Significado de Solubilidade - Enciclopédia - 2023

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O que é solubilidade:

É conhecido como solubilidade em capacidade de uma determinada substância se dissolver em outra e formar um sistema homogêneo. Como tal, o termo solubilidade é usado para designar o fenômeno qualitativo do processo de dissolução como quantitativo da concentração das soluções.

A substância que se dissolve é chamada soluto e a substância onde o soluto se dissolve, é conhecida como solvente. Concentração, por outro lado, é a razão existente entre a quantidade de soluto e solvente em uma solução, como é o caso de:

Solução saturada, nenhum soluto pode ser dissolvido na solução.
Solução supersaturada, a solubilidade excede o máximo permitido para a solução.
Solução insaturada, a solução admite mais soluto.

A solubilidade de uma solução química pode ser expressa como uma porcentagem de soluto ou em unidades como moles por litro (m / l) ou gramas por litro (g / l). É importante observar que nem todas as substâncias se dissolvem nos mesmos solventes, tais como: a água é solvente para o sal, mas não para o óleo.

Veja também solução química.

Por outro lado, o caráter polar ou apolar de uma substância é de extrema importância, pois determina sua capacidade de solubilidade. Uma substância polar é geralmente dissolvida em um solvente polar, e uma substância apolar em um solvente apolar. Desta forma, é fácil entender por que a grande maioria das substâncias inorgânicas, como ácidos ou sais, que são polares se dissolvem na água, que é um solvente polar, ou, pelo contrário, as substâncias orgânicas apolares se dissolvem em solventes orgânicos. , por exemplo: parafina com gasolina.

O caráter polar representa a separação de cargas elétricas em uma mesma molécula e, por outro lado, moléculas apolares são produzidas pela união de átomos que possuem a mesma eletronegatividade.

O grau de dissolução de um soluto e um solvente depende de vários fatores. Os mais importantes são:

A natureza do solvente e das partículas de soluto, bem como as interações entre eles.
A temperatura, o aumento desta consegue um maior movimento das moléculas em solução, o que origina uma difusão rápida.
A pressão de um soluto gasoso, a solubilidade dos gases é diretamente proporcional à pressão.
Presença de outras espécies dissolvidas no solvente, como: compostos metálicos.

O coeficiente de solubilidade É a quantidade necessária de uma substância para saturar uma quantidade de solvente, a uma determinada temperatura e pressão. Nesse caso, quando o coeficiente de solubilidade de uma substância é zero, está-se na presença de uma substância insolúvel desse solvente, por exemplo: AgCl, o coeficiente de solubilidade em água é 0,014g / L.

Veja também Soluto e solvente.

Produto de solubilidade

O produto de solubilidade é o produto das concentrações molares de íons em uma solução saturada, em que cada concentração é elevada a um expoente que coincide com o coeficiente estequiométrico na equação de equilíbrio da solução.

Vale ressaltar que o coeficiente estequiométrico se refere às quantidades de reagentes e produtos envolvidos na reação. É o que se conhece como os números que aparecem na frente das fórmulas dos reagentes e produtos após igualar a equação.

Por sua parte, a constante do produto de solubilidade de um composto, representa o valor máximo que o produto das concentrações dos íons que se dissolvem pode ter.