Eletrólito forte: conceito, características, exemplos - Ciência - 2023

Contente

UMA eletrólito forte É toda aquela substância que, dissolvida na água, ou em um determinado solvente, se dissocia completamente em íons. Portanto, não deve existir em solução como moléculas neutras ou sólidos insolúveis. Um eletrólito forte pode ser um sal, um ácido ou uma base, desde que se dissociem ou ionizem completamente.

O exemplo mais representativo de um eletrólito é o sal comum, cloreto de sódio, NaCl. Em solução aquosa, os cristais de NaCl se dissociam por completo para produzir íons Na.⁺ e Cl^–, que acabam se envolvendo com moléculas de água. Diz-se então que um sal se comporta como um eletrólito forte quando sua solubilidade é muito alta em água.

Um tanto semelhante é o caso de ácidos e bases. Quando estes são fortes, suas soluções em água produzem a quantidade máxima possível de íons H.₃OU⁺ você OH^–, então as mudanças de pH são abruptas. Exemplos de ácidos e bases fortes são ácido nítrico, HNO₃e hidróxido de potássio, KOH, respectivamente.

É importante saber como identificar eletrólitos fortes ao preparar soluções altamente iônicas ou meios ácidos ou básicos muito fortes.

Características de eletrólitos fortes

Solubilidade

Eletrólitos fortes são caracterizados por serem substâncias extremamente solúveis em água. Quer sejam sólidos ou gasosos, ao entrar em contato com a água não deve demorar muito para se dissolver completamente. Se um sal, por exemplo, é pouco solúvel em água, pode ser descartado como um eletrólito forte.

Condutividade iônica

Eletrólitos fortes não são apenas muito solúveis em água, mas também geram um grande número de íons. Graças às cargas elétricas desses íons, os elétrons podem viajar confortavelmente através das soluções. Isso se reflete em um aumento na condutividade iônica em relação à água pura. É por isso que as soluções iônicas conduzem eletricidade muito bem.

Neutralidade do sal

Muitos eletrólitos salinos fortes, quando dissolvidos em água, não produzem nenhuma alteração de pH. Isso significa que as soluções desses sais não são ácidas nem básicas, mas sim neutras, com pH próximo a 7.

No entanto, pode haver sais ácidos ou básicos que se dissolvem facilmente em água e também geram íons completamente. Por exemplo, carbonato de sódio, Na₂CO₃, se dissolve para gerar íons Na⁺ e companhia₃^2-, mas o pH da solução é básico.

Exemplos de eletrólitos fortes

Eletrólitos fortes, sendo tantos, são divididos em três classificações: ácidos fortes, bases fortes e produtos de sais solúveis das neutralizações entre os dois primeiros.

Ácidos fortes

Ácidos fortes quando dissolvidos em água, sem nenhum problema, devem produzir a quantidade máxima possível de H₃OU⁺, então o ácido deve ser completamente ionizado; ou seja, não deve existir como uma molécula neutra com prótons ácidos não liberados.

Exemplos desses ácidos são:

-HCl, ácido clorídrico, libera íons H₃OU⁺ e Cl^–

-HF, ácido fluorídrico, libera íons H₃OU⁺ e F^–

-HNO₃, ácido nítrico, libera íons H₃OU⁺e não₃^–

-HClO₄, ácido perclórico, libera íons H₃OU⁺e ClO₄^–

-HIO₄, ácido periódico, libera íons H₃OU⁺ e IO₄^–

-H₂SW₄, ácido sulfúrico, libera íons H₃OU⁺Eu sou₄^2-

A razão pela qual o íon hidrônio, H₃OU⁺, está sempre presente (de uma forma ou de outra), é porque o hidrogênio doado é recebido por uma molécula de água:

HCl + H₂O → H₃OU⁺ + Cl^–

A reação é direta e irreversível. Esta é uma característica de um ácido forte, que por sua vez é um eletrólito forte por causa de sua ionização completa em água.

Bases fortes

Bases fortes, quando dissolvidas em água sem nenhum problema, devem liberar íons OH^– vindo de seus próprios cristais, ou irreversivelmente desprotando uma molécula de água para gerá-los.

Muitas bases fortes consistem em sólidos iônicos e não moleculares. Alguns exemplos dessas bases que se comportam como eletrólitos fortes são:

-LiOH, hidróxido de lítio, libera íons OH^– e Li⁺

-NaOH, hidróxido de sódio, libera íons OH^– e Na⁺

-RbOH, hidróxido de rubídio, libera íons OH^– e Rb⁺

-Ca (OH)₂, hidróxido de cálcio, libera íons OH^– e Ca²⁺

-Sr (OH)₂, hidróxido de estrôncio, libera íons OH^– e o senhor²⁺

-Ba (OH)₂, hidróxido de bário, libera íons OH^– e Ba²⁺

-NaH, hidreto de sódio, libera íons OH^– e gás hidrogênio, H₂

-NaNH₂, amida de sódio, libera íons OH^– e gás amônia, NH₃

Você sai

Eletrólitos salinos fortes quando dissolvidos em água devem ionizar completamente. Muitos deles não produzem alterações de pH. Isso ocorre porque seus íons são muito estáveis, então eles não participam do equilíbrio de hidrólise para alterar a natureza da água. Exemplos desses sais são:

-NaCl, cloreto de sódio, libera íons Na⁺ e Cl^–

-AgNO₃, nitrato de prata, libera íons Ag⁺ e não₃^–

-Irmão mais velho₃, nitrato de sódio, libera íons Na⁺ e não₃^–

-K₂SW₄, sulfato de potássio, libera íons K⁺ Eu sou₄^2-

-MgCl₂, cloreto de magnésio, libera íons Mg²⁺ e Cl^–

-CURSO₄, sulfato cúprico, libera íons Cu²⁺ Eu sou₄^2-

-KBr, brometo de potássio, libera íons K⁺ e Br^–

-NH₄Cl, cloreto de amônio, libera íons NH₄⁺, Cl^–, H₃OU⁺ e gás amônia

-NaCN, cianeto de sódio, libera íons Na⁺ e CN^–

-N / D₃PO₄, fosfato de sódio, libera íons Na⁺ e PO₄^3-

-CrCl₃, cloreto crômico, libera íons de cromo³⁺ e Cl^–

-AuBr₃, brometo áurico, libera íons Au³⁺ e Br^–

-SnSO₄, sulfato estanoso, libera íons Sn²⁺ Eu sou₄^2-

NH₄Cl é um exemplo contraditório: ele se ioniza completamente, mas ao mesmo tempo gera moléculas neutras de amônia porque é um sal ácido.

Diferenças entre eletrólito forte e fraco

Embora as diferenças entre um eletrólito forte e fraco tenham sido indiretamente estabelecidas, elas serão discutidas abaixo como uma conclusão:

- Eletrólitos fortes são muito solúveis em água; eletrólitos fracos, não.

-A ionização de um eletrólito fraco é parcial, o que significa que pode haver moléculas neutras em solução. Em contraste, eletrólitos fortes existem em solução exclusivamente como íons.

- Ácidos e bases fracos, que por sua vez são eletrólitos fracos, não se dissociam completamente na água, então geram menos íons H₃OU⁺ você OH^– do que se poderia esperar.

- Eletrólitos salinos fortes dificilmente se hidrolisam em comparação com eletrólitos fracos. Portanto, as soluções do primeiro tendem a ser neutras, exceto para sais ácidos ou básicos.

Referências

Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). CENGAGE Learning.
Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica. (Quarta edição). Mc Graw Hill.
Wikipedia. (2020). Eletrólito forte. Recuperado de: en.wikipedia.org
Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (11 de fevereiro de 2020). Definição e exemplos de eletrólitos fortes. Recuperado de: Thoughtco.com
Chung & Chieh. (5 de junho de 2019). Eletrólitos. Chemistry LibreTexts. Recuperado de: chem.libretexts.org