110 Exemplos de isótopos - Ciência - 2023

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Isótopos são átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons em seus núcleos. Por diferirem no número de nêutrons no núcleo, eles têm um número de massa diferente. Se os isótopos forem de elementos diferentes, o número de nêutrons também será diferente. Os elementos químicos geralmente têm mais de um isótopo.

Os átomos que são isótopos entre si têm o mesmo número atômico, mas números de massa diferentes. O número atômico é o número de prótons no núcleo, e o número da massa é a soma do número de nêutrons e prótons encontrados no núcleo.

Existem 21 elementos na tabela periódica que têm apenas um isótopo natural para seu elemento, como berílio ou sódio. E por outro lado, existem elementos que podem chegar a 10 isótopos estáveis ​​como o estanho.


Existem também elementos como o urânio, em que seus isótopos podem ser transformados em isótopos estáveis ​​ou menos estáveis, onde emitem radiação, por isso os chamamos de instáveis.

Isótopos instáveis ​​são usados ​​para estimar a idade de amostras naturais, como o carbono 13, já que conhecendo a taxa de decaimento do isótopo em relação àqueles que já decaíram, uma idade muito exata pode ser conhecida. Desta forma, a idade da Terra é conhecida.

Podemos distinguir entre dois tipos de isótopos, naturais ou artificiais. Isótopos naturais são encontrados na natureza, e isótopos artificiais são criados em um laboratório pelo bombardeio de partículas subatômicas.

Exemplos de isótopos apresentados

1-Carbono 14: é um isótopo de carbono com meia-vida de 5.730 anos, utilizado na arqueologia para determinar a idade das rochas e da matéria orgânica.

2-Urânio 235: Este isótopo de urânio é usado em usinas nucleares para fornecer energia nuclear, assim como é usado para construir bombas atômicas.


3-Iridium 192: este isótopo é um isótopo artificial usado para verificar a vedação dos tubos.

4-Urânio 233: este isótopo é artificial e não existe na natureza, sendo utilizado em usinas nucleares.

5-Cobalto 60: usado para o câncer, pois emite radiação mais poderosa que o rádio e é mais barato.

6-Tecnécio 99: este isótopo é usado na medicina para procurar vasos sanguíneos bloqueados

7-Radio 226: este isótopo é usado para o tratamento de câncer de pele

8-Bromo 82: é usado para realizar estudos hidrográficos dos fluxos de água ou da dinâmica dos lagos.

9-Trítio: Este isótopo é um isótopo de hidrogênio usado na medicina como traçador. A conhecida bomba de hidrogênio é, na verdade, uma bomba de trítio.

10-Iodo 131: é um radionuclídeo usado em testes nucleares realizados em 1945. Esse isótopo aumenta o risco de câncer e de doenças como a tireoide.

11-Arsênico 73: usado para determinar a quantidade de arsênico que foi absorvida pelo corpo


12-arsênico 74: é usado para a determinação e localização de tumores cerebrais.

13-Nitrogênio 15: utilizado em pesquisas científicas para realizar o teste de espectroscopia de ressonância magnética nuclear. Também é usado na agricultura.

14-Gold 198: é usado para perfurar poços de petróleo

15-Mercúrio 147: é usado para fazer células eletrolíticas

16-Lantânio 140: usado em caldeiras e fornos industriais

17-Fósforo 32: usado em testes médicos de ossos, bem como de medula óssea

18-Fósforo 33: usado para reconhecer núcleos ou nucleotídeos de DNA.

19-Escândio 46: este isótopo é usado na análise de solo e sedimentos

20-Flúor 18: Também é conhecido como Fludeoxiglicose e é usado para estudar os tecidos do corpo.

Outros exemplos de isótopos

  1. Antimônio 121
  2. Argônio 40
  3. Enxofre 32
  4. Bário 135
  5. Berílio 8
  6. Boro 11
  7. Bromo 79
  8. Cádmio 106
  9. Cádmio 108
  10. Cádmio 116
  11. Cálcio 40
  12. Cálcio 42
  13. Cálcio 46
  14. Cálcio 48
  15. Carbono 12
  16. Cério 142
  17. Zircônio 90
  18. Cloro 35
  19. Cobre 65
  20. Chrome 50
  21. Disprósio 161
  22. Disprósio 163
  23. Disprósio 170
  24. Erbium 166
  25. Tin 112
  26. Tin 115
  27. Tin 120
  28. Lata 122
  29. Estrôncio 87
  30. Europium 153
  31. Gadolínio 158
  32. Gálio 69
  33. Germânio 74
  34. Hafnium 177
  35. Helium 3
  36. Helium 4
  37. Hidrogênio 1
  38. Hidrogênio 2
  39. Ferro 54
  40. Indiano 115
  41. Iridium 191
  42. Itérbio 173
  43. Krypton 80
  44. Krypton 84
  45. Lítio 6
  46. Magnésio 24
  47. Mercury 200
  48. Mercúrio 202
  49. Molibdênio 98
  50. Neodímio 144
  51. Neon 20
  52. Níquel 60
  53. Nitrogênio 15
  54. Osmium 188
  55. Osmium 190
  56. Oxigênio 16
  57. Oxigênio 17
  58. Oxigênio 18
  59. Palladium 102
  60. Palladium 106
  61. Silver 107
  62. Platinum 192
  63. Lead 203
  64. Lead 206
  65. Lead 208
  66. Potássio 39
  67. Potássio 41
  68. Rênio 187
  69. Rubídio 87
  70. Rutênio 101
  71. Rutênio 98
  72. Samário 144
  73. Samário 150
  74. Selênio 74
  75. Selênio 82
  76. Silício 28
  77. Silicon 30
  78. Tálio 203
  79. Tálio 205
  80. Telúrio 125
  81. Telúrio 127
  82. Titanium 46
  83. Titanium 49
  84. Urânio 238
  85. Tungsten 183
  86. Xenon 124
  87. Xenon 130
  88. Zinco 64
  89. Zinco 66
  90. Zinco 67

Referências

  1. COTTON, F. AlbertWilkinson, et al.Química inorgânica básica. Limusa, 1996.
  2. RODGERS, Glen E.Química Inorgânica: Uma Introdução à Coordenação, Estado Sólido e Química Descritiva. McGraw-Hill Interamericana ,, 1995.
  3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al.Química inorgânica descritiva. Pearson Education, 2000.
  4. HUHEEY, James E. KEITER, et al.Química Inorgânica: Princípios de Estrutura e Reatividade. Oxford:, 2005.
  5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique.Química Inorgânica. 1994.
  6. HOUSECROFT, Catherine E., et al.Química Inorgânica. 2006.
  7. COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey.Química inorgânica básica. 1987.