Ácidos e bases na vida cotidiana: reações, usos, exemplos - Ciência - 2023

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o ácidos e bases na vida cotidiana São aqueles que estão presentes em uma miríade de produtos comerciais ou nos alimentos que consumimos. Eles são identificados por seus sabores azedos ou saponáceos, ou por sua capacidade de mudar as cores do papel de tornassol.

A maioria dos ácidos e bases que encontramos diariamente são de Bronsted-Lowry; ou seja, eles podem doar ou aceitar prótons H+, respectivamente. Os ácidos têm grupos OH a partir dos quais esses H são liberados+, enquanto as bases doam íons OH– e eles neutralizam os ácidos com os quais entram em contato.

Ácidos e bases são encontrados na composição de praticamente todos os produtos comerciais. Separadamente, o pH pode ser medido e o grau de acidez encontrado Assim, sabonetes e produtos de limpeza estão na extremidade básica, enquanto o leite, as frutas cítricas e as uvas estão na extremidade ácida.


Suas reações são idênticas às de qualquer ácido ou base de Bronsted-Lowry.

Reações

- Ácidos

Reação com metais

Os ácidos podem reagir com metais de transição, criando um sal e liberando hidrogênio (H2) Há liberação de hidrogênio se o metal estiver localizado à esquerda do hidrogênio na série eletroquímica dos metais:

2 Zn + 2 HCl => ZnCl2 + H2

Reação com carbonato

Os ácidos reagem com o carbonato, formando um sal, água e liberando dióxido de carbono:

N / D2CO3 + HCl => NaCl + CO2 + H2OU

Reação com óxidos metálicos

Os ácidos reagem com os óxidos de metal, criando um sal e água:

N / D2O + H2SW4 => Na2SW4 + H2OU


Reação com sulfuretos metálicos

Os ácidos se combinam com os sulfetos metálicos para formar um sal e sulfeto de hidrogênio:

FeS + HCl => FeCl2     + H2S

Esterificação

No processo de esterificação, um ácido reage com um álcool para formar um éster e água.

CH3CH2OH + HCOOH => HCOOCH2CH3 + H2OU

- Bases

Reação neutralizadora

Um ácido reage com uma base para formar um sal e água. Portanto, este tipo de reação envolve ácidos e bases:

NaOH + HCl => NaCl + H2OU

Reação com metais

O hidróxido de sódio reage com alguns metais, como zinco (Zn), alumínio (Al) e titânio (Ti). No caso do alumínio, a reação produz tetrahidroxoaluminato de sódio e hidrogênio, sendo um método de preparação de hidrogênio para uso em balões de ar quente:


2 Al + 2 NaOH + 6 H2O => 2 Na [Al (OH)4] + 3 H2

Reação com fósforo

O hidróxido de sódio reage com o fósforo para formar hipofosfato de sódio (NaH2PO2) e fosfina (PH3).

Reação com enxofre

O hidróxido de sódio reage com o enxofre, produzindo sulfito de sódio (Na2SW3), sulfeto de sódio (Na2S) e água.

Reação de saponificação

O hidróxido de sódio e / ou hidróxido de potássio são capazes de hidrolisar o material graxo para produzir sabão e glicerina. Um sabão é o sal de sódio ou potássio de derivados de ácidos graxos.

Usos e exemplos

- Ácidos

Ácido acético

Na forma diluída, é usado como molho de salada. Também é utilizado na preservação de alimentos.

Ácido fosfórico

É um dos componentes adicionados aos refrigerantes.

Ácido acetilsalicílico

É usado como analgésico e antipirético.

Ácido retinóico

É aplicado topicamente para inibir a ceratina. Também é usado para tratar certos tipos de acne.

Ácido sulfúrico

É utilizado em baterias de veículos automotores.

Ácido benzóico

É utilizado na preservação de alimentos. Seu uso é adequado em maioneses e produtos enlatados, às vezes aparecendo como benzoato de sódio, o sal do ácido benzóico.

Ácido propiónico

É um composto conservante de alimentos. Atua evitando a contaminação por fungos e bactérias.

Ácido carbónico

É utilizado em bebidas gaseificadas e águas gaseificadas, gerando a efervescência dessas bebidas. Porém, o ácido carbônico não existe como tal, pois está em equilíbrio com o dióxido de carbono e a água. Também é utilizado na produção de gelo seco.

Ácido alílico

Presente em vegetais como alho e cebola. É um derivado da alicina. Este ácido tem ação germicida e antioxidante.

Ácido cítrico

É utilizado como aditivo alimentar, tem função como conservante, antioxidante e aromatizante de doces e refrigerantes. Também é utilizado na indústria farmacêutica para produzir efervescência e como anticoagulante.

Além disso, é adicionado a detergentes e produtos de limpeza para estabilizá-los e substituir produtos corrosivos.

O ácido cítrico está presente em processos metabólicos de grande importância; tal é o caso do Ciclo de Krebs ou ciclo dos Ácidos Tricarboxílicos.

Da mesma forma, está presente em inúmeras frutas, como limão, laranja, toranja, etc., por isso essas frutas são chamadas de frutas cítricas.

Ácido clorídrico

É usado para remover óxidos de metal e resíduos de calcário e outros compostos em banheiros domésticos.

O suco gástrico tem concentração de HCl 0,1 M e pH próximo a 1. O ácido clorídrico é secretado pelas células parietais da parede gástrica e constitui um meio de ação da pepsina, enzima que inicia a digestão do proteínas ingeridas.

Ácido ascórbico

É um enantiômero da vitamina C. Essa vitamina é um antioxidante que contribui para a eliminação dos radicais livres. Além disso, intervém no crescimento e reparação dos tecidos corporais, contribuindo para a cicatrização de feridas e formação de tecido cicatricial.

A vitamina C é usada regularmente no tratamento do resfriado comum; e embora pareça que não exerce nenhuma ação terapêutica, o faz preventivamente.

- Bases

Hidróxido de cobre

Misturado com látex, é usado para controlar e melhorar o crescimento de plantas em vasos.

Amônia

É usado na limpeza da casa.

Hidróxido de sódio e hidróxido de potássio

São usados ​​para desentupir canos, pois reagem com as gorduras e as dissolvem ao se saponificar.

Hidróxido de magnésio (leite de magnésia) e hidróxido de alumínio

Eles são antiácidos usados ​​em conjunto com azia, indigestão ácida e dores de estômago em pacientes com úlcera péptica, gastrite, esofagite e hérnia de hiato.

Hidróxido de cálcio

É utilizado na reparação de cáries, necessária para restaurar a proteção da polpa dentária.

Referências

  1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). CENGAGE Learning.
  2. Enciclopédia de exemplos (2019). Ácidos e bases. Recuperado de: examples.co
  3. Emily V. Eames. (16 de junho de 2018). Reações ácido-base. Chemistry LibreTexts. Recuperado de: chem.libretexts.org
  4. StudiousGuy. (2019). Ácidos e bases que usamos na vida cotidiana. Recuperado de: studiousguy.com
  5. Anthony Carpi, Ph.D .. (2019). Ácidos e bases: uma introdução. Recuperado de: visionlearning.com