Hipoclorito de cálcio (Ca (ClO) 2): fórmula, propriedades, usos - Ciência - 2023

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o hipoclorito de cálcio é um composto inorgânico de fórmula Ca (ClO) 2. É um sal comercializado na forma de grânulos ou comprimidos. Ele se decompõe facilmente na água, liberando oxigênio e cloro. Ele tem um forte odor de cloro e é usado principalmente como agente branqueador ou desinfetante. Sua estrutura é apresentada na figura 1.

O processo de produção do hipoclorito de cálcio consiste basicamente na reação da cal hidratada (hidróxido de cálcio) com cloro gasoso por cloração de uma suspensão de cal e soda cáustica com posterior precipitação do hipoclorito de cálcio di-hidratado, seco a vácuo (Lewis, 2007).

A reação é: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

O alvejante em pó não é uma simples mistura de hipoclorito de cálcio, cloreto de cálcio e hidróxido de cálcio. Em vez disso, uma mistura consistindo principalmente de hipoclorito de cálcio Ca (OCl) 2, hipoclorito de cálcio dibásico, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 e cloreto de cálcio dibásico, Ca3Cl2 (OH) 4. É feito de cal apagada ligeiramente úmida.

Propriedades físicas e químicas

O hipoclorito de cálcio é um sólido granular branco que costuma ser compactado comercialmente em comprimidos e tem um odor característico de cloro (National Center for Biotechnology Information, 2017). Sua aparência é ilustrada na figura 2 (kingnod, 2015).

O composto tem um peso molecular de 142,98 g / mol e uma densidade de 2,35 g / ml. Tem um ponto de fusão de 100 ° C e um ponto de ebulição de 175 ° C, onde começa a se decompor (Royal Society of Chemistry, 2015).

O composto é solúvel em água, podendo dissolver 21 gramas para cada 100 ml deste solvente. Também reage com os álcoois, oxidando-os em seus respectivos ácidos carboxílicos.

O hipoclorito de cálcio é um poderoso agente oxidante, especialmente em meio aquoso e por decomposição quando aquecido para liberar oxigênio e gases de cloro. Pode reagir explosivamente com carbono finamente dividido. Reage com o acetileno para formar cloroacetilenos explosivos.

A reação com álcoois pode levar a explosões. As reações com nitrometano, metanol, etanol (e outros álcoois) podem se tornar violentas depois de um tempo. Reage com possível ignição e / ou explosão com compostos orgânicos de enxofre e sulfetos.

Ele decompõe a evolução do oxigênio, uma mudança que pode ser catalisada pela ferrugem em recipientes de metal. O NCl3 altamente explosivo se forma em contato com a uréia ou amônia. Libera gás cloro gasoso altamente tóxico quando aquecido ou em contato com ácidos.

Reage violentamente com uma mistura de enxofre úmido expelindo enxofre fundido. A combinação de hipoclorito de cálcio, hidrogenossulfato de sódio, amido e carbonato de sódio. Ao ser comprimido, provoca a incandescência dos materiais, seguida de explosão (hipoclorito de cálcio, 2016).

Reatividade e perigos

O hipoclorito de cálcio é um composto instável classificado como um forte agente oxidante. É corrosivo e irritante em caso de contato com a pele, em contato com os olhos e em caso de ingestão. Também é muito perigoso em caso de inalação.

O produto químico possui propriedades (efeitos corrosivos e toxicidade respiratória aguda) que indicam um perigo para a saúde humana.

Embora existam alguns usos abertos, a exposição do consumidor é suficientemente regulamentada pelas leis de água potável e outras atividades relacionadas à água e a exposição ocupacional é adequadamente controlada no país patrocinador para garantir um manuseio seguro (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Contato visual

Em caso de contato com os olhos, verifique se você está usando lentes de contato e remova-as imediatamente.

Os olhos devem ser enxaguados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Água fria pode ser usada. A pomada para os olhos não deve ser usada.

Contato com a pele

Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas mãos e corpo.

Coloque a vítima sob um chuveiro de emergência. Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como nas mãos, a pele contaminada é lavada com cuidado e cuidado com água corrente e sabão não abrasivo.

O ácido também pode ser neutralizado com hidróxido de sódio diluído ou uma base fraca como o bicarbonato de sódio. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave as roupas contaminadas antes de usá-las novamente.

Se o contato com a pele for intenso, deve-se lavar com sabonete desinfetante e cobrir a pele contaminada com creme antibacteriano.

Inalação

Em caso de inalação, a vítima deve descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Afrouxe roupas apertadas, como colarinho de camisa, cinto ou gravata.

Se for difícil para a vítima respirar, deve-se administrar oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, é realizada a ressuscitação boca a boca.

Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para o socorrista realizar a reanimação boca a boca, quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Ingestão

Em caso de ingestão, não induzir ao vômito. Afrouxe roupas apertadas, como golas de camisa, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, faça a ressuscitação boca-a-boca.

Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

Formulários

O principal uso do hipoclorito de cálcio é como alvejante e desinfetante (hipoclorito de cálcio: um produto químico para piscinas e muito mais, S.F.). O composto é adicionado como um grânulo ou comprimido à água da piscina para matar os germes que podem deixar os nadadores doentes.

Usado corretamente, por operadores de piscina bem treinados, este composto destrói germes que são capazes de causar inúmeros problemas de saúde para os usuários da piscina.

Algumas delas são diarreia, ouvido de nadador (uma desagradável dor de ouvido) e várias infecções respiratórias, cutâneas e de feridas. As fontes termais e as piscinas de hidromassagem também são desinfetadas com hipoclorito de cálcio.

Sua vantagem em relação ao hipoclorito de sódio é que, devido à sua razão estequiométrica, apresenta maior teor de cloro, 65 a 70% maior que seu análogo de sódio (3v-tech, 2017).

O composto também é utilizado como algicida, bactericida, desodorante, desinfetante, fungicida e no refino de açúcar.

O hipoclorito de cálcio é um agente oxidante geral e, portanto, encontra alguma utilidade na química orgânica. Por exemplo, o composto é usado para clivar glicóis, ácidos α-hidroxicarboxílicos e cetoácidos. Também para produzir aldeídos ou ácidos carboxílicos fragmentados.

O hipoclorito de cálcio também pode ser usado na reação de halofórmio para fazer clorofórmio com base na reação:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Referências

1. 3v-tech. (2017). Hipoclorito de cálcio. Recuperado de 3v-tech.com.
2. hipoclorito de cálcio. (2016). Recuperado de cameochemicals.gov.
3. HIPOCLORITO DE CÁLCIO. (2016, 22 de agosto). Recuperado de inchem.org.
4. Hipoclorito de cálcio: um produto químico para piscinas e muito mais. (S.F.). Recuperado de americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Hipoclorito de cálcio. Recuperado de ikingnod.com.
6. Lewis, R. S. (2007). Dicionário de Química Condensado de Hawley, 15ª Edição. Nova York: John Wiley & Sons, Inc.
7. National Center for Biotechnology Information. (2017, 15 de abril). PubChem Compound Database; CID = 24504. Obtido em PubChem.
8. Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional. (2015, 22 de julho). HIPOCLORITO DE CÁLCIO. Recuperado de cdc.gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Hipoclorito de cálcio. Obtido em chemspider.com.