Ácido clórico (HClO3): fórmula, propriedades, usos - Ciência - 2023

Contente

o ácido clórico é um composto inorgânico de fórmula HClO_3,composto de um ácido oxácido onde o cloro tem um estado de oxidação +5 com uma estrutura análoga ao ácido brômico ou ácido iódico. É um ácido forte capaz de doar hidrogênio a um aceptor ou base de Bronsted.

O ácido foi descoberto pela primeira vez no século 17, por Johann Rudolf Glauber de Karlstadt am Main, Alemanha, no qual ele usou cloreto de sódio e ácido sulfúrico para a preparação de sulfato de sódio no processo de Mannheim, liberando gás cloreto de hidrogênio, prejudicial aos humanos.

O composto é obtido com clorato de bário (clorato de barita) com ácido sulfúrico para produzir sulfato de bário (Jacob Green, 1829) insolúvel em água de acordo com a seguinte reação:

Ba (ClO₃)₂ + H₂SW₄ → 2HClO₃ + BaSO₄

Outro método de obtenção é por aquecimento de ácido hipocloroso para obter ácido clorídrico e cloreto de hidrogênio de acordo com a reação:

3HClO → HClO₃ + 2HCl

O ácido clórico (HClO3) é um oxidante poderoso, pois pode ser reduzido aos estados de oxidação +3, +1 e -1. É usado para a fabricação de sais de clorato.

Ele se decompõe em concentrações superiores a 30%. Também se decompõe quando aquecido, por isso deve ser mantido frio o tempo todo e todos os frascos de vidro utilizados para seu manuseio devem ser previamente refrigerados.

Propriedades físicas e químicas

O ácido clórico existe apenas em solução. É um líquido incolor sem aroma característico (National Center for Biotechnology Information, 2017), seu aspecto é mostrado na figura 2.

O composto tem um peso molecular de 84,459 g / mol e uma densidade de 1g / ml a cerca de 25 ° C. Possui um ponto de ebulição superior a 100 ° C (CHLORIC ACID, S.F.) e uma solubilidade em água de 40 g por 100 ml deste solvente a 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

O ácido clórico acelera a queima de materiais combustíveis e pode inflamar a maioria com o contato. O composto é corrosivo para metais e tecidos.

Auto-reativo

Concentrações de ácido clórico acima de 40% se decompõem.
O sulfeto de antimônio e as soluções concentradas de ácido clórico reagem com a incandescência.
As soluções de sulfeto de arsênio e ácido clorídrico concentrado reagem com a incandescência.
Reage vigorosamente e até explode com outros sulfetos metálicos, ou seja, o sulfeto de cobre.
Em contato com materiais oxidáveis, incluindo amônia, as reações podem ser extremamente violentas.
O papel de filtro acende após imersão em ácido clorídrico.
As explosões foram registradas por meio de misturas de solução de ácido clorídrico com metais como: antimônio, bismuto e ferro. Isso ocorre devido à formação de compostos explosivos, incluindo hidrogênio (CHLORIC ACID, 2016).

Reatividade e perigos

O ácido clórico é um composto instável. Por ser um ácido forte, é extremamente perigoso em caso de contato com a pele (é corrosivo e irritante), em contato com os olhos (irritante) e em caso de ingestão. Também muito perigoso em caso de inalação.

A superexposição severa pode causar danos aos pulmões, sufocação, perda de consciência ou morte. A exposição prolongada pode causar queimaduras e ulcerações na pele.

A superexposição por inalação pode causar irritação respiratória. A inflamação do olho é caracterizada por vermelhidão, lacrimejamento e coceira. A inflamação da pele é caracterizada por coceira, descamação, vermelhidão e, ocasionalmente, bolhas.

A substância é tóxica para os rins, pulmões e membranas mucosas. A exposição repetida ou prolongada à substância pode causar danos a esses órgãos.

Em caso de contato com os olhos, verifique se está usando lentes de contato e remova-as imediatamente. Os olhos devem ser enxaguados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Água fria pode ser usada. A pomada para os olhos não deve ser usada.

Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de emergência.

Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como nas mãos, a pele contaminada é lavada com cuidado e cuidado com água corrente e sabão não abrasivo.

O ácido também pode ser neutralizado com hidróxido de sódio diluído ou uma base fraca como o bicarbonato de sódio. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave as roupas contaminadas antes de usá-las novamente.

Se o contato com a pele for intenso, deve-se lavar com sabonete desinfetante e cobrir a pele contaminada com creme antibacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível.

Afrouxe roupas apertadas, como colarinho de camisa, cinto ou gravata. Se for difícil para a vítima respirar, deve-se administrar oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, é realizada a ressuscitação boca a boca.

Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para o socorrista realizar a reanimação boca a boca, quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não induzir ao vômito. Afrouxe roupas apertadas, como golas de camisa, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, faça a ressuscitação boca-a-boca. Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato.

Formulários

O ácido clórico é utilizado principalmente para a formação de sais de clorato, tais como: sódio, cálcio, magnésio, estrôncio, chumbo, cobre e clorato de prata, assim como o protocloro e o perclorato de mercúrio são preparados usando ácido clórico como reagente.

Precursor estável do dióxido de cloro, é utilizado na produção eletroquímica de perclorato de amônio de alta pureza (Dotson, 1993).

A principal produção de ácido clorídrico começou durante a Revolução Industrial na Europa e era usada para fazer cloreto de vinila para tubos de PVC.

Outro uso para o ácido são inúmeras aplicações em menor escala, incluindo limpeza doméstica, produção de gelatina e outros aditivos alimentares, descalcificação e processamento de couro (ácido clórico, S.F.).

Referências

ÁCIDO CLÓRICO. (2016). Recuperado de cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
ácido clórico. (S.F.). Recuperado do weebly: http://chloricacid.weebly.com/
ÁCIDO CLÓRICO. (S.F.). Recuperado de chemicalbook: chemicalbook.com.
Dotson, R. (1993). Um novo processo eletroquímico para a produção de perclorato de amônio. Journal of Applied Electrochemistry Volume 23, Issue 9,, 897–904. link.springer.com.
EMBL-EBI. (2014, 28 de julho). ácido clórico. Recuperado de ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
Jacob Green, E. T. (1829). Um livro de filosofia química. Filadélfia: Russell & Martien.
Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. . (2017, 15 de abril). PubChem Compound Database; CID = 19654. Recuperado do pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Royal Society of Chemistry. (2015). ÁCIDO CLÓRICO. Recuperado de chemspider: chemspider.com.