Óxido de sódio (Na2O): estrutura, fórmula, propriedades, riscos - Ciência - 2023

Contente

o óxido de sódio é um composto inorgânico de fórmula Na₂O. Como todos os óxidos de metal alcalino, tem uma estrutura cristalina semelhante à antifluorita (semelhante à fluorita, CaF2, mas com cátions e ânions invertidos) que corresponde à cúbica de face centrada. (Sódio: óxido dissódico, 1993-2016).

Pode-se dizer que o óxido de sódio é o anidrido do hidróxido de sódio, uma vez que reage com a água para formar dois moles deste composto da seguinte forma:

N / D₂O + H₂O → 2 NaOH

Geralmente, o nome KNaO pode ser encontrado escrito, referindo-se a óxido de sódio ou óxido de potássio. Isso ocorre porque os dois óxidos têm propriedades semelhantes em termos de cor e taxas de expansão e contração.

Fontes insolúveis de óxido de sódio frequentemente incluem traços de óxido de potássio, por exemplo em feldspatos (figura 2), que são a principal fonte de sódio em alguns esmaltes (Britt, 2007).

Propriedades físicas e químicas

O óxido de sódio é um sólido cristalino branco (Figura 3). Tem um peso molecular de 61,98 g / mol, tem uma densidade de 2,27 g / ml e um ponto de fusão de 1275 ° C.

O composto tem um ponto de ebulição de 1950 ° C, onde começa a se decompor em peróxido de sódio e sódio metálico, no entanto, uma propriedade interessante é que o óxido de sódio começa a sublimar a 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF )

Reage violentamente com água e álcool para formar hidróxido de sódio. Óxido de sódio, Na₂O, absorve reversivelmente hidrogênio (H₂), para formar hidreto de sódio (NaH) e hidróxido de sódio (NaOH), que tem o potencial de encontrar sua aplicação no armazenamento reversível de hidrogênio.

Reatividade e perigos

O óxido de sódio é um composto estável não inflamável, mas pode reagir violentamente com ácidos e água. Também pode aumentar a combustão de outras substâncias. É classificado como corrosivo e pode queimar a pele e os olhos (Royal Society of Chemistry, 2015).

A solução em água é uma base forte, pois reage violentamente com ácidos corrosivos. Ao reagir violentamente com a água, o hidróxido de sódio é produzido, atacando muitos metais na presença de água.

A substância também é corrosiva para o trato respiratório e quando ingerida. A inalação de aerossol pode causar edema pulmonar (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

Em caso de inalação, a pessoa afetada deve ser removida para um local fresco. Se a vítima não estiver respirando, deve-se administrar respiração artificial. Então vá ou consulte um médico o mais rápido possível.

Em caso de contato com a pele, roupas e sapatos contaminados devem ser retirados imediatamente e lavados com água em abundância.

Em caso de contato com os olhos, enxágue com água em abundância por no mínimo 15 minutos e consulte um médico. Em caso de ingestão, não induzir ao vômito, mas enxaguar a boca com água e consultar um médico.

Os sintomas e efeitos mais importantes podem ser: espasmos, inflamação e edema da laringe e brônquios, pneumonite, edema pulmonar, sensação de queimação, tosse, respiração ofegante, laringite e dificuldade em respirar (óxido de sódio (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).

Os sintomas de edema pulmonar muitas vezes não aparecem antes de algumas horas e são agravados por esforço físico. O repouso e a observação médica são, portanto, essenciais.

O óxido de sódio deve ser armazenado em local seco e separado dos ácidos fortes. Como o composto reage violentamente com a água, em caso de incêndio, não use extintores ou sprinklers de base aquosa. Recomenda-se o uso de pó seco ou areia.

Formulários

O principal uso do óxido de sódio é na fabricação de vidro. É utilizado em cerâmica e vidros, embora não em estado bruto. O óxido de sódio geralmente representa cerca de 15% da composição química do vidro.

Reduz a temperatura de fusão do dióxido de silício (70% da composição do vidro), tornando a produção do vidro mais barata e eficiente, pois requer menor gasto de energia por parte do fabricante (George Sumner, sd )

O vidro sódio-cal é a forma mais comum de vidro produzido, composto por aproximadamente 70% de sílica (dióxido de silício), 15% de soda (óxido de sódio) e 9% de cal (óxido de cálcio), com quantidades muito superiores. pequeno de outros compostos.

O óxido de sódio serve como um fundente para baixar a temperatura na qual a sílica derrete, e a cal atua como um estabilizador para a sílica. O vidro de sódio-cal é barato, quimicamente estável, razoavelmente duro e extremamente trabalhável, porque pode ser amolecido várias vezes, se necessário.

Essas qualidades o tornam adequado para a fabricação de uma ampla gama de produtos de vidro, incluindo lâmpadas, vidros, garrafas e objetos de arte.

Por outro lado, o óxido de sódio e a sílica contêm cristal de água, também chamado de silicato de sódio ou vidro de água, que forma um sólido vítreo com a propriedade muito útil de ser solúvel em água.

O copo de água é vendido como pedaços ou pós sólidos, ou como um líquido transparente e xaroposo. É usado como uma fonte conveniente de sódio para muitos produtos industriais, como: um builder em detergentes para a roupa, como um aglutinante e adesivo, como um floculante em estações de tratamento de água e em muitas outras aplicações (Encyclopaedia britannica, 2017).

Os compostos de óxido não conduzem eletricidade. No entanto, certos óxidos estruturados de perovskita são condutores eletrônicos para aplicação no cátodo de células a combustível de óxido sólido e sistemas de geração de oxigênio (American Elements, 1998-2017).

Referências

Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional. (2014, 1º de julho). ÓXIDO DE SÓDIO CDC. Recuperado do cdc.
Elementos americanos. (1998-2017). Óxido de sódio. Recuperado de americanelements.com.
Britt, J. (2007). O guia completo para esmaltes de alto fogo. Nova York: Lark Books.
Enciclopédia Britannica. (2017). Composto químico de óxido de sódio. Recuperado do britannica.com.
George Sumner, D. J. (s.f.). Quais são alguns dos usos do óxido de sódio? Recuperado de quora.com.
Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 73971. Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Royal Society of Chemistry. (2015). Óxido de sódio. Recuperado de chemspider.com.
Ruitao Wang, T. K. (2006). Reação do hidrogênio com o óxido de sódio: Um sistema reversível de hidrogenação / desidrogenação. Journal of Power Sources, Volume 155, Issue 2, 167–171. sciencedirect.com.
Óxido de sódio (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Recuperado de guidechem: guidechem.com.
Sódio: óxido dissódico. (1993-2016). Recuperado de webelements: webelements.com.