As 15 propriedades físicas e químicas da água - Psicologia - 2023

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A água é sem dúvida um dos elementos mais importantes para nós, a tal ponto que todas as formas de vida conhecidas até hoje não teriam sido possíveis sem a sua existência. Faz parte de todas as células do nosso corpo e devemos beber com frequência para sobreviver.

A importância da água é primordial, mas além disso a verdade é que este elemento possui diferentes propriedades de interesse científico. É por isso que, ao longo deste artigo, veremos uma breve exposição de algumas das principais propriedades físicas e químicas da água.

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Propriedades físicas e químicas da água

Estas são algumas das propriedades deste elemento, algumas delas bastante conhecidas pela maioria das pessoas e outras mais técnicas e menos levadas em consideração.

1. É incolor

Embora quando vemos o mar ou um rio possa parecer que a água pode ter uma cor azul esverdeada ou às vezes acastanhada, isto se deve à forma como reflete a luz e porque absorve comprimentos de onda curtos com mais facilidade (o que torna mais fácil para os nossos olhos aparecerem em tons azulados). No entanto, não podemos perceber nenhuma cor nele (a menos que esteja misturado com outra substância), sendo transparente aos nossos olhos.

2. Não tem gosto ou cheiro

A água é uma substância que, ao contrário das outras, não possui um sabor ou cheiro específico por si só. Caso a água tenha gosto de algo para nós, é porque foi adulterada de alguma forma (por exemplo adicionar aromas) ou porque ao chegar até nós arrastou partículas de outros elementos (por exemplo frutas ou outros alimentos, minerais, cal, plástico ou contaminantes).

3. Encontrado na natureza em todos os três estados

Existem muitas substâncias que são difíceis de encontrar na natureza além de um estado específico da matéria. Porém, no caso da água podemos observá-la facilmente em qualquer um dos estados: a água líquida dos mares, rios e chuva, na forma gasosa pode ser vista como vapor d'água e na forma sólida pode ser encontrada como gelo e neve.

4. Tem uma temperatura de transformação fixa

Embora a água possa ser misturada com outras substâncias, a verdade é que no plano físico podemos contemplar como esse elemento sempre evapora ou congela na mesma temperatura, com um ponto de congelamento a 0ºC e um ponto de ebulição a 100ºC.

5. Composto e não elemento

Embora a água seja considerada um dos elementos básicos desde os tempos antigos, a verdade é que, como indica sua fórmula química, H2O, não estamos lidando com um elemento em si, mas com um composto em que cada molécula é composta por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio.

6. É um solvente

Talvez a palavra solvente seja geralmente usada no nível popular para outros tipos de substâncias, mas a verdade é que a água age como tal no nível químico. E é que muitas substâncias se dissolvem em contato com H2O, sendo a água capaz de alterar sua estrutura e propriedades.

Na verdade, é um solvente quase universal para substâncias polares (ou seja, aquelas substâncias cujas moléculas têm um pólo positivo em uma extremidade e um pólo negativo na outra), como álcool ou sais. Fora das reações químicas de laboratório, essa propriedade é essencial para explicar, por exemplo, o funcionamento das células vivas em nosso corpo.

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7. Tem uma carga elétrica neutra

Os átomos de uma molécula de água têm carga elétrica neutra, embora isso não signifique que seus componentes não tenham carga, mas sim que ela é geralmente equilibrada. Em geral, cada molécula consiste em uma dúzia de prótons e elétrons, nos quais os elétrons estão concentrados perto do oxigênio. A) Sim, em torno do oxigênio a carga elétrica tende a ser um pouco mais negativa, enquanto perto do hidrogênio é mais positivo.

8. Densidade estável

Da mesma forma que os pontos de congelamento e ebulição geralmente são fixos, a água também se caracteriza por manter uma densidade muito estável, independentemente de sua situação ambiental. Uma água pura sem nenhum outro componente (isto é, destilada) tem densidade de 1 kg / l.

No entanto, normalmente quando no estado líquido a uma temperatura em torno de 20ºC, tem uma densidade de 0,997-0,998 kg / l. No caso do gelo, sua densidade costuma ser de 0,917 Kg / l.

9. Difícil de comprimir

Comprimir um determinado volume de água é altamente complexo (embora não impossível), pois essa substância tem um alto grau de coesão (ou seja, suas moléculas têm grande capacidade de se manterem unidas devido à forte união que fazem).

10. Adere

A água fica molhada. Esta frase, embora possa parecer óbvia e até ridícula, está falando sobre outra das propriedades físicas do elemento líquido: a capacidade de aderir a outras superfícies e materiais.

11. Baixa condutividade elétrica

Provavelmente já ouvimos falar de alguém que foi eletrocutado ou sofreu um acidente doméstico quando a água entrou em contato com um elemento elétrico. Como muitos de vocês sabem, esses tipos de acidentes são muito reais e perigosos.

No entanto, deve-se ter em mente que o responsável em si não é realmente a água, mas os diferentes sais e outros componentes que carrega consigo. Na verdade, a água destilada ou pura não é um condutor de eletricidade, mas um isolante, uma vez que não possui elétrons livres para conduzi-la.

Agora, é importante notar que estamos falando de água destilada em que nada mais existe do que moléculas de água: a água que bebemos, com a qual tomamos banho e tomamos banho e a que encontramos nos rios e mares conduz eletricidade porque contém. uma grande quantidade de minerais e outros componentes com potencial condutor.

12. pH relativamente neutro

Outra característica da água é que em geral e na média tende a ter um pH neutro ou quase neutro, oscilando seu pH entre 6,5 e 8,5 (um pH totalmente neutro seria 7). Isso implica que geralmente a água pode ser ligeiramente ácido ou ligeiramente básico, mas, a menos que seu grau de acidez seja manipulado ou misturado com outras substâncias, as moléculas de água pura costumam ser praticamente neutras.

13. Participa de várias reações químicas

Outro aspecto da água a ter em conta é o seu alto nível de interação com outros elementos, de forma que produz diferentes reações químicas e passa a fazer parte de diferentes processos ou substâncias.

Por exemplo, como já vimos, é capaz de dissolver substâncias polares, além de reagir com óxidos básicos e ácidos para formar compostos como o hidróxido de cálcio ou o ácido sulfúrico. Também pode gerar várias reações em vários tipos de metaise participa de processos como oxidação ou criação de hidratos.

14. Alta tensão superficial

Esta propriedade se refere a a força necessária para superar a força de atração entre as moléculas de água ao nível da superfície.

Seu alto valor (no caso da água tem um valor de 72,8 dine / cm), geralmente quando estamos de frente para uma superfície de águas calmas, essa barraca se mantém estável, o que dificulta quebrar sua forma se não for aplicada força considerável. É por isso que folhas ou outros objetos costumam flutuar em cima sem gerar uma alteração excessiva na forma da superfície.

15. Regule a temperatura

Outra propriedade interessante e bem conhecida da água é sua capacidade de regular a temperatura. E é que a água é capaz de reter calor, algo que faz com que ela resfrie mais lentamente do que outras substâncias. Também leva mais tempo para aquecer. Um exemplo é o efeito que o mar tem sobre a temperatura do litoral, geralmente mais moderado do que no interior.