Ácido hipofosforoso (H3PO2): propriedades, usos e reagentes - Ciência - 2023

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o ácido hipofosforoso, também conhecido como ácido fosfínico, hipofosfito ou HPA, é um composto inorgânico de fórmula H3PO2. É um oxácido de fósforo ou óxido de hidroxifosfina, com caráter monobásico (óxido de PH3 contendo um OH-).

É utilizado para a apresentação descritiva de derivados ou sais, cujos átomos de hidrogênio ligados ao fósforo são substituídos por grupos orgânicos, denominados fosfinatos. O termo hipofosfito também é usado para qualquer sal, éster ou ânion derivado do nome ácido hipofosforoso (ÁCIDO HIPOFOSFORO, S.F.).

Este composto é formado, juntamente com o ácido fosfórico e o fosfeto de hidrogênio, quando o fósforo é fervido em uma solução cáustica alcalina ou alcalino-terrosa. O ácido hipofosforoso é isolado pela decomposição de seu sal de bário com ácido sulfúrico (Wills, 1858).


Sal de bário, Ba H2PO2)2, é facilmente recristalizado e a partir dele o ácido livre pode ser preparado por dupla decomposição de uma solução quinto molar, com a quantidade calculada de 20 a 25% de ácido sulfúrico.

A solução filtrada pode ser evaporada primeiro até um décimo de seu volume e então até que a temperatura suba para 105 ° C.

É filtrado a quente e depois evaporado a uma temperatura de 110 ° C. Esta evaporação passo a passo é continuada até que a temperatura suba para 130 ° C ou mesmo 138 ° C sem decomposição.

O líquido é então despejado em um frasco fechado e resfriado a 0 ° C, praticamente solidificando em uma massa de cristais. A cristalização pode ser induzida, se necessário, semeando com um cristal do ácido.

O ácido comercial normalmente contém sais de cálcio. Estes podem ser removidos adicionando álcool e muito éter à solução evaporada, quando os sais são precipitados.O álcool e o éter são removidos por destilação (atomistry.com, 2008-2012).


Propriedades físicas e químicas

O ácido hipofosforoso é um líquido oleoso incolor ou cristais deliquescentes (se liquefaz lentamente), com peso molecular de 66 g / mol.

Tem um ponto de fusão que varia entre 17,4 e 26,5 graus Celsius. Isso depende da quantidade de água nos cristais de ácido (National Center for Biotechnology Information, S.F.). A aparência do composto no estado líquido é apresentada na Figura 2.

HPA tem uma densidade de 1,49 g / ml no estado sólido e 1,22 g / ml em solução aquosa a 50% p / p. É solúvel em água, álcool e éter e seu calor de formação é de 137,7 Cal no estado líquido e 140,0 Cal no estado sólido (Royal Society of Chemistry, 2015).

O composto se decompõe em ácido fosfórico e fosfeto de hidrogênio (fosfina) quando aquecido a temperaturas entre 130 e 140 graus centígrados, dependendo da reação:


2h3PO2 → H3PO4 + PH3

O ácido hipofosforoso é um forte agente redutor ainda mais forte do que o ácido fosforoso. Além disso, pode ser reduzido a fosfina quando encontra um agente redutor forte. Reage com nitrato de prata para dar um precipitado branco que escurece rapidamente, mesmo em baixas temperaturas.

Oxida com ácido sulfúrico, liberando dióxido de enxofre e enxofre. Pode reagir explosivamente com óxido de mercúrio (II) e violentamente com nitrato de mercúrio (II) (Chemical Datasheet HYPOPHOSPHOROUS ACID, 2016).

Reatividade e perigos

O ácido hipofosforoso é um composto corrosivo para os olhos e a pele. A quantidade de dano ao tecido dependerá da duração do contato e pode atacar a córnea ou causar cegueira.

O contato com a pele pode causar inflamação e bolhas. A inalação de poeira produzirá irritação do trato gastrointestinal ou respiratório, caracterizada por ardor, espirros e tosse. A superexposição severa pode causar danos aos pulmões, sufocação, perda de consciência ou morte.

A exposição repetida dos olhos a pequenas quantidades de poeira pode causar irritação nos olhos e destruição local da pele ou dermatite.

A inalação repetida de poeira pode produzir um grau variável de irritação respiratória ou dano pulmonar (Material Safety Data Sheet Phosphorous acid, 2013).

A vítima deve ser levada para o ar fresco imediatamente e se a respiração for irregular ou parar, deve-se aplicar respiração artificial. Chame um médico ou centro de controle de veneno imediatamente.

Em caso de contato com a pele, deve-se lavar com bastante água e consultar um médico se necessário. Em caso de contato com a roupa, ela deve ser retirada imediatamente e lavada com água. É importante não usar as roupas até ter certeza de que estão descontaminadas.

Em caso de contato com os olhos, deve-se enxaguar cuidadosamente com água por vários minutos. No caso de uso de lentes de contato, devem ser retiradas imediatamente (empresa de materiais especiais, 2015).

Formulários

O ácido hipofosforoso é usado como agente redutor para galvanoplastia sem eletrólise. Este produto é amplamente utilizado como agente redutor, Ag, Cu, Ni, Hg e outros metais são reduzidos ao metal correspondente para a verificação de As, Nb, Ta e outros reagentes (ChemicalBook, 2016).

É usado como catalisador de esterificação. Também é usado como catalisador de polimerização e policondensação.

O ácido hipofosforoso é usado na medicina na determinação de arsênio, telúrio e na separação de tântalo, nióbio e outros reagentes. HPA pode ser usado como estimulante em produtos farmacêuticos e como antioxidante.

É um forte agente redutor e pode ser usado para a preparação de hipofosfito de sódio, fosfato de cálcio e outros hipofosfitos, que por sua vez são usados ​​em fibras sintéticas como agentes dispersantes, emulsificantes e agentes umectantes antiestáticos.

O ácido hipofosforoso é usado como agente de branqueamento ou descoloração de plásticos, fibras sintéticas e produtos químicos.

HPA é usado como agente de branqueamento e para estabilização de cor durante a fabricação de produtos químicos e diversos plásticos, incluindo: fibras de náilon, poliamidas, fibra de poliéster, poliacrilonitrila, resinas alquídicas, epóxis, ésteres de ácidos graxos e gliceróis (Materiais Especiais Empresa, 2017).

Referências

  1. Ácido hipofosforoso, H3PO2. Obtido em atomistry.com.
  2. Ficha técnica química ÁCIDO HIPOFOSFORO. (2016). Obtido de produtos químicos de camafeu.
  3. (2016). Ácido hipofosforoso. Obtido em chemicalbook.com.
  4. ÁCIDO HIPOFOSFORO. (S.F.). Obtido em chemicalland21.
  5. Folha de dados de segurança do material Ácido fosforoso. (2013, 21 de maio). Obtido em sciencelab.com.
  6. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 3085127. Obtido em PubChem.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Ácido hipofosforoso. Obtido em ChemSpider.
  8. Empresa de materiais especiais. (2015, 25 de fevereiro). FICHA DE DADOS DE SEGURANÇA Ácido hipofosforoso. Obtido em hypophosphorousacid.net.
  9. Empresa de Materiais Especiais. (2017). Ácido hipofosforoso. Obtido do ácido hipofosforoso.ne.
  10. Wills, H. (1858). Um manual de análise química:. Londres: spottiswoode e co.