30 Exemplos de sólidos e características comuns - Ciência - 2023

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Algunsexemplos sólidos Os diferentes elementos que compõem a Terra e o Universo em geral são gelo, pedras, diamantes, cálcio, vidro, plástico, sal, areia, ferro, ouro, bronze, entre outros.

Os elementos sólidos são um dos cinco estados da matéria junto com o líquido e o gasoso, sendo estes três chamados de estados fundamentais, assim como o plasma e os condensados de Bose-Einstein.

A diferença entre os dois últimos está na densidade das partículas que os compõem. Nesse sentido, matéria é qualquer corpo que tenha massa e ocupe espaço.

Nos sólidos, as partículas que fazem parte da estrutura desses materiais estão muito próximas umas das outras, o que os impede de se moverem e formarem uma estrutura mais forte que a dos outros estados.

Exemplos de 30 sólidos e sua classificação

1- Cloreto de sódio (NaCl), ou sal comum. Este é um sólido cristalino do tipo iônico, o que significa que tem um íon carregado negativamente e um íon carregado positivamente.

2- Óxido de aluminio (Al2O3), é um material cerâmico utilizado em esmaltes e argilas. É um sólido cristalino iônico.

3- Cloreto de bário (BaCl2) é um sal tóxico, solúvel em água. Este também é um cristal iônico.

4- Você sai. Os sais são geralmente sólidos cristalinos iônicos.

5- Silicatos. São os mais abundantes no planeta Terra, sendo compostos de silício e oxigênio. Eles são sólidos cristalinos iônicos.

6- Gelo. Este é um exemplo de sólido cristalino do tipo molecular.

7- Açúcar (C12H22011). Como o gelo, é um sólido cristalino e molecular, que pode ser dissolvido em água.

8- Ácido benzóico. Sólido cristalino molecular.

9- Diamante. Esta gema é um exemplo de um sólido cristalino de rede covalente.

10- Ametista. Como o diamante, a ametista é um cristal covalente.

11- Esmeralda. Sólido cristalino de rede covalente.

12- Safira. Sólido cristalino de rede covalente.

13- Rubi. É um cristal covalente.

14- Grafite. Sólido cristalino covalente.

15- Quartzo. Sólido cristalino covalente.

16- Mercúrio (Hg). É um sólido cristalino de tipo metálico. Ao contrário de outros metais, tem um ponto de fusão extremamente baixo: -38,8 ° C.

17- Lítio (Li). Sólido cristalino metálico.

18- Cálcio (AC). Sólido cristalino metálico.

19- Sódio (N / D). Sólido cristalino metálico.

20- Polipropileno. Sólido de tipo amorfo.

21- Nylon. Sólido amorfo.

22- Vidro. Sólido amorfo.

23- Borracha. Sólido amorfo.

24- Gel. Sólido de tipo amorfo.

25- Plástico. Sólido amorfo.

26- Cera. Sólido amorfo.

27- Polietileno. Sólido amorfo.

28- Silicone. Sólido amorfo.

29- Alcatrão. Sólido amorfo.

30- Algodão doce. Sólido amorfo.

Características de elementos sólidos

Algumas das características mais comuns de elementos sólidos são as seguintes:

1 - Possuem partículas com baixa energia cinética (energia obtida do movimento), pois a proximidade entre essas partículas impede que se movam.

2 - Os elétrons dos átomos que compõem os sólidos estão em movimento, o que gera pequenas vibrações. No entanto, os átomos permanecem fixos no lugar.

3 - Os sólidos têm forma definida, o que significa que não assumem a forma de um recipiente (como acontece com os líquidos, por exemplo).

4 - Têm volume definido.

5 - As partículas dos sólidos estão tão unidas que o aumento da pressão não diminuirá o volume do sólido por compressão.

Os sólidos são divididos em duas categorias principais, de acordo com a forma como as partículas que os compõem estão organizadas: sólidos cristalinos e sólidos amorfos.

Em sólidos cristalinos, às vezes considerados sólidos verdadeiros, os átomos e moléculas são organizados em um padrão repetitivo simétrico. Esses sólidos, por sua vez, podem ser de quatro tipos:

Ionics, composto de íons de cargas opostas: um ânion (íon carregado negativamente) e um cátion (íon carregado positivamente). Eles podem ser dissolvidos em água e conduzir eletricidade.
Molecular, composto de moléculas com ligações covalentes (ou seja, ligações nas quais os elétrons são compartilhados). Alguns deles podem se dissolver na água, enquanto outros não. Deve-se notar que os sólidos moleculares não são condutores de eletricidade.
Rede covalenteNestes sólidos não existem moléculas individuais, o que significa que os átomos estão ligados por ligações covalentes em uma cadeia contínua que resulta em um grande cristal. São muito duros, não se dissolvem na água e não conduzem eletricidade.
MetálicoEles são opacos, brilhantes, maleáveis (podem ser moldados em folhas) e dúcteis (podem ser moldados para criar cabos). Eles geralmente têm um ponto de fusão notavelmente alto.

Por outro lado, nos sólidos amorfos, também chamados de pseudo-sólidos, as partículas que os compõem não seguem um padrão definido, daí o nome "sem forma".

Eles não têm um ponto de fusão definido, mas se fundem gradualmente, pois as ligações que os formam não se rompem ao mesmo tempo (como a cera de vela derretida).

Referências

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Quais são os exemplos de sólidos? Obtido em 23 de maio de 2017, em quora.com
Sólidos, líquidos e gases. Obtido em 23 de maio de 2017, em myschoolhouse.com