Ácidos e bases - Enciclopédia - 2023

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O que são ácidos e bases?

Em química, dois tipos diferentes de substâncias são chamados de ácidos e bases, que se opõem. Cada uma dessas substâncias possui propriedades específicas que modificam o comportamento das soluções químicas. Os ácidos e as bases podem ser encontrados nos estados líquido, gasoso e sólido (o pó).

Quando ácidos e bases se juntam em uma solução, ocorre uma reação exotérmica, ou seja, é produzido calor. Esta reação é conhecida como neutralização.

O que é um ácido?

Ácidos são aquelas substâncias que liberam íons de hidrogênio positivo (H +) em uma solução. Esta definição foi introduzida pelo cientista Svante Arrhenius.

Outro conceito, desenvolvido pelo cientista Gilbert Newton Lewis, define ácidos como substâncias que podem receber ou absorver um par de elétrons da solução.

O que exemplos de ácidos podemos citar o seguinte:

  • Ácido acético ou CH3COOH (vinagre);
  • ácido ascórbico ou C6H8OU6 (vitamina C);
  • ácido fosfórico ou H3PO4 (presente em refrigerantes);
  • ácido láctico ou C3H6OU3 (produzido durante o exercício físico);
  • ácido cítrico ou C6H8OU7 (laranjas, toranjas, limões, tangerinas, etc.).

Características dos ácidos

Entre as características ou propriedades dos ácidos, podemos citar as seguintes:


  • Eles têm a capacidade de destruir tecidos orgânicos.
  • Eles produzem reações ao interagir com certos metais.
  • Eles atuam como condutores de corrente elétrica.
  • Quando misturados com bases produzem água e sal.
  • Eles são azedos ao gosto.
  • O pH dos ácidos varia de 0 a 7 (onde 7 é neutro).
  • Eles geralmente são solúveis em água.

Tipos de ácidos

  • Ácido forte: É aquele que cede a maior parte de seus íons de hidrogênio em solução, o que significa que se ioniza com muita facilidade. Por exemplo, HCl ou ácido clorídrico.
  • Ácido fraco: Ao contrário do anterior, o ácido fraco em solução aquosa libera íons H + em menor extensão. Por exemplo, ácido acético.

Veja também ácidos.

O que é uma base?

Segundo Svante Arrhenius, bases são aquelas substâncias que podem capturar íons hidrogênio em solução ou liberar íons negativos, chamados de hidroxila (OH-).


As bases também são definidas como aquelas substâncias que contribuem com dois elétrons para a solução, seguindo a teoria de Gilbert Newton Lewis.

O que exemplo de bases, podemos citar o seguinte:

  • Hidróxido de sódio ou NaOH (soda cáustica);
  • hidróxido de potássio ou KOH (sabão);
  • hidróxido de alumínio ou Al (OH)3 (antiácido estomacal);
  • hidróxido de magnésio ou Mg (OH)2 (leite de magnésia);
  • hidróxido de cálcio ou CaOH (cal).

Características das bases

Dentre as características ou propriedades das bases podemos citar:

  • Eles deslizam ao toque quando estão em solução, ou seja, ficam com sabão (como alvejante).
  • Eles não reagem ao contato com metais.
  • Eles são condutores de corrente elétrica em solução.
  • Quando misturados com ácidos, eles produzem água e sal.
  • Eles têm um sabor amargo.
  • O pH das bases varia de 7 a 14 (onde 7 é neutro).
  • Algumas bases são insolúveis.

Tipos de bases

No campo das bases, pelo menos dois tipos elementares são conhecidos:


  • Base forte: refere-se a uma variedade de eletrólitos aos quais um caráter forte é atribuído e que pode, portanto, ser totalmente ionizado em uma solução aquosa. Por exemplo, soda cáustica.
  • Base fraca: refere-se às bases que não se dissociam totalmente na solução aquosa, resultando na presença de um íon OH mais o radical básico. Por exemplo, amônia ou hidróxido de amônio.

Veja também Base.

Diferença entre ácidos e bases

Uma das diferenças mais importantes entre ácidos e bases é que os ácidos capturam elétrons da solução em que estão dissolvidos, enquanto as bases os fornecem. Além disso, os ácidos liberam íons de hidrogênio positivos, enquanto as bases liberam hidroxila.

Devido a essas diferenças, ácidos e bases produzem efeitos diferentes em soluções químicas. Por exemplo, é comum usar papel de tornassol em testes de pH. O papel azul iridescente adquire tonalidades quentes quando em contato com ácidos, ou seja, adquire tonalidades rosadas ou vermelhas dependendo da intensidade. Ao contrário, quando uma base reage com um papel iridescente avermelhado, ela adquire tons de azul.