Tiossulfato de sódio (Na2S2O3): fórmula, propriedades e usos - Ciência - 2023

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o tiossulfato de sódio ou hipossulfito de sódio (Na₂S₂OU₃₎É um sal inorgânico importante com vários usos médicos. Também está disponível como seu sal pentahidratado (Na₂S₂OU₃.5H₂OU).

É um composto iônico formado por dois cátions de sódio (Na⁺) e o ânion tiossulfato carregado negativamente (S₂OU₃^–), em que o átomo de enxofre central está ligado a três átomos de oxigênio e outro átomo de enxofre (daí o prefixo tio), por meio de ligações simples e duplas com caráter de ressonância. O sólido existe em uma estrutura de cristal monoclínica.

O tiossulfato de sódio pode ser preparado aquecendo o enxofre com uma solução aquosa de sulfito de sódio ou uma solução aquosa de hidróxido de sódio.

6 NaOH + 4S → Na₂S₂OU₃ + 2Na₂S + 3H₂OU

É um medicamento que consta da Lista de Medicamentos Essenciais da Organização Mundial de Saúde, os medicamentos mais eficazes e seguros que são necessários em um sistema de saúde (Sodium Thiosulfate Formula, S.F.).

Propriedades físicas e químicas

O tiossulfato de sódio tem um peso molecular de 158,11 g / mol para sua forma anidra e 248,18 g / mol para a forma penta-hidratada. Além disso, possui densidade de 1.667 g / ml (National Center for Biotechnology Information., 2017).

O tiossulfato de sódio são cristais monoclínicos incolores sem aroma característico. O referido sólido é eflorescente, o que significa que pode ser reduzido a pó por si só pela perda de água de cristalização quando exposto ao ar. Sua aparência é mostrada na figura 2.

O composto tem um ponto de fusão de 48 ° C para a forma penta-hidratada e a partir de 100 ° C começa a se decompor. Então uma₂S₂OU₃ É muito solúvel em água, sendo capaz de dissolver 70 gramas por 100 mililitros de solvente. O composto é praticamente insolúvel em etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

O tiossulfato de sódio é um sal neutro que se dissocia prontamente em água para dar íons de sódio e tiossulfato. N / D₂S₂OU₃ É um sólido estável em condições normais, mas se decompõe ao aquecer para dar sulfato de sódio e polissulfeto de sódio:

4Na₂S₂OU₃ → 3Na₂SW₄ + Na₂S₅

Também se decompõe quando tratado com ácidos diluídos para dar enxofre e dióxido de enxofre (chamada de reação do relógio):

N / D₂S₂OU₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂OU

Ele reage estequiometricamente (em quantidades equimolares) com soluções aquosas de iodo, tornando-o amplamente utilizado em laboratórios para titulações à base de iodo.

Reatividade e perigos

O tiossulfato de sódio não é um material tóxico e é usado para fins médicos. No entanto, quando decomposto, ele produz vapores tóxicos de óxido de enxofre, que podem causar irritação nos olhos, pele e membranas mucosas.

O composto pode irritar os olhos, a pele e o trato respiratório. A substância é tóxica para os pulmões e as membranas mucosas. A exposição repetida ou prolongada à substância pode causar danos a esses órgãos.

Se o composto entrar em contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Os olhos devem ser lavados imediatamente com água em abundância por pelo menos 15 minutos com água fria.

Em caso de contato com a pele, a área afetada deve ser enxaguada imediatamente com água em abundância por pelo menos 15 minutos, enquanto se remove roupas e calçados contaminados. Cubra a pele irritada com um emoliente. Lave roupas e sapatos antes de reutilizá-los. Se o contato for severo, lave com sabonete desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme antibacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve ser removida para local fresco. Se não estiver respirando, é administrada respiração artificial. Se a respiração estiver difícil, dê oxigênio.

Se o composto for ingerido, o vômito não deve ser induzido, a menos que seja orientado por um médico. Afrouxe roupas apertadas, como colarinho de camisa, cinto ou gravata.

Em todos os casos, deve-se obter atenção médica imediata. (Material Safety Data Sheet Sodium thiosulfate anhydrous, 2013).

Formulários

Remédio

O tiossulfato de sódio pode ser usado para diminuir alguns dos efeitos colaterais da cisplatina (um medicamento contra o câncer). É usado no tratamento de extravasamentos durante a quimioterapia. O tiossulfato de sódio evita a alquilação e a destruição do tecido, fornecendo um substrato para os agentes alquilantes que invadiram os tecidos subcutâneos.

Também é usado com outro medicamento no tratamento de emergência de envenenamento por cianeto (U.S. National Library of Medicine, S.F.).

Nesse tratamento, o nitrito de sódio é injetado por via intravenosa para produzir hemoglobina que se combina com o íon cianeto, convertendo-o temporariamente na forma cianmetoglobina. Posteriormente, o tiossulfato de sódio é injetado.

O tiossulfato serve como substrato para a enzima rodanase, que catalisa a conversão do cianeto no tiocianato, muito menos tóxico, que é excretado na urina (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

O tiossulfato de sódio também é usado como tratamento para a calcifilaxia em pessoas em hemodiálise com doença renal em estágio terminal. Aparentemente, há um fenômeno não totalmente compreendido pelo qual isso causa acidose metabólica grave em alguns pacientes.

Iodometria

O tiossulfato de sódio reage estequiometricamente com o iodo para dar iodeto de acordo com a reação:

2Na₂S₂OU₃ + I2 → S₄OU₆²⁻ + 2I⁻

Esta propriedade faz com que o composto seja usado como titulante na determinação de iodo.

Esse uso específico pode ser estabelecido para medir o conteúdo de oxigênio da água por meio de uma longa série de reações no teste de Winkler para oxigênio dissolvido.

Também é usado na estimativa volumétrica das concentrações de certos compostos em solução (peróxido de hidrogênio, por exemplo) e na estimativa do teor de cloro em alvejantes comerciais em pó e água.

Decloração de água

O tiossulfato de sódio é usado para eliminar o cloro da água, incluindo a redução dos níveis de cloro para uso em aquários e piscinas e spas e em estações de tratamento de água para tratar a água de retrolavagem estabelecida antes de liberar os rios.

A reação de redução é análoga à reação de redução do iodo, o tiossulfato reduz o hipoclorito (ingrediente ativo na lixívia) e, ao fazê-lo, oxida-se em sulfato. A reação completa é:

4NaClO + Na₂S₂OU₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SW₄ + H₂OU

Mineração de ouro

O tiossulfato de sódio é um componente usado como agente de lixiviação alternativo ao cianeto para extração de ouro. No entanto, forma um forte complexo solúvel com os íons ouro (I), [Au (S₂OU₃)₂]^3-.

A vantagem dessa abordagem é que o tiossulfato é essencialmente não tóxico e que os tipos de minerais refratários à cianetação do ouro podem ser lixiviados por tiossulfato (M.G Aylmore, 2001).

Referências

EMBL-EBI. (2016, 1º de junho). tiossulfato de sódio. Recuperado de ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
HSDB: TIOSULFATO DE SÓDIO. (2003, 3 de maio). Recuperado do toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
G. Aylmore, D. M. (2001). Lixiviação de tiossulfato de revisão de ouro-A. Minerals Engineering Volume 14, Issue 2, 135-174. sciencedirect.com.
Folha de Dados de Segurança de Material Tiossulfato de sódio anidro. (2013, 21 de maio). Recuperado de sciencelab.com.
Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. . (18 de março de 2017). PubChem Compound Database; CID = 24477. Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Royal Society of Chemistry. (2015). Tiossulfato de sódio. Recuperado de chemspider.com.
Fórmula de tiossulfato de sódio. (S.F.). Recuperado de softschools: softschools.com.
S. National Library of Medicine. (S.F.). Tiossulfato de sódio (em uma veia). Recuperado de ncbi.nlm.nih.gov.