7 laboratórios de química (simples) - Ciência - 2023

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As prática de laboratório de química São um conjunto de experiências realizadas em instituições de ensino com o objetivo de colocar em prática ou certificar o que foi aprendido nas aulas teóricas. No entanto, alguns são tão simples e seguros que podem ser realizados em espaços comuns, por exemplo, sobre uma mesa de cozinha.

Nos laboratórios de química existe espaço e materiais necessários para desenvolver até práticas relacionadas à microbiologia e biologia em geral. Estão disponíveis reagentes, materiais de vidro, contadores, funis, solventes, água destilada, mangueiras de borracha, exaustores, válvulas de vácuo e gases para as devidas filtrações e bicos de bunsen.

Muitas práticas requerem supervisão de professores experientes, bem como formadores de alunos, uma clara consciência da toxicologia dos reagentes que estão sendo manipulados e um domínio das técnicas que se espera de um analista. Isso acontece no nível universitário.

No nível secundário, os experimentos são geralmente simples e sem riscos. E as que fazem são realizadas pelo próprio professor, a título de demonstração, para os alunos pegarem os dados e depois discutirem os resultados.

Será feita referência aqui a várias experiências ou práticas simples, que podem ser realizadas pelos mesmos alunos ou alunos. Qualquer experimento que busque revelar uma teoria e requeira a coleta de dados, bem como a discussão dos resultados, poderá ser considerado uma prática laboratorial para a química.

Crescimento bacteriano

Nesta prática, será feito um gráfico de crescimento de uma cepa não patogênica da bactéria. Escherichia coli. Para isso, você receberá uma suspensão bacteriana do seu professor.

100 mL de meio de cultura, colocados em um Erlenmeyer, são inoculados com 10 mL de uma suspensão bacteriana de E. coli. O Erlenmeyer deve estar em um banho de temperatura regulada. O meio inoculado é agitado e uma amostra de 5 mL é retirada na forma estéril, para obter o tempo zero da curva de crescimento.

Ao mesmo tempo, o aluno determinará a densidade óptica desta amostra em um espectrofotômetro. Este procedimento deve ser seguido com as amostras colhidas nos diferentes tempos de incubação, construindo a curva de crescimento com os valores de densidade óptica.

O aluno deve discutir a forma da curva de crescimento, identificando as diferentes fases da curva feita com os dados experimentais.

Bactérias de iogurte

objetivo

O objetivo da prática é a elaboração de um iogurte com um procedimento amplamente utilizado. Além disso, tentaremos ver o efeito de alguns tipos de açúcares sobre a consistência do iogurte e seu pH.

materiais

- Leite líquido integral

- Leite em pó integral

-Sacarose

-Glicose

-Lactose

-Termômetro

- Indicador universal na fita

-4 potes de vidro com tampa de rosca

Processo

Existem várias maneiras de preparar iogurte. Nesta prática, o seguinte procedimento será seguido:

-Aqueça 1 litro de leite a 85ºC por 30 minutos.

-Desligue o lume e deixe o leite arrefecer até ficar quente (60 ºC).

-Separar o leite em 4 porções de 250 mL, que serão colocadas em potes rotulados, acrescentando 1 colher de leite integral a cada uma.

-Coloque em 3 potes de açúcar diferentes. Uma garrafa que serve de controle não recebe açúcar.

-Medir imediatamente o pH das 4 garrafas usando uma fita indicadora de pH.

-Quando a temperatura dos potes estiver em torno de 44 ºC, adicione 0,5 colher de sopa de iogurte comercial aos 4 potes.

-Cubra os potes e deixe-os num local com temperatura amena durante a noite.

- No dia seguinte examine a consistência do iogurte em cada um dos 4 potes, bem como o seu pH.

- Anote os resultados e discuta sobre eles.

Lei de Hooke

Esta lei estabelece que existe uma relação entre a força aplicada a uma mola e o grau de seu estiramento:

F = KX

Onde F é a força aplicada, K a constante da mola da mola e X a magnitude da deformação da mola pela força aplicada.

Embora essa prática nada tenha a ver com química, ainda é uma das mais simples e seguras que podem ser feitas em qualquer nível de ensino.

Processo

A mola é suspensa por uma braçadeira, montada em um suporte universal. Enquanto isso, os diferentes pesos usados na prática serão colocados na extremidade livre.

Inicialmente, o comprimento inicial da mola é medido cuidadosamente com régua, ou seja, sem a aplicação de qualquer peso, e é feita a anotação pertinente. Com base nas características da mola, o professor indicará quais pesos devem ser usados na prática.

O menor peso é colocado e o comprimento da mola é medido. Subtraindo o comprimento da mola na ausência de peso, obtém-se o alongamento da mola devido à força aplicada. Da mesma forma, proceda com as outras forças aplicadas.

Em seguida, o aluno passará a transformar o peso aplicado em Newton, já que esta é a unidade de força. Um quilograma de peso é igual a 9,8 Newton e um grama de peso é 0,0098 Newton.

Com os dados obtidos, ele fará um gráfico da Força (Newton) na ordenada (y) Vs trecho da mola em metros no eixo da abscissa (x). O aluno poderá obter do gráfico a constante do trecho da mola, já que será a inclinação da reta.

Leis de gás

Experimento A

Uma garrafa de plástico é pega e uma bola de borracha leve presa a ela é colocada na boca da garrafa. Ao apertar a garrafa de plástico com uma das mãos, a bola é ejetada da boca da garrafa.

Questões

Como o comportamento observado é explicado? Que lei é ilustrada pelo experimento? Qual é a fórmula da lei? Importância da lei.

Experimento B

O desenho experimental é igual ao Experimento A, mas neste caso a garrafa não é espremida, mas colocada em banho-maria. A bola é expulsa como no experimento anterior.

Questões

O mesmo da experiência anterior.

Experimento C

Pegue dois balões de borracha de igual volume, cheios de ar, e mergulhe um em água fria e o outro em água moderadamente quente. Os volumes dos balões são comparados ao final, observando a diferença observada.

Questões

O mesmo que nas experiências anteriores.

Preparação de soluções

Nesta prática, o aluno deve preparar uma solução massa / volume expressa em porcentagem (%). Neste caso, deve-se preparar 0,5 litro de solução de cloreto de potássio a 5% (m / v).

Processo

-O aluno deve calcular a massa do soluto que deve ser pesada para fazer a solução.

-O aluno irá pesar a massa calculada de cloreto de potássio na balança, seguindo cuidadosamente as instruções fornecidas para o uso da balança.

-Uma vez pesado o cloreto de potássio, deve-se colocá-lo em um béquer de 1 litro e adicionar um volume de água, de forma que o volume da mistura cloreto de potássio-água não ultrapasse 0,5 L.

-Após a solubilização do cloreto de potássio, perfaz-se até 0,5 L em balão volumétrico.

Cristalização

A cristalização é um procedimento de rotina usado na purificação de reagentes.

Para proceder à solubilização do cloreto de sódio, a quantidade a ser dissolvida é colocada em um béquer com 250 mL de água, adicionando com agitação contínua ao mesmo tempo em que a solução é aquecida.

Este procedimento produz uma solução supersaturada de cloreto de sódio, devido ao aquecimento da solução, que dissolve quaisquer cristais que possam permanecer intactos. Se houver uma parte do soluto que não se dissolve, pode ser um contaminante que pode ser removido por filtração a quente.

A solução de cloreto de sódio é então deixada arrefecer. O excesso do sal que foi dissolvido por aquecimento precipita como cristais bem definidos. Outra forma de produzir cristalização é por evaporação lenta e gradual do solvente.

Dureza da água

A dureza da água é devida à concentração de íons cálcio e magnésio dissolvidos. Nesta prática, sua concentração será determinada seguindo o método complexométrico, utilizando uma solução padronizada de EDTA dissódico 0,01 M. A dureza da água é expressa em mg de CaCO₃/ L (carbonato de cálcio).

Processo

50 mL da água de teste são colocados em um Enlenmeyer de 250 mL e 2 mL de uma solução tampão (NH₄Cl-NH₄OH) pH 10,0, e uma quantidade de 0,1 - 0,2 g do indicador conhecido como eriotocromo T preto (NET), produzindo uma coloração avermelhada da solução.

Em seguida, a solução de teste é titulada pela adição de uma solução de EDTA dissódico 0,01 M, colocada em uma bureta. O EDTA deve ser adicionado lentamente à solução de teste com agitação contínua, visualizando uma mudança na cor da solução titulada.

Para um determinado volume de EDTA adicionado, observa-se que a solução titulada muda de um tom avermelhado para um tom azul, o volume de EDTA que produziu a mudança de cor é anotado.

Determine a dureza da água (expressa em mg de CaCO₃/ L) aplicando a seguinte fórmula:

mg CaCO₃/ L = (amostra V EDTA · M EDTA / V) · 100,091

Vindo 100.091 de:

100,091 g / mol (MW de CaCO₃) 1.000 mg / g

Referências

Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). CENGAGE Learning
Serway & Jewett. (2008). Física para Ciência e Engenharia. Volume I. (7ª ed.) Cengage Learning.
María de los Angeles Aquiahuatl R. e María de Lourdes Pérez. C. (2004). Manual de Prática Laboratorial de Microbiologia Geral. Universidade Autônoma Metropolitana. [PDF]. Recuperado de: uamenlinea.uam.mx
Ana Zielinski et al. (2013). Apoio ao Trabalho Popular: Produção Artesanal de Iogurte. INTI. Recuperado de: emprendedorasenred.com.ar
Carlos Hernán Rodríguez M. (4 de outubro de 2007). Dureza total em água com EDTA por volumetria. IDEAM. Recuperado de: ideam.gov.co