Cloreto de mercúrio (II): estrutura, propriedades, produção, usos - Ciência - 2023

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o cloreto de mercúrio (II) É um composto inorgânico formado por um átomo do metal mercúrio (Hg) e dois átomos do halogênio cloro (Cl). Mercúrio está em seu estado de oxidação +2 e cloro -1.

Sua fórmula química é HgCl₂. É um sólido cristalino branco ligeiramente volátil à temperatura ambiente. As ligações entre seus átomos são mais covalentes do que iônicas.

Quando dissolvido em água, mantém sua estrutura molecular.Também é solúvel em vários solventes orgânicos. Devido à ação da luz, tende a formar mercúrio metálico.

No passado, era usado como anti-séptico e para tratar certas doenças infecciosas, tanto em humanos quanto em animais. Também como inseticida para o controle de pragas como formigas e cupins.

Porém, devido à sua alta toxidade, a maioria desses usos foi abandonada e atualmente é usada apenas em laboratórios de análises químicas ou bioquímicas.

Ele pode explodir sob certas condições. É um composto venenoso que causa danos a humanos, animais e plantas. Nunca deve ser descartado no meio ambiente. Também é suspeito de ser cancerígeno.

Estrutura

O cloreto de mercúrio é formado pelo Hg no estado de oxidação II e pelo cloro com valência -1. Neste haleto, as ligações entre os átomos têm um caráter covalente muito acentuado.

Isso significa que no cristal o composto mantém sua estrutura molecular Cl-Hg-Cl onde a distância Hg-Cl é semelhante a quando está no estado gasoso, enquanto no cristal a distância com os átomos de cloro de outras moléculas é muito superior.

No estado gasoso é claramente molecular e também em solução aquosa.

Nomenclatura

Cloreto de mercúrio (II)
Cloreto de mercúrio
Bicloreto de mercúrio
Dicloromercúrio

Propriedades

Estado físico

Cristais rômbicos sólidos cristalinos brancos.

Peso molecular

271,5 g / mol

Ponto de fusão

280 ºC

Ponto de sublimação

A 300 ° C ele sublima, ou seja, vai direto do sólido ao gasoso.

Densidade

5,6 g / cm³

Solubilidade

Ligeiramente solúvel em água: 7,31 g / 100 mL a 25 ° C Solúvel em álcool: 33 g / 100 mL a 25 ° C Solúvel em acetato de etila. Ligeiramente solúvel em éter: 4 g / 100 mL. Um pouco solúvel em benzeno.

pH

Uma solução de 0,2 mol / L tem um pH de 3,2-4,7.

Propriedades quimicas

Em solução aquosa existe quase exclusivamente (∼ 99%) na forma da molécula de HgCl₂. No entanto, ele sofre alguma hidrólise:

HgCl₂ + H₂O ⇔ Hg (OH) Cl + H⁺ + Cl^–

HgCl₂ + 2 H₂O ⇔ Hg (OH)₂ + 2 H⁺ + 2 Cl^–,

Possui acentuada solubilidade em solventes orgânicos, onde assume a forma de dímeros, ou seja, duas moléculas unidas.

Na presença de matéria orgânica e pela ação da luz solar, é reduzido para formar cloreto de mercúrio (I) (HgCl) e depois mercúrio metálico.

HgCl₂ + luz solar → HgCl → Hg⁰

Com a solução de hidróxido de sódio (NaOH), gera-se um precipitado amarelo de óxido mercúrico (HgO).

É incompatível ou reage com formatos, sulfitos, fosfatos, sulfetos, gelatina, albumina, álcalis, amônia, hidróxido de cálcio, brometos, carbonatos, ferro, cobre, chumbo, sais de prata e alguns materiais vegetais.

Outras propriedades

Devido, entre outras coisas, ao seu caráter mais covalente do que iônico, é ligeiramente volátil à temperatura ambiente e volatiliza consideravelmente a 100 ° C.

Obtendo

Pode ser preparado oxidando mercúrio metálico (Hg⁰) com cloro gasoso (Cl₂) Ao aquecer e atingir mais de 300 ° C, surge uma chama e um vapor que é coletado sublima, e no resfriamento, formam-se cristais de HgCl₂.

Hg + Cl₂ + calor → HgCl₂

Também é obtido aquecendo sulfato de mercúrio (II) seco com cloreto de sódio. Vapores de HgCl₂ que sublimados são coletados e condensados em um sólido cristalino.

HgSO₄ + 2 NaCl → HgCl₂ + Na₂SW₄

A reação entre o óxido de mercúrio (II) com ácido clorídrico em quantidades estequiométricas produz cristais de HgCl₂ conforme o meio esfria.

HgO + 2 HCl → HgCl₂ + H₂OU

Os cristais podem ser purificados por recristalização e sublimação.

Formulários

Em laboratórios químicos

É usado como reagente em várias análises químicas. Permite a preparação de outros compostos de mercúrio, como iodeto de mercúrio (II), óxido de mercúrio (II), cloreto de mercúrio (I), cloreto de amônio e mercúrio (II).

Em laboratórios de patologia

É parte da solução acética da Zenker, que é usada para tratar amostras ou espécimes de biópsias de medula óssea. Os tecidos são rapidamente fixados com excelentes detalhes histológicos para visualização ao microscópio.

Usos abandonados

Na época medieval e até o início do século XX, era utilizado em diversas aplicações, pois seu efeito nocivo à saúde era desconhecido.

Como tratamento para certas doenças, anti-séptico tópico e desinfetante.

Na medicina veterinária, como cáustico, desinfetante e anti-séptico.
Na agricultura atuava como fungicida, no controle de minhocas, como inseticida e repelente de baratas, formigas e cupins, e como desinfetante para proteger sementes e bulbos.
Para a conservação da madeira, um agente químico para embalsamar e preservar espécimes anatômicos.
Como catalisador na obtenção de cloreto de vinila a partir do acetileno.

Na eletrodeposição de alumínio.
Para marcar ferro e aço.
Como reagente fotográfico.
Na estampagem de tecidos, como mordente para peles de coelho e de castor, para tingir madeira e fibras vegetais e para curtir peles.
Como componente de baterias secas.

Riscos

Para a saúde

É um composto corrosivo e extremamente tóxico se ingerido, pois pode causar a morte. Ele ataca o trato gastrointestinal e o sistema renal. Causa severas queimaduras na pele e nos olhos.

A exposição prolongada ou repetida a este composto causa danos aos órgãos internos. Todas as formas de mercúrio são venenosas e HgCl₂ é um dos mais tóxicos.

É suspeito de ser cancerígeno, causando defeitos genéticos e danos à fertilidade.

Perigo de fogo

Embora não seja combustível, pode explodir quando o calor é aplicado. Quando se decompõe, emite gases tóxicos de cloro e mercúrio.

Misturas de HgCl₂ com metais alcalinos, como sódio ou potássio, são muito sensíveis a choques e podem explodir com o impacto. Se entrar em contato com amônia, sulfetos, ácido oxálico e acetileno, também pode explodir.

Efeitos no meio ambiente

É muito tóxico para organismos aquáticos e terrestres, seus efeitos se prolongam no tempo. Pode bioacumular em toda a cadeia alimentar, tanto em plantas quanto em animais.

Ela afeta a respiração, a fotossíntese e outras vias metabólicas das plantas, causando sua deterioração. Não deve ser descartado no meio ambiente (nem água, nem solo, nem atmosfera).

Presença perigosa em alguns remédios naturais

Apesar de sua toxidade, existem remédios naturais e ervas que o contêm, portanto, as pessoas, sem saber, ficam perigosamente expostas a esse composto.

Por exemplo, na medicina tradicional chinesa, calomelano ou Qing Fen contém algum HgCl_2.É um remédio utilizado como diurético, anti-séptico, pomada cutânea, laxante e aplicado externamente para o desconforto da dentição em crianças.

Referências

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Fundação Wikimedia (2020). Cloreto de mercúrio (II). Recuperado de en.wikipedia.org.