Ácido - Enciclopédia - 2023

encyclopedia

Contente

O que é um ácido?

Ácido é qualquer composto químico que libera ou libera íons de hidrogênio (H+) em solução aquosa.

Existem três teorias que definem o que é um ácido:

  • Teoria de Arrhenius: um ácido é uma substância que, quando dissolvida em água, aumenta sua concentração de cátion hidrônio (H3OU+).
  • Teoria de Brønsted-Lowry: um ácido é uma substância capaz de liberar prótons.
  • Teoria de Lewis: um ácido é uma substância que recebe dois elétrons.

Ácido deriva do latim acidus, que significa "isso fere o paladar".

Veja também Base.

Tipos de ácidos

Os ácidos são classificados em dois grandes grupos de acordo com sua capacidade de ionização:

Ácidos fortes

Eles são aqueles compostos capazes de liberar íons de hidrogênio (H+) facilmente em uma solução. Caracterizam-se por serem muito corrosivos, dissociam-se completamente em solução aquosa e têm a capacidade de conduzir energia elétrica de forma eficiente.


Exemplos de ácidos fortes eles são o ácido clorídrico (HCI) e o ácido bromídrico (HBr).

Ácidos fracos

São compostos químicos que não liberam íons de hidrogênio (H+) em grande quantidade. Eles são caracterizados por serem menos corrosivos e não se dissociam completamente em uma solução aquosa.

Exemplos de ácidos fracos são o ácido hipobromoso (HBrO) e o ácido carbônico (H2CO3).

Características dos ácidos

  • Eles são condutores de energia elétrica: isto é, este tipo de energia flui facilmente através de seus íons.
  • Ao reagir com metais, eles geram hidrogênio (H) e sal.
  • Ao reagir com bases ou óxidos metálicos, eles geram água (H2O) e saia.
  • Eles são corrosivos em contato com a pele: Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl), conhecido como ácido muriático, pode causar destruição do tecido e, portanto, é considerado um material de uso controlado.
  • Eles são solúveis em água: isto é, eles se dissociam ou se dissolvem na água facilmente.
  • Seu nível de pH é inferior a 7: pH mede a concentração de íons (H+) em uma solução. Quanto mais baixo for o pH, maior será a acidez.

Veja também pH.


Exemplos de ácidos

  • Ácido nítrico (HNO3)- Utilizado na fabricação de fertilizantes e como reagente para análises laboratoriais.
  • Ácido fosfórico (H3PO4): é um dos componentes dos materiais restauradores dentários e refrigerantes.
  • Ácido oxálico (H2C2OU4): Está presente em produtos de limpeza para pisos, madeiras e para remoção de ferrugem
  • Ácido acético (CH3COOH): Está presente no vinagre, e também é utilizado como base para tecidos como o rayon e o náilon.