Compostos inorgânicos: propriedades, tipos, exemplos - Ciência - 2023

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o compostos inorgânicos Eles são todos aqueles que não possuem um esqueleto de carbono; isto é, eles não têm ligações C-C ou C-H ao mesmo tempo. Em termos de variedade química, eles abrangem quase toda a tabela periódica. Metais e não metais se combinam, covalentemente ou ionicamente, para definir o que é conhecido como química inorgânica.

Os compostos inorgânicos às vezes diferem acentuadamente quando comparados aos compostos orgânicos. Por exemplo, diz-se que os compostos inorgânicos não podem ser sintetizados por organismos vivos, enquanto os orgânicos podem.

No entanto, os ossos, o oxigênio produzido pelas plantas, o dióxido de carbono que exalamos, o ácido clorídrico do suco gástrico e o metano liberado por certos microrganismos demonstram que, de fato, alguns compostos inorgânicos podem ser sintetizados em matrizes biológicas.

Por outro lado, acredita-se que os compostos inorgânicos sejam mais abundantes na crosta terrestre, manto e núcleo em formas de corpos minerais. No entanto, este critério não é suficiente para classificar suas propriedades e características.

Assim, a linha ou fronteira entre o inorgânico e o orgânico é parcialmente definida pelos metais e pela ausência do esqueleto de carbono; sem mencionar os compostos organometálicos.

Propriedades dos compostos inorgânicos

Embora não exista uma série de propriedades que sejam satisfeitas para todos os compostos inorgânicos, existem certas generalidades observadas em um número razoável deles. Algumas dessas propriedades serão mencionadas a seguir.

Combinações variáveis de elementos

Os compostos inorgânicos podem ser formados por qualquer uma das seguintes combinações: metal-não-metal, não-metal-não-metal ou metal-metal. Elementos não metálicos podem ser substituídos por metaloides e compostos inorgânicos também serão obtidos. Portanto, as combinações ou ligações possíveis são altamente variáveis, pois muitos elementos químicos estão disponíveis.

Baixas massas moleculares ou de fórmula

As moléculas inorgânicas, como as fórmulas de seus compostos, tendem a ter pouca massa em comparação com os compostos orgânicos. Esse é o caso, exceto quando se trata de polímeros inorgânicos, que têm ligações covalentes não metal-não metal (S-S).

Eles geralmente são sólidos ou líquidos

A forma como os elementos interagem em um composto inorgânico (ligações iônicas, covalentes ou metálicas) permite que seus átomos, moléculas ou unidades estruturais definam fases líquidas ou sólidas. Portanto, muitos deles são sólidos ou líquidos.

Isso não significa, entretanto, que não haja uma quantidade considerável de gases inorgânicos, mas que seu número seja menor que o de seus respectivos sólidos e líquidos.

Pontos de fusão e ebulição muito altos

Sólidos e líquidos inorgânicos são frequentemente caracterizados por pontos de fusão e ebulição muito altos, respectivamente. Sais e óxidos demonstram essa generalidade, pois requerem altas temperaturas para derreter e ainda mais para ferver.

Cores presentes

Embora existam várias exceções a esta propriedade, as cores observadas em compostos inorgânicos são devidas, em grande parte, aos cátions metálicos de transição e suas transições eletrônicas. d–d. Por exemplo, sais de cromo são sinônimos de cores atraentes e tons de cobre e verde-azulado.

Eles têm vários estados de oxidação

Como existem tantas formas de ligação e um grande número de combinações possíveis entre os elementos, eles podem adotar mais de um número ou estado de oxidação.

Por exemplo, óxidos de cromo: CrO (Cr²⁺OU^2-), Cr₂OU₃ (Cr₂³⁺OU₃^2-) e CrO₃ (Cr⁶⁺OU₃^2-) demonstrar como o cromo e o oxigênio modificam seus estados de oxidação para gerar diferentes óxidos; alguns mais iônicos e outros mais covalentes (ou oxidados).

Tipos de compostos inorgânicos

Os tipos de compostos inorgânicos são definidos essencialmente por elementos não metálicos. Por quê? Embora os metais sejam mais abundantes, nem todos se combinam para dar cristais mistos como os das ligas; enquanto os não metais menos abundantes são quimicamente versáteis em termos de ligações e interações.

Um não metal, em sua forma iônica ou não, combina-se com quase todos os metais da tabela periódica, independentemente de seu estado de oxidação. É por isso que alguns dos tipos de compostos inorgânicos serão mencionados com base nos elementos não metálicos.

Óxidos

Em óxidos, a existência do ânion O é assumida^2-, e sua fórmula genérica é M₂OU_n, onde n é o número ou estado de oxidação do metal. No entanto, mesmo os sólidos onde há ligações covalentes M-O são chamados de óxidos, que são muitos; por exemplo, os óxidos dos metais de transição têm um alto caráter covalente em suas ligações.

Quando a fórmula de um óxido hipotético não concorda com M₂OU_n, então você tem um peróxido (O₂^2-) ou um superóxido (O₂^–).

Sulfetos

Em sulfetos, a existência do ânion S é assumida^2- e sua fórmula é idêntica à do óxido (M₂S_n).

Halides

Em halogenetos temos o ânion X^–, onde X é qualquer um dos halogênios (F, Cl, Br e I), e sua fórmula é MX_n. Parte dos halogenetos metálicos são iônicos, salinos e solúveis em água.

Hidretos

Nos hidretos temos o ânion H^– ou ao cátion H⁺, e suas fórmulas variam se forem formadas por um metal ou não. Como todos os tipos de compostos inorgânicos, pode haver ligações covalentes M-H.

Nitretos

Em nitretos, a existência do ânion N é assumida^3-, sua fórmula é M₃N_ne abrangem uma ampla gama de compostos iônicos, covalentes, intersticiais ou redes tridimensionais.

Fosfetos

Em fosfetos, a existência do ânion P é assumida^3- e seus casos são semelhantes aos dos nitretos (M₃P_n).

Carbonetos

Em carbonetos, a existência de ânions C é assumida^4-, C₂^2- ou C₃^4-, com ligações M-C parcialmente covalentes em alguns compostos.

Carbonatos e cianetos

Esses ânions, CO₃^2- e CN^–, respectivamente, são o exemplo claro de que em compostos inorgânicos pode haver átomos de carbono puramente covalentes. Além dos carbonatos, existem sulfatos, cloratos, nitratos, periodatos etc .; isto é, famílias de oxisaltos ou sais de oxoácido.

Exemplos

Por fim, serão mencionados alguns compostos inorgânicos acompanhados de suas respectivas fórmulas:

-Hidreto de lítio, LiH

-Nitrato de chumbo, Pb (NO₃)₂

- Dióxido de carbono, CO₂

- Peróxido de bário, BaO₂

-Cloreto de alumínio, AlCl₃

-Tetracloreto de titânio, TiCl₄

Sulfeto de níquel (II), NiS

Nitrogênio ou tri-hidreto de amônia, NH₃

- Óxido de hidrogênio ou água, H₂OU

- Carboneto de tungstênio, WC

- Fosfeto de cálcio, Ca₃P₂

-Nitreto de sódio, Na₃N

-Carbonato de cobre (II), CuCO₃

-Cianeto de potássio, KCN

-Iodeto de hidrogênio, HI

- Hidróxido de magnésio, Mg (OH)₂

-Óxido de ferro (III), Fe₂OU₃

Referências

Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica. (Quarta edição). Mc Graw Hill.
Wikipedia. (2019). Composto inorgânico. Recuperado de: en.wikipedia.org
Elsevier B.V. (2019). Composto Inorgânico. ScienceDirect. Recuperado de: sciencedirect.com
Marauo Davis. (2019). O que são compostos inorgânicos? - Definição, características e exemplos. Estude. Recuperado de: study.com
Chemistry LibreTexts. (18 de setembro de 2019). Nomes e fórmulas de compostos inorgânicos. Recuperado de: chem.libretexts.org