Hidretos: Propriedades, Tipos, Nomenclatura e Exemplos - Ciência - 2023

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UMAhidreto é hidrogênio em sua forma aniônica (H–) ou os compostos que são formados a partir da combinação de um elemento químico (metálico ou não metálico) com o ânion hidrogênio. Dos elementos químicos conhecidos, o hidrogênio é o que tem estrutura mais simples, pois quando está no estado atômico possui um próton em seu núcleo e um elétron.

Apesar disso, o hidrogênio só é encontrado em sua forma atômica em condições de temperatura razoavelmente altas. Outra forma de reconhecer hidretos é quando se observa que um ou mais átomos de hidrogênio centrais de uma molécula apresentam comportamento nucleofílico, como agente redutor ou mesmo como base.

Assim, o hidrogênio tem a capacidade de se combinar com a maioria dos elementos da tabela periódica para formar diferentes substâncias.


Como os hidretos são formados?

Os hidretos são formados quando o hidrogênio em sua forma molecular se associa a outro elemento - de origem metálica ou não metálica - diretamente pela dissociação da molécula para formar um novo composto.

Desta forma, o hidrogênio forma ligações do tipo covalente ou iônico, dependendo do tipo de elemento com o qual está combinado. No caso de associação com metais de transição, hidretos intersticiais são formados com propriedades físicas e químicas que podem variar muito de um metal para outro.

A existência de ânions de hidreto de forma livre é limitada à aplicação de condições extremas que não ocorrem facilmente, portanto, em algumas moléculas a regra do octeto não é cumprida.

É possível que outras regras relacionadas à distribuição de elétrons também não sejam dadas, devendo-se aplicar expressões de ligações de múltiplos centros para explicar a formação desses compostos.

Propriedades físicas e químicas dos hidretos

Em termos de propriedades físicas e químicas, pode-se dizer que as características de cada hidreto dependem do tipo de ligação que se realiza.


Por exemplo, quando o ânion hidreto está associado a um centro eletrofílico (geralmente é um átomo de carbono insaturado), o composto formado se comporta como um agente redutor, que é amplamente utilizado em síntese química.

Em vez disso, quando combinadas com elementos como metais alcalinos, essas moléculas reagem com o ácido fraco (ácido de Bronsted) e se comportam como bases fortes, liberando gás hidrogênio. Esses hidretos são muito úteis na síntese orgânica.

Observa-se então que a natureza dos hidretos é muito variada, podendo formar moléculas discretas, sólidos do tipo iônico, polímeros e muitas outras substâncias.

Por esta razão, eles podem ser usados ​​como dessecantes, solventes, catalisadores ou intermediários em reações catalíticas. Eles também têm vários usos em laboratórios ou indústrias com diversos fins.

Hidretos metálicos

Existem dois tipos de hidretos: metálicos e não metálicos.


Hidretos metálicos são aquelas substâncias binárias formadas pela combinação de um elemento metálico com hidrogênio, geralmente eletropositivo, como alcalino ou alcalino-terroso, embora hidretos intersticiais também estejam incluídos.

Este é o único tipo de reação em que o hidrogênio (cujo número de oxidação é normalmente +1) tem um elétron extra em seu nível mais externo; ou seja, seu número de valência é transformado em -1, embora a natureza das ligações nesses hidretos não tenha sido completamente definida devido à discrepância de quem estuda o assunto.

Os hidretos metálicos possuem algumas propriedades dos metais, como sua dureza, condutividade e brilho; Mas, ao contrário dos metais, os hidretos possuem certa fragilidade e sua estequiometria nem sempre obedece às leis de peso da química.

Hidretos não metálicos

Esse tipo de hidreto surge da associação covalente entre um elemento não metálico e o hidrogênio, de forma que o elemento não metálico está sempre em seu menor número de oxidação para gerar um único hidreto com cada um.

Também é necessário que este tipo de composto se encontre, na sua maioria, na forma gasosa em condições ambientais normais (25 ° C e 1 atm). Por esse motivo, muitos hidretos não metálicos têm baixo ponto de ebulição, devido às forças de van der Waals, que são consideradas fracas.

Alguns hidretos dessa classe são moléculas discretas, outros pertencem ao grupo dos polímeros ou oligômeros, e até mesmo o hidrogênio que passou por um processo de quimissorção em uma superfície pode ser incluído nesta lista.

Nomenclatura como são nomeados?

Para escrever a fórmula para hidretos de metal, você começa escrevendo o metal (o símbolo do elemento metal) seguido por hidrogênio (MH, onde M é o metal).

Para nomeá-los, começa com a palavra hidreto seguida pelo nome do metal ("hidreto M"), assim LiH é lido "hidreto de lítio", CaH2 lê-se "hidreto de cálcio" e assim por diante.

No caso dos hidretos não metálicos é escrito de forma oposta à dos metálicos; isto é, começa escrevendo o hidrogênio (seu símbolo) seguido pelo não metal (HX, onde X é o não metal).

Para nomeá-los, começamos com o nome do elemento não metálico e adicionamos o sufixo "uro", terminando com as palavras "hidrogênio" ("X-hidrogênio uro"), assim HBr é lido "brometo de hidrogênio", H2S é lido como "sulfeto de hidrogênio" e assim por diante.

Exemplos

Existem muitos exemplos de hidretos metálicos e não metálicos com características diferentes. Aqui estão alguns:

Hidretos metálicos

- LiH (hidreto de lítio).

- NaH (hidreto de sódio).

- KH (hidreto de potássio).

- CsH (hidreto de césio).

- RbH (hidreto de rubídio).

- BeH2 (hidreto de berílio).

- MgH2 (hidreto de magnésio).

- CaH2 (hidreto de cálcio).

- SrH2 (hidreto de estrôncio).

- BaH2 (hidreto de bário).

- AlH3 (hidreto de alumínio).

- SrH2 (hidreto de estrôncio).

- MgH2 (hidreto de magnésio).

- CaH2 (hidreto de cálcio).

Hidretos não metálicos

- HBr (brometo de hidrogênio).

- HF (fluoreto de hidrogênio).

- HI (iodeto de hidrogênio).

- HCl (cloreto de hidrogênio).

- H2S (sulfeto de hidrogênio).

- H2Te (telureto de hidrogênio).

- H2Se (seleneto de hidrogênio).

Referências

  1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Recuperado de en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Química. (9ª ed). McGraw-Hill.
  3. Babakidis, G. (2013). Hidretos metálicos. Recuperado de books.google.co.ve
  4. Hampton, M. D., Schur, D. V., Zaginaichenko, S. Y. (2002). Ciência de Materiais de Hidrogênio e Química de Hidretos de Metal. Recuperado de books.google.co.ve

  5. Sharma, R. K. (2007). Química de Hidrydes and Carbides. Recuperado de books.google.co.ve