Acetato de chumbo: estrutura, propriedades, obtenção, utilizações - Ciência - 2023

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Acetato de chumbo: estrutura, propriedades, obtenção, utilizações - Ciência
Acetato de chumbo: estrutura, propriedades, obtenção, utilizações - Ciência

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o acetato de chumbo ou acetato de chumbo (II) é um composto formado por um íon de chumbo (Pb2+) e dois íons de acetato (CH3COO–) Sua fórmula química é (CH3COO)2Pb ou também Pb (CH3COO)2.

É também conhecido como “açúcar de chumbo” porque tem um sabor adocicado. No entanto, é uma substância muito venenosa. É um sólido cristalino muito solúvel em água. Ele pode facilmente reagir com sulfeto de hidrogênio (H2S) geração de sulfeto de chumbo marrom (PbS), que é utilizado na detecção desse gás tóxico em processos industriais.

Antigamente era obtido com relativa facilidade, por isso tinha usos que atualmente são totalmente proibidos devido à toxicidade desse composto.

O pó de acetato de chumbo não deve ser disperso no meio ambiente, pois forma misturas explosivas com o oxigênio. Além disso, é um composto cancerígeno para animais e humanos.


É absorvido pelos tecidos orgânicos mais facilmente do que outros compostos de chumbo. Ele tende a se bioacumular em seres vivos, por isso não deve ser descartado no meio ambiente.

Estrutura

O acetato de chumbo (II) tem a estrutura mostrada na figura abaixo:

Nomenclatura

  • Acetato de chumbo (II)
  • Diacetato de chumbo
  • Etanoato de chumbo
  • Acetato de prumo
  • Açúcar de chumbo
  • Sal Saturno

Propriedades

Estado físico

Sólido cristalino incolor a branco.

Peso molecular

325 g / mol

Ponto de fusão

280 ºC

Ponto de ebulição

Não ferve. Ele se decompõe quando aquecido.


Densidade

3,25 g / cm3

Solubilidade

Muito solúvel em água: 44,3 g / 100 mL a 20 ° C Insolúvel em álcool.

pH

Uma solução aquosa a 5% tem um pH de 5,5-6,5.

Propriedades quimicas

Quando Pb (OCOCH3)2 se dissolve na água, uma parte é ionizada da seguinte maneira:

Pb (OCOCH3)2 → Pb2+ + 2 CH3COO–

No entanto, parte das moléculas não ioniza e permanece na forma:

CH3COO-Pb-OCOCH3.

Quando o íon Pb2+ entra em solução, é parcialmente hidrolisado na água, gerando a espécie Pb4(OH)44+.

Soluções aquosas de acetato de Pb (II) dissolvem o óxido de chumbo (PbO).

Reage com sulfeto de hidrogênio (H2S) para formar um sólido marrom de sulfeto de chumbo (PbS).

Pb (OCOCH3)2 + H2S → PbS + 2 CH3COOH


Se uma solução aquosa de amônia (NH3) a uma solução de acetato de chumbo forma um precipitado ou um sólido branco de acetato básico.

Outras propriedades

Emite um cheiro semelhante ao do vinagre. Tem um sabor adocicado. Sua forma comercial mais comum é Pb trihidratado (CH3COO)2•3H2OU.

Obtendo

Pode ser preparado dissolvendo óxido ou carbonato de chumbo (II) em ácido acético concentrado. Também podem ser usadas pequenas placas de chumbo de metal.

PbO + 2 CH3COOH → (CH3COO)2Pb + H2OU

Usos antigos

Em medicina

Era usado em solução diluída para ser aplicado como cataplasma e lavagens em inflamações causadas por hera venenosa e como adstringente em loções. Também para tratar diarreia.

Em tratamentos veterinários

Era usado como loção adstringente e sedativa no tratamento de inflamações superficiais e hematomas.

Em cosméticos

Foi feito na antiguidade romana. Algumas mulheres aplicaram no rosto para parecerem pálidas, o que não era apenas um modismo, mas uma questão de status social.

Uma tez clara indicava que a mulher não pertencia à classe trabalhadora, mas aos níveis mais elevados da sociedade romana. E isso aconteceu apesar do fato de os médicos da época, como Plínio, o Velho, saberem de alguns de seus efeitos nocivos.

Como adoçante de bebida

Devido ao seu sabor adocicado, era utilizado na antiguidade como substituto do açúcar, principalmente no vinho e para adoçar e conservar frutas.

Em várias aplicações

Alguns desses usos ainda se aplicam, mas a literatura consultada não é clara sobre isso:

  • Em pigmentos de cromo, como componente em corantes para adesivos, em sabonetes orgânicos secantes para tintas, vernizes e tintas, como repelente de água, em tintas anti-incrustantes.
  • Em processo de obtenção de ouro por meio de cianetos, para revestir metais com chumbo.
  • Como mordente em tinturas de algodão, um componente de banhos fixadores para papel de impressão solar.
  • Para tratar toldos e móveis de exterior evitando a remoção de agentes que protegem contra o mofo e a deterioração por chuva ou lavagem.

Usos atuais

Na detecção de H2S

Em certos processos industriais, é usado para detectar o H tóxico2S em fluxos gasosos usando um papel de teste no qual serve como um indicador. O limite de detecção é de 5 ppm (partes por milhão).

Em testes recentes foi possível incorporar nanofibras a um polímero, resultando em um novo material de detecção que permite revelar a presença de 400 ppb (partes por bilhão) de H2S mesmo com 90% de umidade.

O alto potencial deste nanomaterial como sensor colorimétrico o torna aplicável na detecção de H2S no hálito de pessoas que sofrem de halitose, cuja variação é inferior a 1 ppm.

Na obtenção de outros compostos

Permite a preparação de outros compostos de chumbo como carbonato e cromato, sais de chumbo de ácidos graxos de alto peso molecular e antioxidantes para gomas.

Para uso externo

Segundo algumas fontes consultadas, esse composto ainda é utilizado em tinturas capilares cujas indicações de aplicação alertam que não deve ser utilizado em outras partes do corpo que não o couro cabeludo.

Também faz parte de produtos analgésicos de uso externo e protetores de pele.

Porém, em ambos os casos não há evidências suficientes para estabelecer o grau de segurança desses produtos, por isso em países como Canadá e no estado da Califórnia nos EUA seu uso em todos os tipos de cosméticos ou para aplicação foi proibido. na pele.

Riscos

Para segurança

Não é combustível, mas se disperso no meio ambiente na forma de partículas finas pode gerar misturas explosivas com o ar.

Deve ser armazenado longe de compostos oxidantes, ácidos fortes e metais quimicamente ativos, e em áreas sem drenos ou acesso a esgotos que levam ao esgoto.

Para a saúde

Pode irritar os olhos, vias respiratórias e digestivas, causando dor de cabeça, náuseas, vômitos, cólicas, fraqueza muscular, cãibras, convulsões, paralisia, tontura, perda de consciência, coma e até morte.

O acetato de chumbo é absorvido cerca de 1,5 vezes mais rápido do que outros compostos de chumbo.

Em concentrações sanguíneas muito baixas em crianças, pode causar hiperatividade ou deficiência neurocomportamental, pois gera efeitos no sistema nervoso. Também pode causar anemia e danos renais.

No caso dos animais, está suficientemente provado que é tóxico para a reprodução, cancerígeno e teratogênico. Estima-se que afete os humanos da mesma forma.

Para o meio ambiente

É considerada uma substância perigosa para o meio ambiente, pois é um poluente tóxico. É muito prejudicial para os organismos aquáticos. Atenção especial deve ser dada às aves, mamíferos, contaminação do solo e qualidade da água.

A bioacumulação deste composto pode ocorrer em plantas e animais. As instituições ecológicas internacionais desaconselham fortemente a sua entrada no ambiente porque é persistente.

Caso histórico de envenenamento

Um dos eventos estudados foi o do presidente dos Estados Unidos Andrew Jackson (1767-1845), que foi submetido a um tratamento com "açúcar de chumbo", que naquela época era um remédio tradicional com diversas finalidades.

Em 1999, foram realizadas medições em duas amostras de cabelo obtidas em vida do presidente e verificou-se que os níveis de chumbo eram muito elevados em ambas as amostras, o que é compatível com os sintomas de plumbismo que ele sofria.

Tanto em suas cartas quanto em seu biógrafo descrevem que ele apresentava sintomas como náuseas, cólicas abdominais e reumatismo paralítico, entre outros. Mas depois de um tempo, Jackson parou de tomar o tratamento com acetato de chumbo, então sua saúde melhorou.

Portanto, estima-se que sua morte provavelmente não foi causada por envenenamento por chumbo.

Referências

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