Compostos inorgânicos - Enciclopédia - 2023

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O que são compostos inorgânicos

Compostos inorgânicos (ou moléculas inorgânicas) são aqueles formados pela combinação de elementos metálicos e não metálicos da tabela periódica. Geralmente não têm carbono e, quando têm, não é um elemento importante.

Eles recebem esse nome porque não têm origem biológica. Ou seja, são matéria inerte que normalmente vem da crosta terrestre. Eles também podem ser gerados a partir de fenômenos naturais.

Os compostos inorgânicos podem ser formados a partir de elementos metálicos e não metálicos por meio de ligações iônicas. Este tipo de ligação ocorre pela transferência de elétrons de metais para não metais. Eventualmente, eles podem ser formados por ligações covalentes, que são estabelecidas apenas entre elementos não metálicos. Estes, em vez de transferir os elétrons, os compartilham.

Embora a soma dos elementos metálicos e não metálicos possa ser considerada responsável pela maior parte da tabela periódica, os compostos inorgânicos são superados em número pelos compostos orgânicos.

Alguns exemplos de compostos inorgânicos na vida cotidiana são a água (H₂OU); sal (cloreto de sódio, NaCl); cal (oxocálcio ou óxido de cálcio, CaO); amônia (NH₃); dióxido de carbono (CO₂) e bicarbonato de sódio (NaHCO₃).

Os compostos orgânicos são o assunto da química inorgânica.

Características de compostos inorgânicos

Os compostos inorgânicos são muito variados entre si. Em sua variedade, compartilham certas características que os diferenciam dos compostos orgânicos.

Eles resultam da combinação dos elementos metálicos e não metálicos da tabela periódica.
Eles são formados por ligações iônicas quase sempre.
Não apresentam concatenação, ou seja, seus elos não formam correntes.
Alguns compostos inorgânicos podem ser formados por ligações covalentes, como amônia, água e dióxido de carbono.
Não apresentam isomeria, ou seja, cada combinação de átomos dá origem a um único composto.
Como regra geral, eles não são combustíveis.

Propriedades dos compostos inorgânicos

As propriedades dos compostos inorgânicos referem-se ao seu comportamento contra certos fatores. As propriedades mais conhecidas são:

Pontos de fusão e ebulição elevados: Devido às características de suas ligações, os compostos orgânicos têm pontos de fusão e ebulição muito mais elevados do que os compostos orgânicos.
Eles podem se cristalizar: Devido à falta de mobilidade de seus íons, certos compostos inorgânicos têm a propriedade de cristalização. Por exemplo, sais.
Solubilidade em água: a maioria dos compostos inorgânicos são geralmente solúveis em água, embora haja algumas exceções.
Boa condução de calor e eletricidade: por se ionizarem, são bons condutores de eletricidade quando dissolvidos em água. Eles também são bons condutores de calor.

Veja também: Ligação Iônica

Classificação de compostos inorgânicos

A forma mais comum de classificar os tipos de compostos orgânicos é de acordo com seus grupos funcionais.

Óxidos

Reúne os compostos formados pela união do oxigênio com outro elemento. Eles são subdivididos em óxidos básicos e ácidos.

Óxidos básicos: eles combinam oxigênio com um metal por meio de uma ligação iônica. Por exemplo, óxido de magnésio (MgO), que é usado na fabricação de antiácidos estomacais.
Óxidos ácidos: eles combinam oxigênio com um não metal por meio de ligações covalentes. Por exemplo, monóxido de carbono (CO).

Hidróxidos

São aqueles que se formam por combinações de água com óxidos básicos. Portanto, em sua estrutura eles manifestam a presença de OH^-. Por exemplo, o hidróxido de sódio (NaOH), usado na fabricação de tecidos, giz de cera, tintas e papel.

Ácidos

Eles surgem da combinação de hidrogênio com elementos ou grupos de alta eletronegatividade. Eles são divididos em:

Hidrácidos: eles combinam hidrogênio com um não metal. Sua fórmula nunca contém oxigênio. Por exemplo, ácido clorídrico (HCl).
Oxácidos: eles combinam água com óxido ácido, de modo que sua fórmula sempre contém oxigênio e hidrogênio. Por exemplo, ácido sulfúrico (H2SO4).

Você sai

São aqueles que resultam da combinação de um ácido com uma base.

Oxisal: eles combinam o ácido oxácido e um hidróxido. Portanto, sua fórmula sempre contém oxigênio, um metal e um não metal. Por exemplo, nitrato de sódio (NaNO₃).
Sais haloides: Sua estrutura consiste em um não-metal com um metal, e em seu processo de formação é produzida água. Por exemplo, sal comum, cujo nome químico é cloreto de sódio (NaCl).

Hidretos

Geralmente se refere aos compostos formados por átomos de hidrogênio com qualquer elemento metálico ou não metálico da tabela periódica. Por exemplo, hidreto de sódio (NaH).

Exemplos de compostos inorgânicos

A seguir, apresentamos uma lista com exemplos de compostos inorgânicos presentes no dia a dia, indicando sua origem ou seus usos mais conhecidos.

Ácido sulfúrico (H₂SW₄), ácido de bateria para veículos.
Ácido clorídrico (HCl), produzido pelo estômago para a digestão.
Água (H₂O), utilizado na hidratação de seres vivos, higiene, agroindústria e muito mais.
Prussian Blue Faith₄(Fe (CN)₆)₃, usado como corante.
Bicarbonato de sódio (NaHCO₃), tem utilizações na cozinha, limpeza e na indústria farmacêutica.
Carbonato de cálcio (CaCO₃), trata a azia.
Cloreto de bário (BaCl₂), componente de fogos de artifício.
Cloreto de sódio (NaCl), sal comum.
Dióxido de enxofre (SO₂), gás tóxico proveniente de erupções vulcânicas.
Dióxido de carbono (CO₂), gás liberado com a respiração.
Fosfato de cálcio Ca₃(PO₄)₂, componente dos ossos.
Hidróxido de sódio (NaOH) ou soda cáustica, um componente dos sabonetes.
Peróxido de hidrogênio (H₂OU₂) peróxido de hidrogênio, usado como agente microbiano e oxidante.
Monofluorofosfato de sódio (Na₂PO₃F), componente de dentifrícios.
Monóxido de carbono (CO), um gás venenoso produzido pela combustão de compostos orgânicos.
Sulfato de magnésio (MgSO₄), conhecido como sal de figo, usado como antiinflamatório, laxante e broncodilatador.
Sulfeto de ferro (FeS₂), composto por baterias de lítio.
Óxido de zinco (ZnO), componente de vários cosméticos.
Óxido nitroso (N₂O) ou gás hilariante. Tem um efeito anestésico.
O iodeto de potássio (KI), entre outros usos, é um protetor da glândula tireóide contra a radiação.

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Compostos orgânicos e compostos inorgânicos

A principal diferença entre os compostos orgânicos e inorgânicos está na sua origem. Enquanto os compostos orgânicos têm origem biológica, os inorgânicos quase sempre vêm da crosta terrestre, como a água. No entanto, atualmente alguns compostos orgânicos podem ser obtidos artificialmente em laboratórios, como fibras sintéticas ou plásticos.

Precisamente por causa de sua origem biológica, as moléculas orgânicas são muito mais numerosas do que as inorgânicas.

Eles também diferem no número de elementos que participam. Nos compostos orgânicos, apenas o carbono –qual a presença é constante–, o hidrogênio, o enxofre, o oxigênio, o nitrogênio e o fósforo participam. Em contraste, os compostos inorgânicos podem combinar todos os elementos metálicos e não metálicos na tabela periódica.

Os compostos orgânicos são normalmente formados com ligações covalentes, enquanto os orgânicos quase sempre são formados com ligações iônicas.

As propriedades dos compostos orgânicos incluem combustibilidade, aromaticidade, pontos de fusão e ebulição baixos, solubilidade em solventes orgânicos e água e, finalmente, isomerismo (ou seja, a mesma combinação de átomos pode criar moléculas diferentes).

Dentre as propriedades dos compostos inorgânicos podemos reconhecer boa condução de calor e eletricidade, solubilidade em água e altos pontos de fusão e ebulição.

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