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O que é uma base?

Base é o principal suporte ou fundação sobre a qual algo repousa ou repousa. No entanto, esse termo tem outros significados em diferentes áreas de estudo.

Em quimica, base refere-se a uma substância que, quando em solução aquosa, libera íons hidroxila, aumentando suas propriedades alcalinas.

Na matemática, por base entende-se o número no qual uma unidade de ordem superior ou sistema de algoritmo é formado. Em geometria, base refere-se à linha ou lado de uma figura geométrica.

Base em química

Na química, a base ou álcali é um substância que, quando dissolvida em meio aquoso, libera íons hidroxila (OH-) e tem propriedades alcalinas.

Inicialmente, as bases eram conhecidas como álcalis, por ser uma substância que aumenta o pH de uma solução por meio da liberação de hidroxila, tornando-a alcalina. Seu nome deriva do árabe Al-Qaly, que se traduz em 'cinzas'.


As substâncias que possuem um nível de pH superior a 7 a 14 (nível máximo) são consideradas bases e terão alcalinidade superior. Ao contrário, substâncias com pH entre 6 e 0 são consideradas ácidas.

Foi a partir do século XIX que foi possível compreender melhor o que são uma base e um ácido a partir dos estudos realizados pelos cientistas Svante August Arrhenius (1887), Johannes N. Brønsted e Thomas M. Lowry (1923, teoria ácido-base ) e Gilbert N. Lewis (1923).

Características das bases

As principais características das bases incluem o seguinte:

  • Dependendo da temperatura, as bases podem ser encontradas em substâncias líquidas, sólidas ou gasosas.
  • Eles podem ser classificados em bases fortes ou fracas de acordo com sua dissociação, ou seja, sua capacidade de contribuir com íons OH-.
  • Eles têm um gosto amargo.
  • Pode haver bases que retêm suas propriedades em substâncias puras ou diluídas.
  • As bases variam de acordo com seu grau de pH.
  • Em soluções aquosas, eles podem ser eletricamente condutores.
  • Eles são ensaboados ao toque.
  • Eles são corrosivos para vários metais.
  • Quando combinados com ácidos, eles formam sal.
  • Cheirá-los pode causar irritação.
  • Eles podem ser irritantes para a pele porque dissolvem a oleosidade.

Exemplos de bases

Sabonetes são produtos de uso diário que fazem parte das bases químicas. Seu uso faz parte dos cuidados pessoais e da tosa.


As bases são amplamente utilizadas em vários tipos de indústria, geralmente como catalisadores ou reagentes. Por isso, são utilizados nas indústrias alimentícia e médica, na fabricação de sabões e solventes, na fabricação de baterias elétricas e na química, entre outras. Alguns exemplos de bases são:

  • Soda cáustica (NaOH).
  • Bicarbonato de sódio (NaHCO3, Desodorante).
  • Amônia (NH3).
  • Hidróxido de magnésio (Mg (OH)2, laxante).
  • Hidróxido de cálcio (CaOH, cal).
  • Hipoclorito de sódio (NaCIO, cloro de limpeza).
  • Hidróxido de potássio (KOH, sabão).
  • Fluoreto de cálcio (CaF2, permite trabalhar com ondas infravermelhas ou ultravioleta)

Tipos de bases

Existem dois tipos de bases:

  • Base forte: é aquele que se dissocia na água e fornece um maior número de íons. Por exemplo, hidróxido de sódio.
  • Base fraca: contribui com íons OH- de forma equilibrada com o número de moléculas no meio.

Nomenclaturas básicas

As nomenclaturas das bases são formadas a partir do nome do elemento que se junta ao íon hidroxila (OH), toma-se o número de valência e se combinam. Por exemplo: CuOH2: hidróxido de cobre, Zn (OH)2: hidróxido de zinco.


Veja também pH.