Sais halóide: propriedades, nomenclatura, como são formados, exemplos - Ciência - 2023

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As sais halóide São compostos binários formados por um metal e um não metal, sem nenhum outro tipo de elemento. Esses sais são formados pela reação de neutralização entre um ácido hídrico e uma base. Por exemplo: a reação entre ácido clorídrico (HCl) com hidróxido de sódio (NaOH) para formar cloreto de sódio (NaCl).

Os sais haloides também são formados pela reação de um hidrácido com um metal. Por exemplo: a reação de magnésio com ácido clorídrico para formar cloreto de magnésio (MgCl₂) Como pode ser visto, os cloretos são os sais halóides mais representativos. No entanto, eles não são os únicos.

Os sais haloides, de acordo com algumas definições, incluem compostos que contêm halogênios em sua estrutura; isto é: flúor, cloro, bromo e iodo, pois são considerados sinônimos de haletos ou haletos.

Da mesma forma, dentro dos sais halóides, alguns autores incluem compostos formados pela união de um metal com um elemento que está usando sua valência negativa, entre eles: carbonetos, nitretos, fosforetos, sulfetos, selenetos, arsenetos, etc. Eles também contam como sais halóide, desde que consistam em apenas dois elementos.

Propriedades dos sais halóide

Os sais haloides são um grupo de compostos cujas propriedades são difíceis de estabelecer.

Ligações iônicas fortes

Em geral, eles consistem em sólidos com fortes ligações iônicas entre íons de dois elementos: M⁺X^–, onde M⁺ corresponde ao cátion metálico, e X^– o ânion derivado do não metal.

Altos pontos de fusão, ebulição e sublimação

Tendem a apresentar pontos de fusão, ebulição e sublimação muito elevados, justamente pela força de sua estrutura cristalina.

Condução de eletricidade

No estado sólido são maus condutores de eletricidade, mas em solução aquosa quando ionizados, ou quando derretem, tornam-se bons condutores.

Aparência

São sólidos cristalinos que, quando fragmentados em pó, podem ficar brancos. No entanto, muitos sais halóide podem ter uma coloração diferente. Por exemplo, o cloreto de níquel tem uma cor verde, enquanto o cloreto férrico tem uma cor que varia do verde ao vermelho.

Solubilidade

A maioria dos sais de haleto são solúveis em água, com exceção de haletos de prata, chumbo (II) e mercúrio (I).

Odor

Por não serem compostos voláteis, os sais halóides não têm odores fortes. Além disso, devido à sua composição, podem ter sabores azedos, salgados, amargos ou doces.

Nomenclatura

Os sais halóide são nomeados colocando o nome do ânion com o sufixo auroque, seguido pelo nome do metal diretamente, precedido pela conjunção de. Caso o metal tenha mais de uma valência, o metal é colocado com o sufixo urso ou ico, dependendo de sua valência.

O nome do metal também pode ser colocado sem sufixo e com o número de oxidação entre parênteses.

Por exemplo: cloreto de ferro (III) ou cloreto férrico, FeCl₃.

Como os sais halóides são formados?

Os sais haloides são formados principalmente por três reações: neutralização, reação do ácido com um metal e a reação de um metal com um metalóide ou não metal agindo com valência negativa.

Reação neutralizadora

É a reação de um ácido com uma base, produzindo o sal e uma molécula de água. Por exemplo:

HCl + NaOH → NaCl + H₂OU

Este exemplo foi mencionado no início.

Reação de um ácido com um metal

Um ácido forte pode reagir com um metal, causando um sal e liberando hidrogênio (H₂) Por exemplo: o ácido clorídrico reage com o zinco (Zn) para formar cloreto de zinco (ZnCl₂):

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

Combinação de um metal com um metalóide ou não metal

Esses sais halóide resultam da combinação de um metal com um metalóide ou um não-metal diferente de halogênios. Por exemplo: no fosforeto de alumínio, o fósforo com valência -3 é combinado com o alumínio com valência +3. No entanto, essa "combinação" se deve a reações de produção específicas para cada sal.

Usos / aplicações

Haletos metálicos

Os haletos metálicos são usados em lâmpadas de alta intensidade, como lâmpadas modernas. Eles também são usados em estufas ou em climas chuvosos para complementar a luz natural. Os haletos de prata são usados em filmes e papéis fotográficos.

Cloreto de cálcio

O cloreto de cálcio é usado como fonte de cálcio no tratamento de águas residuais. Também é usado como fonte de cálcio por meio de sua eletrólise. É utilizado no tratamento de arritmias cardíacas e em casos de hipocalcemia grave.

Cloreto férrico

O cloreto férrico é usado no tratamento de águas residuais e na purificação da água. Ele também é usado para gravar ou descascar cobre e atua como um catalisador no processo de síntese de cloreto de vinila.

Cloreto e brometo de potássio

O cloreto de potássio é usado como fertilizante e no tratamento de hipocalemia ou hipocalemia. Já o brometo de potássio era utilizado como anticonvulsivante, e atualmente é utilizado na indústria farmacêutica e como curativo.

Cloreto de sódio e sulfeto

O cloreto de sódio é utilizado como condimento alimentar, na preservação de carne, como anti-séptico, em hiponatremia grave, etc. O sulfeto de sódio é usado em reatores nucleares na produção de água pesada, na remoção de pelos de peles e na fabricação de borrachas, corantes e tintas.

Fosfetos e nitretos

O fosforeto de alumínio é usado como semicondutor de banda larga e como inseticida. Enquanto isso, o nitreto de gálio é usado como semicondutor.

Exemplos de sais halóide

Além dos exemplos mencionados na seção anterior, outros sais halóide com suas respectivas fórmulas e nomes serão listados abaixo:

-NaCl: cloreto de sódio

-KCl: cloreto de potássio

-CaCl₂: Cloreto de cálcio

-MgCl₂: Cloreto de magnésio

-CsCl: cloreto de césio

-BaCl₂: Cloreto de bário

-FeCl₂: Cloreto Ferroso

-FeCl₃: Cloreto férrico

-NiCl₂: Cloreto de níquel

-CuCl: cloreto cuproso

-CuCl₂: Cloreto cúprico

-AgCl: cloreto de prata

-ZnCl₂: Cloreto de zinco

-CdCl₂: Cloreto de cádmio

-HgCl₂: Cloreto mercúrico

-AlCl₃: Cloreto de alumínio

-NaBr: brometo de sódio

-KBr: brometo de potássio

-CsBr: brometo de césio

-CdBr: brometo de cádmio

-MgBr₂: Brometo de magnésio

-SrBr₂: Brometo de estrôncio (II)

-KI: iodeto de potássio

-NaI: Iodeto de sódio

-CsI: iodeto de césio

-Todos₃: Iodeto de alumínio

-PbI₂: Iodeto de chumbo (II)

-NaF: fluoreto de sódio

-LiF: fluoreto de lítio

-CaF₂: Fluoreto de cálcio

-PtF₂: Fluoreto de platina (II)

-NaS₂: Sulfeto de sódio

-Li₄C: carboneto de lítio

-Mg₂C: carboneto de magnésio

-AlP: fosforeto de alumínio

-Sim₃N₄: Nitreto de silício

-TiN: nitreto de titânio

Referências

Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica. (quarta edição). Mc Graw Hill.
Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). CENGAGE Learning.
Julián Pérez Porto e María Merino. (2016). Significado de sais haloidais. Definição de. Recuperado de: definicion.de
James P. Birk. (5 de junho de 2019). Íons halogenetos. Chemistry LibreTexts. Recuperado de: chem.libretexts.org
Wikipedia. (2020). Halide. Recuperado de: en.wikipedia.org