Propriedades químicas da matéria: características e exemplos - Ciência - 2023

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As propriedades químicas da matéria são as características de uma substância que indicam sua capacidade de sofrer certas alterações químicas. Durante esse processo, uma nova substância química é produzida, cuja estrutura é diferente da substância original. Portanto, há quebras e formação de vínculo.

A combustão é uma propriedade química que está presente no papel, pois se colocarmos uma folha de papel na presença do fogo, ela queimará completamente. O papel terá sofrido uma mudança química visualizada pela transformação do papel em fuligem.

O papel foi convertido por transformação química em carbono, uma nova substância. Pode-se dizer também que a celulose, principal constituinte químico do papel, se transformou em carbono durante a combustão com a liberação de energia.

A capacidade do papel de sofrer combustão é uma de suas muitas propriedades químicas. O conhecimento destes auxilia na identificação, classificação e purificação de qualquer substância, bem como seu uso adequado e seguro por conhecer as reações que pode experimentar sob determinadas condições.

O que é uma propriedade química da matéria?

Uma propriedade química é a capacidade de uma substância química sofrer, devido à sua composição, uma alteração química capaz de produzir uma nova substância, diferente da anterior.

Por exemplo, a oxidação do ferro pela ação do oxigênio e da água produz um óxido. Este é um composto químico completamente diferente das substâncias que reagiram entre si para produzi-lo.

As propriedades químicas, ao contrário de algumas propriedades físicas, não podem ser tocadas ou vistas de fora. Deve ocorrer uma reação química que causa uma alteração química em uma ou mais substâncias. Caso contrário, não pode ser detectado.

Por exemplo, existem comprimidos usados como antiácidos com a propriedade química da efervescência, ou seja, da capacidade de formar bolhas. Mas essa propriedade química não pode ser conhecida, a menos que ocorra a reação química dos comprimidos com a água.

Lista de propriedades químicas

Oxidação

É uma reação química em que ocorre a perda de elétrons de um elemento ou composto químico. Esse processo é mediado por um agente químico oxidante, capaz de capturar ou prender os elétrons liberados pela substância oxidada.

O oxigênio é um ótimo oxidante. Essa característica indica que o oxigênio tem grande avidez por elétrons, o que lhe permite capturar os elétrons liberados durante a oxidação.

Um exemplo de oxidação é a formação de óxido de ferro, um material avermelhado produzido pela oxidação do ferro. E é por isso que muitas substâncias, como os alimentos, se oxidam quando expostas por muito tempo ao ar livre.

Porém, haverá substâncias, como ouro ou certos plásticos, que dificilmente se oxidarão, então a ferrugem não contará entre suas propriedades químicas.

Combustão

É uma reação química em que uma substância queima na presença de oxigênio. A combustão completa de compostos orgânicos (açúcares, proteínas, lipídios, etc.) gera o gás dióxido de carbono e água.

Enquanto isso, a combustão incompleta de combustíveis (gasolina) em motores de veículos pode produzir carbono, monóxido de carbono e hidrogênio. O monóxido de carbono é um composto químico muito perigoso, que pode até ser fatal.

Reatividade

É a capacidade de reagir uma substância com uma ou mais outras substâncias. Os reagentes são chamados de reagentes. Enquanto isso, as substâncias que se originam na reação química são chamadas de produtos.

Existem elementos químicos muito reativos, por exemplo: sódio, potássio e césio. Em contraste, gases nobres (argônio, criptônio, néon, etc.) são quimicamente inertes.

Toxicidade

É a capacidade de uma substância de causar danos a seres vivos. Existem substâncias particularmente tóxicas, como o cianeto de sódio, que têm uma ação fatal. No entanto, todas as substâncias são potencialmente tóxicas dependendo da dose. Até a água pode ser tóxica.

Por exemplo, o cloreto de sódio é usado para temperar os alimentos, mas também pode causar hipertensão e danos aos rins se ingerido de maneira inadequada.

Estabilidade química

É a resistência de um elemento químico em participar de uma reação química. Os metais preciosos, por exemplo o ouro, são muito estáveis e resistentes a mudanças químicas. Em contraste, outros metais, como o sódio, são muito instáveis e enferrujam e corroem rapidamente.

Efervescência

É uma reação química de um ácido com carbonato de sódio ou bicarbonato de sódio, que produz a liberação do gás dióxido de carbono, que sobe à superfície da água na forma de bolhas.

Os comprimidos de certos antiácidos comerciais possuem bicarbonato e um ácido em sua estrutura, por exemplo, ácido cítrico. Quando esses comprimidos são dissolvidos em água, ocorre uma reação entre os componentes indicados, produzindo a liberação do gás dióxido de carbono que forma as bolhas.

Radioatividade

A radioatividade, embora não seja uma reação química, tem a ver diretamente com a estabilidade do núcleo atômico em se decompor e emitir radiação de diferentes energias. Assim, temos substâncias radioativas, como polônio e urânio, cujas exposições diretas são perigosas.

Redução

É uma reação química em que um átomo ganha elétrons, transferidos por um agente redutor. A redução é considerada a reação oposta à oxidação. Um exemplo de agente redutor é a glicose, um açúcar presente em muitos alimentos.

A glicose possui grupos químicos que podem liberar elétrons, que são capturados por um composto químico chamado permanganato de potássio, que é reduzido e muda da cor violeta para o verde, o que permite que a alteração química seja detectada.

Assim, a ação redutora da glicose é uma de suas propriedades químicas.

Inflamabilidade

É propriedade de certas substâncias queimarem-se quando atingem uma condição favorável para isso, tanto em temperatura, pressão e concentração. Existem substâncias altamente inflamáveis, como o éter etílico, que são capazes de emitir vapores, o que torna seu uso muito perigoso.

No entanto, existem substâncias cujos vapores não se inflamam mesmo em altas temperaturas, como o vapor de água.

Eletro-negatividade

É uma expressão da avidez de um átomo por elétrons quando eles fazem parte de um composto químico (moléculas). Quanto maior for a eletronegatividade de um átomo, maior será sua capacidade de eliminação de elétrons.

A alta eletronegatividade do oxigênio explica sua participação nas reações de oxidação. Esses elétrons são capturados por um átomo eletronegativo, como o oxigênio.

Referências

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