Cromato de potássio (K2CrO4): propriedades, riscos e usos - Ciência - 2023
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o cromato de potássio é um composto inorgânico de fórmula K2CrO4, que se caracteriza por ser um poderoso agente oxidante. É preparado tratando dicromato de potássio com hidróxido de potássio de acordo com a reação: K2CrO7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2OU.
Como um composto com um perfil relativamente único, o cromato de potássio tem vários usos em contextos industriais e científicos. Porém, devido à sua toxicidade, sua exposição deve ser limitada (JACOBS, 2015).
Propriedades físicas e químicas
O cromato de potássio é um cristal ortorrômbico amarelado sem aroma característico e com sabor amargo desagradável (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Seu peso molecular é 194,19 g / mol e sua densidade é 2,7320 g / ml. Tem um ponto de fusão de 968 ° C e um ponto de ebulição de 1000 ° C.
O composto é insolúvel em álcool e muito solúvel em água, sendo capaz de dissolver 62,9 gramas por 100 ml de solvente a 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Reatividade e perigos
Os agentes oxidantes, como o cromato de potássio, podem reagir com agentes redutores para gerar calor e produtos que podem ser gasosos (causando pressurização de recipientes fechados).
Os produtos podem ser capazes de reações adicionais (como combustão no ar). A redução química dos materiais neste grupo pode ser rápida ou mesmo explosiva, mas geralmente requer iniciação (calor, faísca, catalisador, adição de um solvente).
As misturas explosivas de agentes oxidantes inorgânicos com agentes redutores freqüentemente permanecem inalteradas por longos períodos se a iniciação for evitada. Esses sistemas são tipicamente misturas de sólidos, mas podem envolver qualquer combinação de estados físicos. Alguns agentes oxidantes inorgânicos são sais metálicos solúveis em água.
A dissolução diminui, mas não cancela o poder oxidante de tais materiais. Os compostos orgânicos, em geral, têm algum poder redutor e, a princípio, podem reagir com compostos dessa classe.
A reatividade real varia muito com a identidade do composto orgânico. Os agentes oxidantes inorgânicos podem reagir violentamente com metais ativos, cianetos, ésteres e tiocianatos.
O composto representa uma ameaça ao meio ambiente. Medidas imediatas devem ser tomadas para limitar sua propagação a ele. Quando usado em qualquer lugar, para qualquer finalidade, o cromato de potássio requer contenção e descarte eficazes para evitar qualquer vazamento ou vazamento para o meio ambiente.
Além disso, o cromato de potássio tem a capacidade de aumentar a intensidade de um incêndio se o produto químico entrar em contato com materiais combustíveis. O composto emite vapores tóxicos de cromo quando aquecido (POTASSIUM CHROMATE, 2016).
O cromato de potássio é altamente corrosivo e um forte agente oxidante. Afeta principalmente o nariz, a garganta e os pulmões, causando ulcerações, falta de ar, bronquite, pneumonia e asma, mas também pode afetar o trato gastrointestinal, o fígado, os rins e o sistema imunológico.
Esta substância é um conhecido carcinógeno humano e está associada a um risco aumentado de desenvolver câncer de pulmão e câncer da cavidade nasossinusal (Potassium Chromate, 2016).
A sua natureza inodora torna-se problemática quando é exposto a este produto químico devido à sua toxicidade. Em muitos casos, você pode não estar ciente de que inalou o cromato de potássio.
Além disso, a inalação desse produto químico apresenta vários riscos. Os sintomas incluem náusea, vômito, dor abdominal, sensação de queimação, diarreia, choque ou colapso.
Em caso de contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Em seguida, é necessário lavar imediatamente os olhos com água em abundância por pelo menos 15 minutos com água fria.
Em caso de contato com a pele, a área afetada deve ser enxaguada imediatamente com bastante água por pelo menos 15 minutos enquanto se remove roupas e sapatos contaminados. Cubra a pele irritada com um emoliente.
Lave roupas e sapatos antes de reutilizá-los. Se o contato for severo, lave com sabonete desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme antibacteriano.
Em caso de inalação, a vítima deve ser removida para local fresco. Se não estiver respirando, é administrada respiração artificial.
Se o composto for ingerido, o vômito não deve ser induzido, a menos que seja orientado por um médico. Afrouxe roupas apertadas, como colarinho de camisa, cinto ou gravata.
Em todos os casos, atenção médica deve ser obtida imediatamente (Folha de Dados de Segurança do Material Potassium chromate, 2013).
Formulários
O cromato de potássio tem uma ampla variedade de usos industriais. Na indústria têxtil, os fabricantes usam cromato de potássio para curtir couro e tingir roupas e tecidos (Dye, 2017).
Também atua como agente oxidante na indústria e em síntese orgânica. É usado clinicamente como um antisséptico externo ou adstringente e está presente em alguns medicamentos veterinários.
O cromato de potássio é usado como um indicador na determinação de cloreto por titulação com solução padrão de nitrato de prata. Este método é denominado método de Mohr de determinação de cloreto.
Este método se baseia na formação de um precipitado de cromato de prata vermelho no ponto final, depois que todo o cloreto precipitou como cloreto de prata branco.
Uma solução a 5% de cromato de potássio que foi neutralizada com cloreto é comumente usada. Aproximadamente 1 mL deste indicador deve ser usado por 100 mL de volume de amostra (RICCA Chemical Company, 2015). As reações para a titulação de Mohr são:
Ag+ + Cl– → AgCl (precipitado branco)
2 Ag+ (excesso) + CrO42- → Ag2CrO4 (precipitado vermelho no ponto final)
Referências
- Dye, J. L. (2017, 1 de março). Potássio (K) ELEMENTO QUÍMICO. Recuperado da enciclopédia britannica.com.
- JACOBS, J. (2015, 3 de agosto). Para que é utilizado o cromato de potássio? Recuperado de livestrong.com.
- Folha de Dados de Segurança do Material Cromato de potássio. (2013, 21 de maio). Recuperado de sciencelab.com.
- Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2017, 4 de março). PubChem Compound Database; CID = 24597. Recuperado do PubChem.
- Cromato de potássio. (2016, 27 de fevereiro). Recuperado do NCIt.
- CROMATO DE POTÁSSIO. (2016). Recuperado de camequímicos.
- RICCA Chemical Company. (2015). cromato de potássio. Recuperado de riccachemical.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Cromato de potássio. Recuperado de chemspider.com.