmulas.

Propriedades dos sais básicos

Os sais básicos são dissolvidos em água seguindo a seguinte equação:

M_n(OH)_WXO_v(s) → nM⁺(ac) + WOh^–(ac) + vXO^–(ac)

Observe que, quando dissolvido, ele libera íons OH^– na água. Isso afeta o pH da solução, tornando-se alcalino com um valor superior a 7. Por exemplo, o nitrato de cálcio básico se dissolve na água de acordo com o seguinte:

Ca (OH) NO₃(s) → Ca²⁺(ac) + OH^–(ac) + NÃO₃^–(ac)

Os valores de n, W Y v eles são iguais a 1 para este sal.

Por outro lado, os sais básicos que não possuem OH^–, mas um ânion derivado de um ácido fraco, hidrolisa em água:

Ladrao₃(s) → Ca²⁺(ac) + CO₃^2-(ac)

CO₃^2-(ac) + H₂O (l) ⇌ HCO₃^–(ac) + OH^–(ac)

Observe que o produto desta hidrólise é um ânion OH^–. Daí a alcalinidade dessas bases. No entanto, e como esperado, eles são menos básicos do que aqueles que já têm íons OH^– presente em seus cristais. Por exemplo, o NaOH é extremamente básico:

NaOH (s) → Na⁺(ac) + OH^–(ac)

Bem, ele libera os íons OH^– apenas toca a água diretamente; ou pior ainda, mal toca a umidade da pele.

As outras propriedades físicas ou químicas dos sais básicos não diferem muito das de outros sais neutros ou ácidos.

Nomenclatura

A nomenclatura dos sais básicos depende da natureza do ânion XO: se é monoatômico ou se é oxoanion. No entanto, esta seção se concentrará especialmente em sais básicos com ânions OH.^–. Aqueles que não os possuem possuem nomenclaturas muito mais fáceis de memorizar ou raciocinar.

Com ânions monoatômicos

Os ânions monoatômicos não são representados como XO, mas como X. Eles são derivados de um hidrácido HX, como ácido fluorídrico, HF ou ácido clorídrico, HCl e assim por diante.

Nestes casos, eles são sistematicamente nomeados de duas maneiras:

(Prefixo numérico exceto mono) hidroxi + nome do ânion terminando com o sufixo –uro + nome do metal com sua valência entre parênteses (se houver mais de um)

Por exemplo, o sal Ni (OH) Cl é denominado hidroxicloreto de níquel (II).

Nome do ânion com a terminação –uro + - (prefixo numérico exceto mono) hidróxido + nome do metal e sua valência entre parênteses

Por exemplo, o sal Ni (OH) Cl também pode ser denominado hidróxido de cloreto de níquel (II).

Também temos a nomenclatura tradicional, às vezes mesclada com a sistemática:

Nome do ânion seguido por (prefixo numeral exceto mono) basic e o nome do metal com os sufixos –oso ou –ico conforme aplicável.

Por exemplo, Ni (OH) Cl é chamado de cloreto de níquel básico ou cloreto de níquel (II) básico.

Com oxoanions

A nomenclatura sistemática para os sais básicos que possuem oxoanions é um pouco mais complicada. No entanto, a versão mais simples é construída da seguinte maneira:

(Prefixo) hidróxido- (nome do ânion) + de + nome do metal e sua valência entre parênteses

Por exemplo, Fe (OH) NO₃ É denominado: nitrato de hidróxido de ferro (II).

Da mesma forma, existe a nomenclatura tradicional:

Nome do ânion + (prefixo numérico) básico + de + nome de metal terminando em –oso ou –ico

Assim, Fe (OH) NO₃ É denominado: nitrato básico ferroso ou nitrato básico de ferro (II).

Treinamento

Os sais básicos são o produto de neutralizações ácido-base, especificamente entre um hidrácido ou um oxoácido com um excesso de uma base ou hidróxido:

Base (excesso) + ácido → sal básico ou alcalino + água

Por exemplo, Ca (OH) NO₃ É formado pela neutralização do ácido nítrico com excesso de hidróxido de cálcio:

Ca (OH)₂(excesso) + HNO₃ → Ca (OH) NO₃ + H₂OU

Outro exemplo de treinamento seria o seguinte:

Fe (OH)₃(excesso) + H₂SW₄ → Fe (OH) SO₄ + 2H₂OU

Este sal é denominado: sulfato férrico básico, sulfato básico de ferro (III) ou sulfato de hidróxido de ferro (III).

Exemplos de sais básicos

Finalmente, alguns outros exemplos de sais básicos serão listados juntamente com seus nomes mais simples:

-NaCH₃COO: acetato de sódio

-N / D₂S: sulfeto de sódio

-KCN: cianeto de potássio

-MgCO₃: Carbonato de Magnésio

-Fe (OH) SO₃: sulfito básico de ferro (III)

-Fe (OH) (C₆H₅COO)₂: benzoato de ferro (III) básico

-AuCl (OH)₂: cloreto de ouro dibásico (III)

-CuClO₃(OH): clorato de cobre (II) básico

-Al (OH) SO₄: sulfato de alumínio básico

-Pb (OH)₂CO₃: carbonato de chumbo dibásico (IV)

O problema dos sais básicos é que nem todos podem ser preparados, pois um excesso de base ou hidróxido não é suficiente para cristalizá-los sem recorrer a outros processos. É o caso do Pb (OH)₂CO₃. No entanto, este carbonato existe como um pigmento branco de chumbo (II), cuja fórmula é 2PbCO₃Pb (OH)₂ ou Pb₃(OH)₂(CO₃)₂.

Referências

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). CENGAGE Learning.
2. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica. (Quarta edição). Mc Graw Hill.
3. Wikipedia. (2020). Alkali deu um pulo. Recuperado de: en.wikipedia.org
4. Wu C., Dowell C. & Hooper N. (1 de julho de 2014). Propriedades Ácido-Base dos Sais. Recuperado de: chem.libretexts.org
5. Nicola McDougal. (2020). Soluções ácidas e básicas de sal: Explicação e exemplos. Estude. Recuperado de: study.com
6. Solucionador de problemas de química e exercícios. (s.f.). Sais básicos. Recuperado de: acorral.es