Cloreto de Estrôncio (SrCl2): Estrutura Química, Propriedades - Ciência - 2023

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Cloreto de Estrôncio (SrCl2): Estrutura Química, Propriedades - Ciência
Cloreto de Estrôncio (SrCl2): Estrutura Química, Propriedades - Ciência

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o cloreto de estrôncio É um composto inorgânico formado pelo estrôncio, metal alcalino-terroso (Sr. Becamgbara) e o cloro halógeno. Como os dois elementos têm eletronegatividades muito diferentes, o composto é um sólido iônico cuja fórmula química é SrCl2.

Por ser um sólido iônico, é composto por íons. Para o caso de SrCl2, são um cátion Sr2+ para cada dois ânions Cl–. Suas propriedades e aplicações são semelhantes às dos cloretos de cálcio e bário, com a diferença de que os compostos de estrôncio são relativamente raros de se obter e, portanto, mais caros.

Como cloreto de cálcio (CaCl2), é higroscópico e seus cristais absorvem água para formar o sal hexa-hidratado, no qual seis moléculas de água estão presentes na rede cristalina (SrCl26h2Ou imagem superior). Na verdade, comercialmente a disponibilidade do hidrato é maior do que a de SrCl2 anidro (sem água).


Uma de suas principais aplicações é como precursor de outros compostos de estrôncio; ou seja, constitui a fonte de estrôncio em certas sínteses químicas.

Estrutura química

A imagem superior representa a estrutura de cristal tipo rutilo deformada de SrCl2 anidro. Neste, as pequenas esferas verdes correspondem aos íons Sr2+, enquanto as esferas verdes volumosas representam íons Cl–.

Nesta estrutura cada íon Sr2+ está "preso" por oito íons Cl–, conseqüentemente, tendo um número de coordenação igual a 8 e, possivelmente, uma geometria cúbica ao seu redor. Ou seja, quatro esferas verdes compõem o teto do cubo, enquanto as outras quatro compõem o chão, com o Sr.2+ no centro dela.


Qual seria a estrutura na fase gasosa? A estrutura de Lewis para este sal é Cl-Sr-Cl, aparentemente linear e assumindo uma covalência de cem por cento de suas ligações. No entanto, na fase gasosa -SrCl2(g) - esta "linha" mostra um ângulo de aproximadamente 130º, sendo na verdade uma espécie de V.

Essa anomalia não pôde ser explicada com sucesso, visto que o estrôncio não possui elétrons não compartilhados ocupando volume eletrônico. Talvez possa ser causado pela participação de um orbital d nas ligações, ou uma perturbação núcleo-elétron.

Formulários

SrCl26h2Ou tem sido usado como aditivo em polímeros orgânicos; por exemplo, em álcool polivinílico, a fim de modificar suas propriedades mecânicas e elétricas.


É usado como ferrita de estrôncio na fabricação de ímãs de cerâmica e vidro usado para fazer o vidro colorido frontal da televisão.

Reage com cromato de sódio (Na2CrO4) para produzir cromato de estrôncio (SrCrO4), que é usado como uma tinta resistente à corrosão para alumínio.

Quando aquecidos com fogo, os compostos de estrôncio brilham com uma chama avermelhada, razão pela qual são usados ​​para fazer faíscas e fogos de artifício.

Medicinal

Radioisótopo de cloreto de estrôncio-89 (o isótopo mais abundante é 85Sr) é usado no campo da medicina para reduzir as metástases ósseas, injetando-o seletivamente por via intravenosa no tecido ósseo.

O uso de soluções diluídas (3-5%) por mais de duas semanas no tratamento da rinite alérgica (inflamação crônica da mucosa nasal), mostra melhora na redução de espirros e fricção nasal.

Ele já foi usado em formulações de creme dental para diminuir a sensibilidade dentária, formando uma barreira sobre os microtúbulos dentinários.

Os estudos deste composto demonstram uma eficácia terapêutica em comparação com a prednisolona (um metabolito do fármaco prednisona) no tratamento da colite ulcerosa.

Seus resultados são baseados no modelo do organismo de ratos; mesmo assim, representa esperança para os pacientes que também sofrem de osteoporose, pois podem usar o mesmo medicamento no combate às duas doenças.

É usado para sintetizar sulfato de estrôncio (SrSO4), ainda mais denso do que SrCl2. No entanto, sua solubilidade mínima em água não o torna leve o suficiente para ser aplicado em radiologia, ao contrário do sulfato de bário (BaSO4).

Preparação

O cloreto de estrôncio pode ser preparado por ação direta do ácido clorídrico (HCl) sobre o metal puro, assim ocorre uma reação do tipo redox:

Sr (s) + HCl (aq) => SrCl2(ac) + H2(g)

Aqui, o estrôncio metálico é oxidado pela doação de dois elétrons para permitir a formação do gás hidrogênio.

Da mesma forma, hidróxido de estrôncio e carbonato (Sr (OH)2 e SrCO3) reagem com este ácido ao sintetizá-lo:

Sr (OH)2(s) + 2HCl (aq) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCl (aq) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Aplicando técnicas de cristalização, SrCl é obtido26h2O. Em seguida, é desidratado por ação térmica até finalmente produzir SrCl2 anidro.

Propriedades

As propriedades físicas e químicas desse composto dependem se ele está na forma hidratada ou anidra. Isso ocorre porque as interações eletrostáticas mudam conforme as moléculas de água adicionam à rede cristalina de SrCl.2.

Anidro

O cloreto de estrôncio é um sólido cristalino branco, com peso molecular de 158,53 g / mol e densidade de 3,05 g / mL.

Seus pontos de fusão (874 ºC) e de ebulição (1250 ºC) são altos, indicativos das fortes interações eletrostáticas entre os íons Sr.2+ e Cl–. Da mesma forma, ele reflete a grande energia da rede cristalina que sua estrutura anidra possui.

A entalpia de formação de SrCl2 o sólido é 828,85 KJ / mol. Isso se refere à energia térmica liberada por cada molécula formada de seus componentes em seus estados padrão: gás para cloro e sólido para estrôncio.

Hexahidrato

Na forma hexa-hidratada, apresenta peso molecular superior ao da forma anidra (267 g / mol) e densidade inferior (1,96 g / mL). Essa diminuição em sua densidade se deve ao fato de que as moléculas de água "expandem" os cristais, aumentando o volume; portanto, a densidade da estrutura diminui.

É quase duas vezes mais denso que a água à temperatura ambiente. Sua solubilidade em água é muito alta, mas em etanol é pouco solúvel. Isso se deve ao seu caráter orgânico, apesar de sua polaridade. Ou seja, o hexahidrato é um composto inorgânico polar. Finalmente, a 150 ° C é desidratado para produzir o sal anidro:

SrCl26h2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

Referências 

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