Oxalato de amônio: estrutura, propriedades e usos - Ciência - 2023

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o oxalato de amônio É um sal de amônio e ácido oxálico que se combinam na proporção de 2: 1. É produzido a partir de uma reação de neutralização em água de ácido oxálico, H₂C₂OU₄, com carbonato de amônio ou hidróxido de amônio. No primeiro caso, CO é produzido₂ secundariamente.

Sua fórmula molecular é C₂H₈N₂OU₄, mas é comumente escrito como (NH₄)₂C₂OU₄. É produzido biologicamente em animais vertebrados, a partir do metabolismo do ácido glioxílico ou ácido ascórbico.

O oxalato de amônio pode estar presente em alguns tipos de cálculos renais, embora a maior proporção de cálculos renais de oxalato seja encontrada em combinação com o cálcio, formando oxalato de cálcio.

Não pode ser metabolizado no corpo humano, mas pode ser absorvido pelo intestino e excretado nas fezes. Também pode ser eliminado do corpo humano pela urina.

Na natureza, é encontrado no mineral oxammite, que é considerado um mineral muito raro e raro. Além disso, está presente no guano: produto da decomposição das fezes de aves marinhas, morcegos e focas em um ambiente muito árido. O guano, devido à sua riqueza em nitrogênio, tem sido utilizado como fertilizante e fungicida para plantas.

Estrutura química

A imagem superior mostra as estruturas dos íons que compõem o oxalato de amônio. Embora não seja apreciado, o NH₄⁺ consiste em um tetraedro, enquanto o C₂OU₄^2- tem uma estrutura plana devido à hibridização sp² de todos os seus átomos de carbono.

Sua fórmula química, (NH₄)₂C₂OU₄, indica que deve haver dois NH₄⁺ interagindo eletrostaticamente com um C₂OU₄^2-; ou seja, dois tetraedros em torno de um plano.

Além da ligação iônica, os íons são capazes de formar várias ligações de hidrogênio; NH₄⁺ doa-os, e o C₂OU₄^2-ele os aceita (por meio de seus quatro oxigênios).

Como existe uma grande possibilidade de que uma molécula também forme ligações de hidrogênio com um dos íons, ela se intercala dando origem a (NH₄)₂C₂OU₄∙ H₂OU.

Os cristais são formados por milhões de íons e células unitárias, nas quais a proporção de 2NH é satisfeita.₄/ 1 C₂OU₄ apenas nomeado.

Sendo assim, em um cristal de (NH₄)₂C₂OU₄∙ H₂Ou um arranjo de cristal ortorrômbico é formado, onde as ligações de hidrogênio desempenham um papel crucial em suas propriedades físicas.

Observando sua estrutura cristalina de um plano frontal, NH₄⁺ formam uma fase, enquanto o C₂OU₄^2-e H₂Ou eles formam outra fase; fileiras de tetraedros separados por planos e moléculas angulares (água).

Propriedades físicas e químicas

Aparência física

Sólido branco.

Fórmula molecular

C₂H₈N₂OU₄

Peso molecular anidro

124,096 g / mol.

Ponto de fusão

70ºC (158ºF), conforme aparece na Wikipedia. No entanto, Chemspider e Softschools indicam um ponto de fusão entre 131 e 135 ºC.

Enquanto isso, Pubchem indica que a decomposição do composto ocorre a 70 ºC, tornando improvável que um ponto de fusão superior a essa temperatura seja encontrado.

Ponto de ebulição

Indeterminado pela decomposição do composto.

Solubilidade em água

5,1 g / 100 mL de água a 20 ºC. O oxalato de amônio se solubiliza lentamente na água e freqüentemente afunda na água.

Solubilidade em solventes orgânicos

Ligeiramente solúvel em álcoois e insolúvel em amônia.

Densidade

1,5 g / cm³ a 65,3ºF.

Pressão de vapor

0 mmHg a 20 ° C.

pH

Entre 6 e 7 em solução a 4% a 25ºC.

Decomposição

Quando exposto a altas temperaturas, decompõe-se, emitindo uma fumaça tóxica e corrosiva que inclui amônia e óxidos de nitrogênio.

Formulários

Industrial

-Usado na fabricação de explosivos

- Serve como desestanho eletrolítico do ferro

-Permite polir a superfície dos metais.

Recentemente, pectinas com oxalato de amônio foram extraídas para a fabricação de agentes gelificantes para alimentos.

Reagente Wintrobe

É usado em combinação com oxalato de potássio para formar o reagente de Wintrobe, que é usado como anticoagulante.

O reagente é uma mistura de 1,2 g de oxalato de amônio com 0,8 g de oxalato de potássio e 0,5 mL de formaldeído, perfazendo até 100 mL com água.

Biológico e analítico

-O sal de amônio aumenta o volume dos eritrócitos, enquanto o sal de potássio o diminui. Portanto, seu efeito sobre os eritrócitos é compensado, garantindo sua integridade morfológica. Este sistema exerce sua ação anticoagulante sequestrando o íon cálcio.

-O oxalato de amônio é utilizado como reagente analítico e redutor, sendo utilizado na quantificação da concentração plasmática de cálcio e chumbo. Além disso, o oxalato de amônio é usado como agente dispersante no estudo das interações na superfície das plaquetas.

-Também integra um sistema tampão de pH.

Riscos em seu uso

-O contato direto com a pele e os olhos pode causar irritação e queimaduras. Da mesma forma, o contato prolongado ou repetitivo da pele com o composto pode causar sinais como: erupções cutâneas, secura e vermelhidão.

-Sua inalação pode irritar o nariz, a garganta e os pulmões. A exposição repetida pode causar bronquite com tosse, catarro e falta de ar.

-A alta exposição a este sal pode causar dor de cabeça, tontura, náusea, vômito, convulsão, coma e até morte.

- A ingestão ou inalação excessiva causa envenenamento sistêmico. Os possíveis sintomas incluem dor na garganta, esôfago e estômago. As membranas mucosas ficam brancas, há diarreia grave, pulso fraco, colapso cardiovascular e neuromuscular. Além disso, pode afetar a função renal e o equilíbrio do cálcio.

-Cálcio está envolvido em vários processos que ocorrem nos seres vivos, incluindo: medeia a contração muscular, tanto nos músculos lisos como estriados; intervém nas sinapses da transmissão neuromuscular; é essencial em vários estágios da cascata de coagulação; regula a permeabilidade iônica e condutância em membranas, etc.

Portanto, ao sequestrar o oxalato de amônio em íon cálcio, o desempenho das funções essenciais para a vida fica comprometido.

Referências

Wikipedia. (2018). Oxalato de amônio. Recuperado de: en.wikipedia.org
Crescimento e caracterização de monocristais monohidrato de oxalato de amônio. [PDF]. Recuperado de: shodhganga.inflibnet.ac.in
Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015).Compressibilidade Linear Negativa em Oxalato de Amônio Orgânico Mineral Monohidratado com Motivos Wine-Rack de Ligação de Hidrogênio. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
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Winkler. (s.f.). Ficha de dados de segurança química: Ammonium oxalate 1-hydrate. Recuperado de: iio.ens.uabc.mx
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