Cloreto de prata (AgCl): estrutura, propriedades, usos - Ciência - 2023

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o cloreto de prata (AgCl de fórmula química), é um sal binário formado por prata e cloro. A prata é um metal lustroso, dúctil e maleável, com o símbolo químico Ag. Para formar novos compostos, esse metal deve ser oxidado (tendo perdido o elétron de seu último nível de energia), que o transforma em sua espécie iônica, cátion de prata, carregado positivamente.

O cloro é um gás amarelo-esverdeado, ligeiramente irritante e com um odor desagradável. Seu símbolo químico é Cl. Para formar compostos químicos com metais, o cloro é reduzido (ele ganha um elétron para completar oito elétrons em seu último nível de energia) a seu ânion cloreto de carga negativa.

Estando na forma iônica, ambos os elementos podem formar o composto cloreto de prata, tanto naturalmente - como pode ser encontrado em alguns depósitos - ou por síntese química, que é mais barata de se obter.

O cloreto de prata ocorre nativamente como clorargirita ("cloro" para cloro, "argyr" para argentum). A terminação "ite" indica um nome de mineral.

Apresenta um aspecto amarelo esverdeado (muito típico do cloro) e acinzentado devido à prata. Essas tonalidades podem variar dependendo de outras substâncias que podem ser encontradas no ambiente.

O cloreto de prata obtido sinteticamente aparece como cristais brancos muito semelhantes à forma cúbica do cloreto de sódio, embora como um todo apareça como um pó branco.

Como obter cloreto de prata?

No laboratório, pode ser facilmente obtido da seguinte forma:

O nitrato de prata reage com o cloreto de sódio e o cloreto de prata é produzido, que precipita conforme indicado pela seta, para baixo, e o nitrato de sódio se dissolve na água.

AgNO_{3 (ac)} + NaCl_(ac) -> AgCl_(s) + NaNO_{3 (ac)}

Dissociação

Dissociação em química refere-se à possibilidade de que uma substância iônica pode se separar em seus componentes ou íons quando encontra uma substância que permite tal separação.

Essa substância é conhecida como solvente. A água é o solvente universal, que pode dissociar a maioria dos compostos iônicos.

O cloreto de prata é denominado sal halóide, pois é constituído pelo elemento cloro que corresponde à família VIIA da tabela periódica, denominados halogênios. Os sais haloides são compostos iônicos, principalmente pouco solúveis em água.

Baixa dissociação em água

O AgCl, que pertence a este tipo de composto, tem uma dissociação muito baixa em água. Esse comportamento pode ser causado pelos seguintes motivos:

- Quando o AgCl se forma, encontra-se em um estado coloidal que permite que, quando a molécula se dissocia em seus íons prata (+) e cloro (-), a molécula original de cloreto de prata AgCl é imediatamente reformada, estabelecendo um equilíbrio dinâmico entre estes (produto dissociado e molécula neutra).

- Devido à estabilidade molecular do AgCl, quando a ligação é formada, sua força tende a ser mais covalente do que iônica, criando resistência à dissociação.

- A densidade da prata, que é muito maior que a do cloro, e é a prata que diminui a dissociação e aumenta a precipitação do AgCl em solução.

Um dos fatores que afetam a solubilidade de uma substância é a temperatura. Ao aquecer uma substância dissolvida em água, a solubilidade aumenta e, portanto, a dissociação de seus componentes é mais fácil. No entanto, quando confrontado com o calor, o AgCl sofre decomposição em gás Ag e Cl.

Propriedades do cloreto de prata

Propriedades físicas

São as características que uma substância possui e que permitem sua identificação e diferenciação das demais. Essas propriedades não alteram a estrutura interna da substância; isto é, eles não alteram o arranjo dos átomos na fórmula.

O cloreto de prata apresenta-se como uma cor branca cristalina sólida, inodora e na sua forma mais pura possui uma geometria em forma de octaedro. As principais propriedades físicas são descritas a seguir:

- Ponto de fusão: 455 ° C

- Ponto de ebulição: 1547 ° C

- Densidade: 5,56 g / mL

- Massa molar: 143,32 g / mol.

Quando se encontra na forma de clorargirita (mineral) tem aspecto sólido, podendo ser incolor, verde-amarelo, verde-cinza ou branco, dependendo do local e das substâncias que o rodeiam. Possui uma dureza na escala de Mohs de 1,5 a 2,5.

Também é considerado lustroso, adamantino (diamante), resinoso e sedoso. Isso se refere a uma aparência um tanto brilhante.

Propriedades quimicas

É a reatividade que uma substância química apresenta, quando está em contato com outra. Neste caso, sua estrutura interna não é preservada, então o arranjo atômico dentro da fórmula muda.

Decomposição com calor ou luz

O cloreto de prata se decompõe em seus elementos.

(Leve) 2 AgCl_{(s) ---->}2 Ag_(s) + Cl_{2 g)} (Quente)

Precipitação de prata

A precipitação da prata é a melhor forma de extrair esse elemento de filmes fotográficos e radiográficos.

AgCl_(ac) + NaClO_(ac) --–> Ag_(s) + NaCl (_ac) + CL₂OU_(g)

Solubilidade

O cloreto de pata é altamente insolúvel em água, mas é solúvel em álcoois de baixo peso molecular (metanol e etanol), em amônia e em ácido sulfúrico concentrado.

Usos / aplicações

Fotografia

O cloreto de prata é usado devido à sua alta sensibilidade à luz. Este processo foi descoberto por William Henry Fox Talbot em 1834.

Gravimetria

A análise gravimétrica consiste em encontrar a quantidade de um elemento, radical ou composto, que está contido em uma amostra. Para isso, é necessário remover todas as substâncias que possam apresentar interferência e converter a substância em estudo em uma substância de composição definida que possa ser pesada.

Isso é obtido com o auxílio de substâncias que podem precipitar facilmente em meio aquoso, como o AgCl.

Análise de água

Esse processo é realizado por meio de uma titulação que é feita, utilizando o AgNO3 como titulante e indicador que determina o final da reação (mudança de cor); isto é, quando não há mais cloretos na água.

Essa reação leva à precipitação do AgCl, devido à afinidade que o íon cloreto tem pelo cátion prata.

Volumetria

É a avaliação de uma amostra de concentração desconhecida (cloretos ou brometos). Para encontrar a concentração da amostra, ela reage com uma substância; o ponto final da reação é reconhecido pela formação de um precipitado. No caso dos cloretos, seria o cloreto de prata.

Referências

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Cloreto de prata (s.f). Na Wikipedia, recuperado wikipedia.org