Cloreto de alumínio (AlCl3): estrutura, propriedades, usos - Ciência - 2023

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o cloreto de alumínio ou tricloreto de alumínio (AlCl₃) é um sal binário composto de alumínio e cloro. Às vezes, apresenta-se como um pó amarelo devido à presença de impurezas devido à presença de cloreto de ferro (III).

É obtido pela combinação de seus elementos. O alumínio, que possui três elétrons em seu último nível de energia (família IIIA), tende a entregá-los devido à sua natureza metálica.O cloro com sete elétrons em seu último nível de energia (família VIIA), tende a ganhá-los para completar seu octeto.

A ligação formada entre o alumínio e o cloro no tricloreto de alumínio é considerada covalente, embora seja a ligação entre um metal e um não metal.

Existem duas classes de cloreto de alumínio:

Cloreto de alumínio anidro. AlCl_3.
Hexahidrato de cloreto de alumínio. AlCl₃. 6h₂O. Este composto pode ser encontrado na forma sólida ou em solução.

Estrutura química

O tricloreto de alumínio anidro é uma molécula de geometria trigonal planar, com um ângulo de 120 ° correspondente a uma hibridização sp atômica.².

No entanto, a molécula é organizada na forma de dímeros, em que um átomo de cloro doa um par de elétrons para formar ligações. Estas são conhecidas como ligações covalentes coordenadas.

É assim que se deduz a organização dos dímeros do tricloreto de alumínio.

Essa organização permite que o composto se forme em redes de camadas de dímero. Quando a água é derramada sobre o tricloreto de alumínio sólido, eles não se dissociam como esperado dos compostos iônicos, mas sofrem hidrólise vigorosa.

Pelo contrário, em solução aquosa diluída os íons coordenados [Al (H₂OU)₆]⁺³ e cloreto. Essas estruturas parecem muito semelhantes às do diborano.

Desta forma, temos a fórmula Al₂Cl₆

Se a diferença na eletronegatividade dos átomos que formam as ligações neste composto for medida, o seguinte pode ser observado:

Para o alumínio Al, o valor da eletronegatividade é 1,61 C e o do cloro é 3,16 C. A diferença na eletronegatividade é 1,55 C.

De acordo com as regras da teoria da ligação, para um composto ser iônico, ele deve ter uma diferença na eletronegatividade dos átomos que compõem a ligação de um valor maior ou igual a 1,7 C.

No caso da ligação Al-Cl, a diferença na eletronegatividade é de 1,55 C, o que dá ao tricloreto de alumínio um arranjo de ligação covalente. Este pequeno valor pode ser atribuído às ligações covalentes coordenadas que a molécula apresenta.

Propriedades

Fisica

Aparência: sólido branco, às vezes de cor amarela devido a impurezas causadas por cloreto férrico

Densidade: 2,48 g / mL

Massa molar: 133,34 g / mol

Sublimação: sublima a 178 ° C, portanto seus pontos de fusão e ebulição são muito baixos.

Dirigindo: conduz mal a eletricidade.

Solubilidade: não é solúvel em água porque é um ácido de Lewis. É solúvel em solventes orgânicos, como benzeno, tetracloreto de carbono e clorofórmio.

Químico

Na água, o tricloreto de alumínio é hidrolisado formando HCl e o íon hidrônio e hidróxido de alumínio:

É utilizado nas reações de Friedel-Crafts como um catalisador (uma substância que pode ser recuperada no final da reação, pois está nela apenas para acelerar, atrasar ou iniciar uma reação).

É uma substância corrosiva.

Em decomposição quando reage violentamente com a água, produz óxido de alumínio e gases perigosos como o cloreto de hidrogênio.

Formulários

Antiperspirante.
Catalisador de acilação e alquilação de Friedel-Crafts.

Riscos: efeitos possíveis

É uma substância corrosiva, causa queimaduras na pele e lesões oculares graves.
Reage violentamente com a água.
É perigoso para o meio ambiente.
Muito tóxico para organismos aquáticos.

recomendações

Evite a exposição ao produto sem as medidas de segurança necessárias. Deve-se usar, óculos de segurança, luvas, roupas adequadas, calçados cobertos.

Em caso de inalação. A inalação da poeira pode irritar o trato respiratório devido à natureza corrosiva da substância. Os sintomas incluem dor de garganta, tosse e falta de ar. Os sintomas de edema pulmonar podem ser retardados e os casos graves podem ser fatais. Leve a vítima para um local arejado e livre de contaminantes. Aplique respiração artificial, se necessário. Se ele estiver com falta de ar, dê-lhe oxigênio. Chame o médico.

Em caso de contato com a pele. AlCl₃ é corrosivo. Pode causar irritação ou queimaduras com vermelhidão e dor. Lavar imediatamente após contato com água em abundância, por pelo menos 20 minutos. Não neutralize ou adicione outras substâncias além da água. Tire a roupa contaminada e lave-a antes de reutiliza-lá. consulte um médico imediatamente em caso de lesão.

Em contato com os olhos. AlCl₃ é corrosivo. Causa dor intensa, visão turva e danos aos tecidos. Lave imediatamente os olhos com água por pelo menos 20 minutos e mantenha as pálpebras abertas para garantir que todos os tecidos dos olhos e das pálpebras sejam enxaguados. Lavar os olhos em segundos é essencial para a máxima eficácia. Se você tiver lentes de contato, remova-as após os primeiros 5 minutos e continue enxaguando os olhos. Procurar aconselhamento médico. Pode causar sérios danos à córnea, conjuntiva ou outras partes do olho.

Em caso de ingestão. AlCl₃ é corrosivo. A combustão pode causar dor na boca e no esôfago e queimaduras nas membranas mucosas. Pode causar distúrbios gastrointestinais com dor abdominal, náuseas, vômitos e diarreia. NÃO INDUZA O VÔMITO. Enxaguar a boca e dar água para beber. Nunca dê nada por via oral a uma pessoa inconsciente. Chame o médico. Se o vômito ocorrer espontaneamente, vire a vítima de lado para reduzir o risco de aspiração.

Pessoas com doenças de pele ou problemas oculares existentes ou função respiratória prejudicada podem ser mais suscetíveis aos efeitos da substância.

A embalagem e armazenamento do composto AlCl₃ deve ser feito em locais ventilados, limpos e secos.

Referências

Livro de química, (2017), cloreto de alumínio. Recuperado de chemicalbook.com
cosmos online, cosmos.com.mx
Sharpe, A.G., (1993), Organic Chemistry, Spain, Editorial Reverté, S.A.
F., (2017), Cloreto de Alumínio AlCl₃, O Insignia. Tirado de blog.elinsignia.com.
TriHealth, (2018), Tricloreto de alumínio, última atualização, 4 de março de 2018, obtido em trihealth.adam.com.
RxWiki, (s.f), cloreto de alumínio, recuperado de, rxwiki.com.